广东省阳江市高中化学高考模拟期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B．福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂C．聚四氟乙烯是“不粘锅”涂层的主要成分，其单体属于烃D．纤维素、油脂、蛋白质均能直接作为人类的营养物质

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，所含的分子数为B．0.5mol雄黄分子(，结构为含有个S—S键C．的溶液中离子数为0.1D．与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为0.3

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

5、乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇(

)制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。

物质密度/()沸点/℃水中溶解度异戊醇0.809132微溶乙酸l.049118易溶乙酸异戊酯0.876142.5微溶下列说法错误的是A．异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种B．实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用C．图1中的装置可用图2所示装置代替D．实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率

6、以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图。下列说法正确的是

A．装置②中试剂可以是饱和溶液B．装置③的作用是检查是否除净C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

7、锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池反应：。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极的电极反应式：O2+2e-+2Li+=Li2O2B．放电时，B极消耗22.4L的O2，外电路中通过2mol电子C．充电时，B电极上的电势比A电极上的高D．充电时，A极接电源的负极

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。下图是制备ClO2的装置简图，制备原理为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，ClO2易溶于水且溶解放热，但不与水反应；密度比空气大，在空气中含量超过10%易发生爆炸。

(1)仪器P的名称是___________。

(2)写出装置A中反应的化学方程式___________。

(3)E中盛装CCl4，其作用是___________。

(4)F是ClO2收集器，最佳收集装置是___________。

(5)ClO2的性质与氯气相似，若使用NaOH溶液吸收ClO2尾气，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，写出离子方程式___________。

(6)生活消毒常用二氧化氯溶液，人们希望能制备出便携的消毒产品，推测该固体片剂在使用时可能发生的反应是___________。

A．2NaClO2+Na2S2O8=2ClO2↑+2Na2SO4

B．2NaClO2+2H2O=2ClO2↑+H2↑+2NaOH

C．2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

D．5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O三、工艺流程题

9、利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图：

已知：

①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在；

②常温下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20；

③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中×100%]越大，絮凝效果越好。

回答下列问题：

(1)“酸浸渣”所含金属化合物是_____(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为_____(保留两位有效数字)时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L。

(2)生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2的化学方程式为_____。

(3)在一定温度下，将NaClO3加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]m。

①x和y的关系应满足：y=_____(用含x的式子表示)。

②“滤液3”中H2SO4的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H2SO4)：n(FeSO4)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是_____。

(4)①“萃余液”经_____、_____、过滤、洗涤，得到ZnSO4·7H2O晶体。

②加热ZnSO4·7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO4·7H2O(M=287g/mol)加热到145℃时得到ZnSO4·xH2O，其中x的值为_____；温度为1050℃时，ZnSO4固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为_____。

四、原理综合题

10、、为重要化工原料，常用于合成重要化合物。

Ⅰ.以、为原料合成涉及的反应如下：

ⅰ

ⅱ

ⅲ

回答下列问题：

(1)为分压平衡常数，各反应的随的变化如图所示。

反应ⅲ的_______，其对应的曲线为_______(填“a”或“c”)。

(2)在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：

①图中代表的曲线为_______(填“m”或“n”)。

②解释150~250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因_______。

③下列说法错误的是_______(填字母)。

A.的平衡转化率始终低于的

B.温度越低，越有利于工业生产

C.加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率

D.150-400℃范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大

④270℃时CO的分压为_______，反应ⅱ的平衡常数为_______(列出算式)。

Ⅱ.超干重整得到的CO经偶联反应可制得(草酸)。

(3)在水溶液中、和物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液_______。

Ⅲ.利用电池(工作原理如下图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝

已知：电池的正极反应式：(草酸根)正极反应过程中，起催化作用，催化过程可表示为：①

②……

(4)写出反应②的方程式_______。

11、氮的化合物在工业生产中有重要用途，请回答下列问题：

(1)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。写出一种与N互为等电子体的分子：_______(填化学式)；实验数据表明键角：NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是_______。

(2)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C2H5，不能被H原子替换，原因是_______。

(3)配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为_______，鸟嘌呤中氮原子的杂化方式为______。构成鸟嘌呤的元素电负性由大到小的顺序_______。

②在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl-_______NH3(填“＞”或“＜”)。

③顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如表。顺铂反铂结构25℃时溶解度/g0.25770.0366请从分子结构角度解释顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是________。

④顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为anm，结构如图。铂晶体的摩尔体积Vm=_______m3/mol(阿佛伽德罗常数为NA)。(已知：单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)

12、我国科学家研发的一条氯霉素(H)的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)A的名称为___________。

(2)氯霉素H的官能团是硝基、羟基和___________。

(3)C为反式结构，B→C的化学反应方程式___________。

(4)D→E的反应类型是___________。

(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式___________(写出一种即可)。

①核磁共振氢谱有5个峰

②能发生水解反应

③能使发生显色反应