广东省阳江市高中化学高二上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体C．中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用铁锅D．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢的最终产物只有水和二氧化碳

2、下列离子方程式书写错误的是A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓C．乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2OD．AgCl溶于过量浓氨水中：

3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液中：、Cu2＋、、B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K＋、Cl-、I-C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、D．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、、Cl-、CH3COO-

4、下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A.向CH2=CHCHO中滴加KMnO4酸性溶液紫红色退去CH2=CHCHO中含碳碳双键B.向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡甲苯中褪色，苯中不褪色与苯环相连的甲基易被氧化C.向某样品溶液中滴加氯化铁溶液,振荡溶液后显紫色该样品中一定含苯酚D.溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再滴入硝酸银溶液溶液中出现淡黄色沉淀说明溴乙烷中含有溴元素

A．AB．BC．CD．D

6、已知，用如图针筒装入一定量的和并进行如下实验。下列说法正确的是

A．初态到末态颜色变浅，平衡正向移动B．平均摩尔质量：末态大于初态C．初态到末态变大D．初态到末态减小

7、为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示：

部分反应的热化学方程式为：

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－1

TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g)

ΔH＝－70.0kJ·mol－1

下列关于联合生产的有关说法正确的是A．通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生B．电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH升高C．还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子D．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)在任何条件下均不能自发进行

8、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量B．下，在时间内，C．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

9、(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。(s)转化为(s)、(s)发生反应①、反应②的能量变化如图，下列说法正确的是

A．(s)可使二氧化硫转化为三氧化硫的活化能增大B．反应①、反应②对应的焓变、的关系为C．在任何温度下，反应①、反应②均有自发性D．的反应热

10、对于，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A．、、的浓度不再发生变化B．恒容密闭容器中总压强不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D．单位时间内生成，同时生成

11、某温度下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态A．③④B．①③C．②③D．①②

12、下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是A．B．C．D．

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、OH-B．=10-12的溶液中：Na+、NO、CH3COO-、COC．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中：Na+、K+、NO、HCOD．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN-

14、将

转变为

的最佳方法是A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

15、下列说法正确的是A．常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=109B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合后溶液呈中性(混合后溶液体积变化忽略不计)，则a∶b=1∶100C．常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则=10-5D．某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度低于25℃

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NAB．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的数目为0.1NAD．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

17、已知25℃时，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，，下列有关的溶度积和沉淀溶解平衡的叙述正确的是A．25℃时，向的溶液中加入固体，增大B．向该饱和溶液中加入固体，的溶度积增大C．向该饱和溶液中加入固体，溶液中D．向该饱和溶液中加入固体，溶液中减小

18、下列图示与对应的叙述相符合的是

A．甲图表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B．乙图表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)→N2O(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜0C．丙图表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点D．丁图表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H2O溶液，n＞100

19、下列说法错误的是A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变B．浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变C．常温下，pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7D．常温下，0.05mol·L-1的硫酸与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7

20、常温下，向20.00mLHA溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，HA电离常数的数量级为B．a点对应的溶液中：C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中D．c点溶液中：二、填空题

21、高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

△H<0

(1)该反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)已知1100℃时，K=0.263温度升高，平衡常数K_______(增大，减少或不变)。

(3)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填是或否)，此时反应速率是v正_______v逆(填>，<，=)。三、实验题

22、酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.检查滴定管是否漏水

B.用蒸馏水洗干净滴定管

C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液

E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度

F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次

完成以下填空：

(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象：_______。

(3)图丁是第二次滴定完成时的滴定管的液面，其读数为XmL，X=_______。

(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。滴定次数待测盐酸体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.002.0024.10第二次20.000.60X第三次20.004.0024.00

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。

A.量取标准液的碱式滴定管未润洗

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗

D.滴定到达终点时，俯视液面读数

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(6)滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入淀粉指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则样品中硫代硫酸钠纯度为_______。四、原理综合体

23、已知反应：

反应①：

反应②：

反应③：

在2MPa，起始投料时，CO2的平衡转化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图-1所示。

(1)①

ΔH=___________

②从453-553℃，升高温度CO2平衡转化率降低的原因是___________。

③为提高单位时间内CH3OCH3产率。研发的催化剂需具备的特点是___________。

(2)在催化剂作用下，二甲醚还原NO的反应原理为

ΔH<0。在有氧和无氧的环境下，NO的去除率随温度变化如图-2所示。

①无氧环境下，在250~450℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________。

②温度高于400℃时，NO去除率明显低于无氧环境的可能原因有___________。五、填空题

24、镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)；

ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是____________；“滤渣1”的主要成分为____________。

(2)“转化Ⅰ”的目的为___________________(用离子方程式表示)。

(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为__________________。

(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是________(填选项字母)。

A.FeOB.Fe2O3C.NiOD.Al2