广东省清远市高中化学高二上册期末模考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。以下事实对应的解释或说法正确的是A．有舵雪橇所使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”的制作原材料聚氯乙烯可用作食品包装膜C．冬奥期间的核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸和核苷酸均为生物大分子D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

2、下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO＋3H2O=3I2＋6OH-C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水与醋酸溶液混合：OH-＋CH3COOH=CH3COO-＋H2O

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、NO、I-B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH、Na+、SO、Cl-C．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NOD．含有大量AlO的溶液中：K+、Na+、CO、I-

4、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是选项ABCD目的制备并收集氨气实验室制备乙酸乙酯验证非金属性：S>C>Si证明在相同温度下Ksp：实验装置A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色D．实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉

7、2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知

下列说法不正确的是A．B．的过程中，，C．2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

8、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为5：4(相同温度下测量)。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K=B．此时，A的平衡转化率为30%C．增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数K增大D．若平衡后再加入4molA和2molB，再次达到平衡时，B的体积分数增大

9、已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．参与了该催化循环B．该反应可消耗温室气体C．该催化循环中的成键数目发生变化D．降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率

10、在密闭容器中进行反应：，已知、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（

）A．B．C．D．

11、下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是

A．由甲图可知，反应在时刻一定是使用了催化剂B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C．由丙图可知，反应过程中的点可能是C点D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时

12、用蒸馏水稀释0.1mol·L－1的醋酸至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（

）A．B．C．c(CH3COOH)D．c(H＋)

13、如图为某实验测得0.10mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是

A．ab段，pH减小说明升温促进了HCO的电离，同时抑制了HCO的水解B．b点溶液恰好显中性C．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小D．a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NAB．光照条件下，1molCH4与1molCl2充分反应后，得到CH3Cl分子的总数为NAC．Cu与浓硝酸反应生成9.2gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.2NAD．足量的锌粒与1LpH=2的醋酸溶液充分反应，生成H2的数目为0.05NA

15、下列说法正确的是A．氨气溶于水能导电，所以NH3是电解质B．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液C．在醋酸钠溶液中再加入少量水，会使其水解平衡正向移动D．室温下pH=12NaOH与pH=2的硫酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2

16、下列说法正确的是A．室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动B．浓度为

溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大C．用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性D．室温下，的盐酸与的氨水等体积混合后

17、下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（

）A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液D．温度相同时，Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小

18、常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5B．当时，若两溶液同时升高温度，则减小C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

19、常温下，下列叙述正确的是（

）A．pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D．向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

20、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、填空题

21、治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

(1)与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为实验Ⅰ：__，实验Ⅲ：__

(2)三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)和αⅢ(CO)的大小关系为__。

(3)实验Ⅲ的平衡常数K=__。三、实验题

22、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度。以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：

(1)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=，则此时溶液中的pH=_____。(已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5)

(2)根据该同学的计算结果，应该选_____作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(3)该滴定达到终点时的现象是_____。

(4)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_____mL。

(5)用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2

则该品牌白醋中醋酸含量为_____g/mL。

(6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_____(填编号)。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定过程中振摇时有液滴溅出

D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失四、原理综合体

23、习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。

(1)最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图：

上述工艺中采用气液逆流接触吸收(空气从吸收池底部进入，溶液从顶部喷淋)，其目的是_______。写出吸收池中反应的化学方程式_______。

(2)和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。一定条件下催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图1所示，该反应的化学方程式为_______，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______。

(3)将和作为原料制造合成气的方法如下：200℃时，以镍合金为催化剂，向容器中通入、发生如下反应：

。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CO体积分数0.30.30.20.2①此温度下该反应的平衡常数_______。

②为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，根据相关数据，粗略地绘制出两条速率—浓度关系曲线(如图)：和。则与相对应曲线是图中_______(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时、相应的平衡点分别为_______(填字母)。

五、填空题

24、三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合盒为主）制取草酸镍(NiC2O4)。再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。（已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。）工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)操作I为____。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0-5.0，其目的为______。

(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)=0.02mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol/L，判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11）

(3)草酸镍高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为____。

(4)工业上还可用电解法制取N12O3，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____。以Al和Ni2O3为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni2O3转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是____。

(5)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+