广东省梅州市高中化学高一上册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A．、可能来自同一工厂B．、可能来自同一工厂C．、一定来自不同的工厂D．、可能来自同一工厂

2、下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是A．溶液中放入铁粉：B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶：C．氮肥保存于阴凉处：D．金属钠保存于煤油中：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmol/L的盐酸溶液中的H+离子数目为NAB．常温常压下，11.2L氯气中Cl原子数目为NAC．常温常压下，16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个

4、下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是A．B．C．D．

5、某溶液显强碱性，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列有关试剂存放的说法错误的是A．钠、钾保存在煤油中B．浓硝酸盛放在棕色细口试剂瓶中C．白磷保存在水中D．液溴贮存在橡胶塞的细口瓶中，加水封

7、元素周期表中短周期的一部分如图，其中X为碱金属元素，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，下列说法正确的是YWXZ

A．原子半径：Z>XB．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．Y的最外层电子数为3D．液态X可用作核反应堆的传热介质

8、下列各组物质中，能一步实现下图所示①～⑤转化关系的是

XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3

A．AB．BC．CD．D

9、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO+H2↑

10、“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A制作简单原电池将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池B验证碳能与浓硝酸反应向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体C鉴别溴蒸气和分别通入溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量饱和氢氧化钠溶液，充分混合后分液

A．AB．BC．CD．D

11、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如图所示：有关转化的说法正确的是

A．“单中心铁催化剂”可以回收利用B．保持氢气化学性质的最小粒子是HC．反应前后原子的种类发生了变化，生成物之一为D．反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应

12、向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。该红褐色液体属于A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

13、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A．向溶液中通入少量B．向溶液中加入过量NaOH溶液C．向溶液滴入溶液D．向溶液中加入固体

14、用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：

下列说法错误的是A．在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2C．回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法D．纳米TiO2形成的分散系有丁达尔效应

15、某反应体系的物质有NaOH、、、、、。

下列选项正确的是A．框图中的物质依次为、、、、NaOHB．框图中的物质依次为、NaOH、、、C．框图中的物质依次为、、、、NaOHD．当1个粒子完全反应时，转移电子的数目为6

16、下图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是A．钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价B．③中氩气(Ar)作反应物，反应类型为置换反应C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2D．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3二、计算题

17、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL。向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为________(写化学式)，其物质的量之比为________。

(2)B曲线当耗盐酸0＜V(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：_______。加盐酸后，产生CO2体积的最大值为_______mL(不考虑CO2的溶解)。写出向该NaOH溶液中通入CO2得到B溶液的离子反应方程式__________。

(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度_______。三、实验题

18、实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸，请按要求回答下列问题：

(1)某市售浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据如图所示，则该浓盐酸的物质的量浓度是_______。

(2)某次实验需要使用220mL1.6mol/L的稀盐酸，现用上述浓盐酸进行配制，请回答下列问题：

①通过计算可知，需要用量筒一次量取浓盐酸_______mL。需要的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的仪器为_______。

②配制时，其正确操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。还缺少的步骤是_______，若缺少该步骤将导致结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A.加水至溶液凹液面与刻度线相切

B.用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动

C.将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

③该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏低的操作为_______。

A.用量筒量取浓盐酸时仰视操作

B.配制前洗涤容量瓶，但是未干燥就进行配制

C.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

D.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.定容时，俯视刻度线

F.转移过程中有少量溶液溅出四、周期表推断题

19、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素②的原子结构示意图_______。①、④按原子个数比为1∶1组成的分子的电子式_______。

(2)⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_______。

(4)写出⑤的单质与水反应的离子方程式_______。五、工艺流程题

20、废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等。为了保护环境、充分利用锰资源，通过如图流程制备MnSO4溶液。

已知：①“焙烧”产物中锰元素全部以MnO2的形式存在。

②几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+2.73.7Mn2+8.39.8Zn2+6.28.2回答下列问题：

(1)“滤液a”的成分是_________(写化学式)。

(2)“焙烧”的目的是__________________；“焙烧”过程中生成MnO2的化学方程式为___________。

(3)探究“酸浸”中溶解MnO2的适宜操作。

实验Ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀硫酸，固体未明显溶解。

实验Ⅱ．向MnO2中加入稀硫酸，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①实验Ⅰ中MnO2的作用是__________________；实验Ⅱ中MnO2的作用是