广东省梅州市高中化学高一上册期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A．、可能来自同一工厂B．、可能来自同一工厂C．、一定来自不同的工厂D．、可能来自同一工厂

2、下列关于实验及生产安全的说法中，不正确的是A．取用钠时，不能用手直接接触钠，而要用镊子夹取B．做钠在空气中燃烧的实验时，不得近距离俯视坩埚，并应使用坩埚钳夹取坩埚以防烫伤C．炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，以防止水分解产生氢气和氧气，发生爆炸事故D．火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的中子数为B．浓度均为的和两种溶液中所含的数目之比为C．等物质的量的分别与足量水和反应，转移的电子数均为D．常温常压下，中含有氮氢键的数目为

4、下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是A．B．C．D．

5、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液：、、、B．遇酚酞变红的溶液：、、、C．含大量的溶液：、、、D．无色透明溶液：、、、

6、实验室中下列做法正确的是A．金属钠应保存在煤油中B．用100mL量筒量取6.8mL浓硫酸C．洗净的容量瓶放在烘箱中烘干D．分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液

7、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X与W同族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X<WC．离子的还原性：X>WD．离子半径：X>Z>Y

8、下列转化不能通过一步反应完成的是A．Al2O3→Al(OH)3B．MgCl2→Mg(OH)2C．Na2CO3→NaClD．Fe(OH)2→Fe(OH)3

9、在航空航天领域，有“一代飞机、一代材料”的说法，新材料的应用是航空技术发展和进步的最重要推动力之一、国产C919飞机上，我国首次大范围使用第三代铝锂合金，助力C919综合减重7%。足量的铝分别与等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶2，则消耗盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为A．1∶3B．1∶1C．2∶3D．3∶2

10、常温常压下，向盛有足量溶液A的试管中加入0.1mol固体B，用气球收集产生的气体，并用细线绳扎住，置于无风室内，气球情况如下图所示(忽略线绳和气球质量)，表中溶液A、固体B与气球情况的对应关系正确的是

溶液A固体B气球情况A浓盐酸甲B浓硫酸铁粉乙C稀硫酸锌粒乙D溶液甲A．AB．BC．CD．D

11、和H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。下列有关和的说法正确的是A．和的质量数相同B．和的中子数相同C．和互为同素异形体D．和原子的核外电子排布相同

12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．H2SO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．Na2SO4溶液D．蔗糖溶液

13、下列实验装置不能达到对应实验目的的是

A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，其中①可以用来分离出NaHCO3B．②用于制备氧化钠C．③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2D．④用于纯碱的焰色试验

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、实验室制Cl2的反应下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

16、我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化B．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性C．“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验二、计算题

17、已知金属钠和金属铝共7.3g，放入足量的水中充分反应无金属剩余，共收集到标准状况下的气体5.6L。

（1）写出钠与水反应的化学方程式，并用双线桥分析该反应电子转移方向和数目__________；

（2）求出混合物中金属钠和金属铝的物质的量之比。__________

（3）若反应后溶液的体积为100mL，求所得溶液中剩余NaOH的物质的量浓度。__________三、实验题

18、某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下：[产品名称]84消毒液

[有效成分]NaC1O

[规格]1000mL

[浓度]4.0mol/L

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：

(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成500mLc(NaClO)=0.060mol/L的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。

②稀释时，需要取用_______

mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______。

A.取用的“84消毒液”原液是久置的

B.定容操作时，俯视刻度线

C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数

D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(2)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到pH试纸的现象是_______

，湿润的淀粉碘化钾试纸上发生的离子反应方程式为_______。

四、周期表推断题

19、如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族

周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④3⑤⑥⑦③⑧⑨

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的离子结构示意图______，①、④按原子个数比为1∶1组成的分子的结构式______。

(2)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是______(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为______。

(4)②的最高价氧化物的电子式______，其分子的空间构型为______。

(5)⑥⑨组成的化合物为______(离子化合物或共价化合物)，用电子式表示的其形成过程______。五、工艺流程题

20、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制。

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质，粗盐溶解后经如下操作：

a．加入过量的Na2CO3溶液

b．加入过量的BaCl2溶液

c．加入过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸

①上述操作的顺序正确的是___________(填字母，下同)。

A．abc

B．bac

C．cba

②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++CO=H2O+CO2↑和___________。

(2)海水提溴。

主要工业生产流程如下图所示：

①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是___________。

②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是___________。

③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可用过量___________洗涤工业Br2。

a．NaOH溶液

b．NaBr溶液

c．Na2SO3溶液

④工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2