广西壮族自治区东兴市高中化学高三下册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活及科技密切相关。下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．采用“静电除尘”“原煤脱硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可有效降低空气污染C．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物D．钢管镀锡的目的是使钢管与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀

3、“84消毒液”和医用酒精混合使用可能发生反应：(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．溶液中含有个B．标准状况下，中含有个C原子C．该反应中每消耗，转移个电子D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有个键

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、下列分子式只能表示一种物质的是A．C6H6B．CH2Cl2C．C2H6OD．C2H4O2

6、下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是ABCD除去水中的苯酚制取、收集读取气体体积用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A．AB．BC．CD．D

7、科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：。下列说法正确的是

A．充电时电极b是阴极B．放电时溶液的减小C．放电时溶液的浓度增大D．每生成，电极a质量理论上增加

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、β-MnS作为一种缓冲材料，在太阳能电池上有巨大的应用潜力。β-MnS在空气中会慢慢氧化为硫酸锰，加热则生成二氧化硫和四氧化三锰。实验小组在实验室制备硫化锰(β-MnS)的装置如下。

回答下列问题：

(1)检查装置A的气密性的方法是______________。

(2)请将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_____________

(3)C中制得β-MnS反应的化学方程式为____________。将C中反应后的混合液经以下操作可得到纯净的β−MnS。

操作1是_______(填名称)，洗涤操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS适于在______(填“高温”或“低温”)的环境下干燥。

(4)点燃不纯的H2S气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置，下图中的装置能起到作用的是_______________(填字母标号)。

三、工艺流程题

9、以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”时MnO2转化为Mn2+，反应的离子方程式为____。

(2)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为____(填标号)。

a.H2O2b.HNO3c.Cl2

(3)“除Ca、Mg时，所得溶液中=____[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]。

(4)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是____。

(5)“焙烧”时，由MnCO3生成MnO2的化学方程式为____。

(6)“加热氧化”时，MnO2发生反应生成KMnO4，该反应的化学方程式为____；提高“水浸”速率可以采取的措施为____(写两条)；“系列操作”包括____，过滤、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、请回答下列问题。

I．1－丁烯是一种重要的化工原料，可由正丁烷催化脱氢制备。

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1－丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ•mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ•mol-1

反应①的△H1为______kJ·mol-1。

(2)如图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____0.1(填“>”或“<”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____。

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．降低压强

Ⅱ．煤化工是将煤经过化学加工转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(3)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如表两组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63

①实验1中以(CO2)表示的化学反应速率为______。

②该反应的逆反应为______(填“吸”或“放”)热反应。

(4)在一容积为2L的密闭容器内加入2molCO和6molH2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知反应在有t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而在t2、t4、t6、t8时都改变了条件，改变的条件分别是t6：______t8：______。

11、我国科学家在大分子合成方面又有新突破，以1，4－二咪唑－丁烷为有机胺模板剂，利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化合物。该化合物中含有C、H、O、Se、Cd、Co、Ca等元素。回答下列问题：

(1)基态钴原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)苯分子中含有大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为

，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大π键，可表示为__________，Se的杂化方式为___________。

(3)金属离子配合物的颜色主要与分裂能有关。中心原子原本能量相同的各d轨道在配体的影响下，分裂成能量不同的d轨道。1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用△表示，中心离子带电荷数越多，与配体距离越近，则作用越强，△越大。分裂能(△)：Co(H2O)_________Fe(H2O)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)CaC2晶体属四方晶系，晶胞如图所示，a=0.378nm，c=0.637nm，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，在位于原点的钙离子上面的碳原子的分数坐标为(0，0，0.406)。C基团中C-C键长为___________nm(保留小数点后两位)。一个Ca2+周围距离最近的C有_____个(将C视为一个质点)。

12、布洛芬和阿司匹林都是非常重要的解热镇痛药。布洛芬的一种合成路线如图：

已知：①+

②

请回答：

(1)化合物M的官能团名称是______。

(2)化合物G的结构简式是______。

(3)下列说法正确的是______。A．布洛芬的分子式是C13H16O2B．化合物C分子中含有二个手性碳原子C．化合物B和E互为同系物D．F→G的反应类型为消去反应(4)写出E→F的化学方程式______。

(5)设计以邻溴甲苯()和乙酸酐[(CH3CO)