广东省韶关市高中化学高二上册期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、环境和生产密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．绿化造林助力实现碳中和目标B．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板C．84消毒液杀菌消毒D．使用添加氟化物牙膏预防龋齿

2、下列离子方程式书写不正确的是A．将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁：B．用稀KMnO4酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有SO2：C．泡沫灭火器反应原理：D．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：、、、B．中性溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水电离出的的溶液：、、、

4、下列装置可以用于相应实验的是ABCD制备分离乙醇和乙酸验证酸性测量体积A．AB．BC．CD．D

6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

7、下列有关有效碰撞理论和化学反应方向的认识，不正确的是A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断B．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，故反应速率增大C．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0，ΔS＞0D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故反应速率增大

8、羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)ΔH。在三个容积为2L的恒容密闭容器中投入反应物，容器Ⅰ中反应至5min时达平衡，数据如下：容器温度/℃起始时/mol平衡时/mol平衡常数n(CO2)n(H2S)n(COS)n(H2O)n(COS)Ⅰ5000.20.2000.02K1Ⅱ7000.20.200n2K2=Ⅲ7000.40.400n3K3

下列判断正确的是A．反应的ΔH＜0B．容器Ⅰ中反应达平衡后，再充人CO2(g)和H2O(g)各0.02mol，平衡正向移动C．容器Ⅱ中反应达平衡时H2S(g)和CO2(g)的转化率约为14.3%D．容器Ⅲ中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2mol，达到平衡时CO2(g)的体积分数增大

9、反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应B．活化能：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z是反应的催化剂

10、关于反应，下列说法错误的是A．升高温度能加快化学反应速率B．使用催化剂可以改变化学反应速率C．当各物质浓度均不再改变时，反应达到最大限度D．，正、逆反应停止

11、将一定量的氨基甲酸铵置于恒温恒容容器中，发生反应：。下列说法不正确的是A．该反应的B．平衡时通入少量，平衡向逆反应方向移动C．氨气的体积分数不变，则说明反应已经达到平衡状态D．容器中总压强不变，则说明反应已经达到平衡状态

12、室温下，pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是A．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大相同值B．升高相同温度后，两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两者反应速率一样，两溶液中产生的氢气也一样多

13、测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉

淀多。下列说法不正确的是A．溶液中共有7种微粒B．④产生的白色沉淀是C．①与④的值相等D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大

14、下列说法错误的是A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果B．接近100℃的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子C．室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，和不相等D．将蒸馏水加热者沸后迅速冷却，可以除去水中溶解的二氧化碳

15、已知时水的离子积常数，对于该温度下的硫酸，下列叙述正确的是A．向该溶液中加入同温同体积的溶液，反应后溶液呈中性B．该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比为C．等体积的该硫酸与室温下为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的是同温下为3的硫酸中水电离出的的100倍

16、常温下，由下列实验操作和现象能推出相应结论的是实验操作和现象结论A测得溶液的pH约为5B向和的混合溶液中滴入少量稀溶液，产生淡黄色沉淀C用pH计测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者pH大水解程度：Dag久置(已经部分变质为)，为了测定a的具体数值，将固体溶于水中加入酚酞使用标准盐酸滴定根据盐酸的使用量可以求出a的数值

A．AB．BC．CD．D

17、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①20mL

0.01mol/LHCl溶液

②30mL

0.02mol/LCaCl2溶液

③40mL

0.02mol/LAgNO3溶液

④10mL蒸馏水

⑤50mL

0.05mol/LKCl溶液。A．①＞②＞⑤＞④＞③B．④＞③＞⑤＞②＞①C．④＞⑤＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤

18、常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pC=﹣lgC，则测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。下列说法正确的是（

）

A．曲线II表示pC（HA-）随pH的变化B．常温下，=104.50C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性D．a、b、c三点对应的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始终不变

19、下列说法中正确的是A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)为10-12mol/L，该溶液的pH一定为12B．某温度下，向氨水中通入，随着的通入，先不断减小后不变C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)逐渐减小D．室温下的NaOH溶液和的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为

20、下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A．0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)＜c(OH－)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4二、填空题

21、在一定条件下，反应

在一密闭体系中达到化学平衡。

(1)请写出该反应的平衡常数表达式：_______

(2)请说明改变下列条件时，平衡如何移动。

a.保持压强不变，升高温度_______；

b.保持温度不变，缩小容器的体积_______；

c.保持体积不变，通入氢气_______。三、实验题

22、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)______→_______→F→______→______→______→D。______

(2)操作F中应该选择图中滴定管___________(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。

(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。

(5)下列操作会导致测定结果偏高的是___________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL1.0×10−4mol/L的KMnO4溶液。

写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式___________，判断滴定终点是___________。

(7)已知常温下：

①Ka1(H2CO3)＝4.4×10−7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10−11；

②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

①比较H2R、HR－、H2CO3三者的酸性强弱___________。

②NaHR溶液中存在＝___________。

(8)学习小组用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

①大小烧杯之间填满碎纸条的作用是___________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器___________。

②写出该反应用中和热表示的热化学方程式___________[中和热测得为57.3kJ/mol。

③实验中若用60mL0.25mol/L溶液跟50mL0.5mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0.50mol/L醋酸代替溶液进行上述实验，则反应热的绝对值___________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响)”。四、原理综合体

23、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0.

(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的___________。A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B．N2百分含量保持不变C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：时间/min51015202530c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20①10min时用N2表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1.此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。

②已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH=+181kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-484kJ·mol-1

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式___________。

(3)甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH=-206.0kJ·mol-1①。

该过程可分为以下两步反应完成：

ⅰ.甲醇合成反应：

ⅱ.甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH=-24.0kJ·mol-1

起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。

(4)请写出甲醇合成反应的热化学方程式：___________。

(5)在一定条件下，将CO和H2按体积比1∶2充入恒容密闭容器中，反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．混合气体的总物质的量保持不变B．混合气体的密度保持不变C．CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变D．每生成1molCH3OCH3(g)，同时生成2molCO五、填空题

24、铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下：

已知：i．Ce4＋能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常温下，Ce2(CO3)3的溶度积常数为8.0×10－31。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”的目的是_______，在该过程中将矿石粉碎，同时通入大量空气的目的是______________。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_________。

(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀，可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L－1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)＝1×10－5mol·L－1]，溶液中c(CO)为____________。

(5)所得沉淀经______、____