广西壮族自治区钦州市高中化学高一上册期末高分通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SO2

②H2SiO3

③Fe(OH)3

④Mg(OH)2

⑤FeCl2

⑥CaSiO3A．①③④⑥B．①②④C．②④⑤D．②④

2、下列叙述不正确的是A．是淡黄色固体，是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应C．新制氯水中含有、、和HClO三种分子D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶

3、设为阿伏加德罗常数的值。管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是A．所含的原子总数为B．溶于水电离出为1mol/LC．中有含有离子键数目为D．的物质的共为1mol

4、下列离子方程式错误的是A．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2＋OH－＝B．向氯水中通入少量SO2：SO2＋2H2O＋Cl2＝4H＋＋＋2Cl－C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：SO2＋H2O+＝＋CO2＋3H+D．硅跟氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Mg2+、NH、K+、SOB．新制的饱和氯水中：H+、K+、Fe2+、Cl−C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K＋、I−、NOD．强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Al3+、CO

6、下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，某研究团队以mY2X3·nZX2(固态物质)为载体，利用Au－Pd纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．Y2X3、ZX2均为共价化合物B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．简单离子半径：Y＜XD．工业上常用热还原Y2X3的方法冶炼Y

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SSO3BaSO4B．AlNaAlO2Al（OH）3C．FeFeCl2FeCl3D．NaNa2ONaOH

9、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是A．“天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放热B．铝及其合金是使用广泛的金属材料，工业上通常用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝C．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物D．干电池属于二次电池，可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

10、下列实验现象的描述不正确的是A．浓氨水滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀B．浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖先变黄后变黑C．金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀D．将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟

11、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同位素B．增加炼铁高炉的高度，可以减少尾气中的比例C．阿司匹林包装上有“OTC”标识，是处方药，具有解热镇痛的作用D．重金属盐能使蛋白质发生变性，误食应立即喝大量新鲜牛奶或豆浆等饮品

12、分类思想是研究化学的常用方法，下列有关分类叙述正确的是A．依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B．依据酸能电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸和二元酸等C．依据溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D．依据是否含有金属元素，将化合物分为共价化合物和离子化合物

13、氧和硫元素是同族的两种主族元素。下列说法中错误的是A．硫元素与氧元素可形成两种酸性氧化物B．与互为同位素，与互为同素异形体C．、、中，阴、阳离子个数比均为D．氧和硫在自然界中均以游离态和化合态的形式存在

14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：C．醋酸和氢氧化钠溶液：D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

15、下列说法正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为C．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molD．将少量Na投入到稀的CuSO4溶液中，会析出红色金属

16、下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是A．活性炭可以除去冰箱中的异味B．可以利用CO的还原性炼铁C．CO2可作为生产尿素的原料D．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，性质相同二、计算题

17、用NaOH与的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，消耗盐酸200mL。试计算：

(1)原混合物中NaOH的质量分数______%(保留一位小数)。

(2)中的n值______。

(3)盐酸的物质的量浓度______。三、实验题

18、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息，84消毒液

(有效成分)NaClO

(规格)1000mL

(质量分数)24％

(密度)1.50g/cm3

回答下列问题：

(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为___________(保留1位小数)。

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL该种“84消毒液”。如图所示的仪器中，还必需用到的玻璃仪器是___________。

下列说法错误的是___________(填字母)。

A.使用前要检查容量瓶是否漏液

B.容量瓶上标有容积、温度和刻度

C.容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干后再使用

D.需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为28.61g

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___________，某消毒小组人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL3.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。

(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填序号)。

①用量筒量取98％的硫酸时仰视

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水四、周期表推断题

19、现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：

(1)S在周期表中的位置____________；

(2)Na+离子的结构示意图为__________________；

(3)能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________(用化学方程式表示)；

(4)物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如图所示的关系(部分反应条件及产物已略去)：

①C的化学式为____________________；

②D的电子式为____________________；

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为___________________________________________；

④反应(a)的化学方程式为_________________________________________。五、工艺流程题

20、研究氮的循环和转化对化工生产、日常生活、环境保护有重要的价值。

Ⅰ、氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)写出设备1发生反应的化学方程式：___________，设备2中通入的物质A是___________。

Ⅱ、废水的无害化处理是当前环境保护研究的热点问题。化肥厂所产生的废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标

(2)检验达标废水中氯元素所用试剂为___________(填名称)。

(3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出回收利用，写出转化为的离子方程式：___________。

(4)过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、含氯元素的物质的化学式分别为___________、___________，理论上此转化过程得到的这两种产物的物质的量之比为___________(只考虑与氨氮物质的反应，不考虑其他因素导致的转化)。

(5)含余氯废水中含有，X可选用以下___________