广西壮族自治区河池市高中化学高一上册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国古代文献中有许多化学反应的记载，下列记载中没有涉及到化学反应的是A．《天工开物》中记载：“凡石灰，经火焚炼为用”B．《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”C．《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”D．《本草图经》中记载“外加火煅砂(HgS)则烟飞于上，水银(Hg)溜于下”

2、下面关于金属钠及其化合物的描述正确的是A．钠很软，在新材料领域没有用途B．实验室中少量钠应放置于广口瓶中加水保存C．过氧化钠可以杀灭细菌，故常用于自来水杀菌消毒D．室温下将少量Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数不变

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，23g乙醇分子中含有的化学键总数为4B．2mol与2mol充分反应后，容器内气体分子数为3C．1mol/L的碳酸钠溶液中含的数目为2D．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2

4、下列反应的离子方程式不正确的是A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：B．向苦卤(含)中通入氯气：C．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：D．小苏打治疗胃酸过多：

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．溶液中：、、、B．溶液：、、、C．漂白粉溶液中：、、、D．澄清透明的强酸性溶液中：、、、

6、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是

A．实验中最先点燃乙处酒精喷灯，实验结束最先熄灭甲处酒精灯B．甲处反应的化学方程式是CO2+C2COC．丙处试管可防止因液体倒吸发生危险D．装置丁吸收一氧化碳气体

7、化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述不正确的是

A．离子半径：B．最高价含氧酸的酸性：C．简单氢化物的稳定性和沸点均为：D．化合物T中所有原子均满足8电子稳定结构

8、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2

9、下列离子能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：HCO、Na+、Cl-、Ca2+B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、MnO

10、下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是实验方案实验I：实验II：实验现象试纸中心区域变黑，边缘变红黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体A．由I可知，浓硫酸具有脱水性B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性D．由II可知，浓硫酸具有吸水性

11、1934年，约里奥·居里夫妇用α粒子(即氦核)轰击某金属原子得到，具有放射性，可衰变为：、。元素X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．X原子核内中子数为14B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物C．Y的不同氯化物中化学键类型可能相同D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q

12、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸

13、下列装置能达到实验目的且操作正确的是

A．图甲：验证干燥的氯气没有漂白性B．图乙：比较和的热稳定性C．图丙：钠的燃烧D．图丁：验证与水反应为放热反应

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、2022年11月9日，“天舟五号”货运飞船与“长征七号”遥六运载火箭组合体转运至发射塔架。火箭推进过程中发生反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．氧化性：B．该反应中既作氧化产物，又作还原产物C．氧化产物与还原产物的质量之比约为1：1D．生成时，转移电子的数目为

16、电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：

下列说法错误的是A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水D．溶液中的不能被Zn还原成二、计算题

17、向50mLNaOH和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)该过程中，a=_______；

(2)原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为_______；

(3)反应至c点时溶液的浓度为_______。三、实验题

18、I.据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：

(1)铷(Rb)在元素周期表中的位置：_______。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是_______(填序号)。

①与水反应比钠剧烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

④它的阳离子最外层电子数和镁离子相同

⑤它是还原剂

II.配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(3)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_______、胶头滴管等。

(4)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_______。

(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②定容时俯视刻度线

③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，①~⑫分别代表12种元素，请回答：

(1)写出由元素⑫构成的单质的电子式___________。

(2)⑧在元素周期表中的位置是___________

(3)③的气态氢化物发生催化氧化的化学方程式是___________；②④⑨分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序___________(写化学式)

(4)以下验证⑤⑥⑦⑪四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：D．比较四种元素形成的单质在反应中作为还原剂时失去电子的数目：(5)等质量的⑥、⑦、Zn三种金属分别与的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测有a．；b．；c．：d．：e．。其中肯定错误的猜测是___________。(填字母序号)

(6)酸性条件下，⑧号元素主要以形式存在。工业上处理含的废水，可以采取向废水中加入亚硫酸钠溶液，写出发生的离子反应方程式___________。五、工艺流程题

20、以硫铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)为原料制备绿矾晶体(，)的工艺流程如下：

(1)滤渣的成分为___________。焙烧步骤中主要反应的化学方程式为___________。

(2)流程中省略的步骤含有①蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③调溶液pH沉铝④洗涤、干燥，请写出正确顺序___________(填序号，下同)。你认为获得粗产品后的母液进入___________操作中更合理。

(3)取样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应(被还原为)，消耗溶液。则绿矾晶体纯度为___________(可不化简)。

(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T。F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下图所示(其中中S的平均化合价为价)：

过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。