贵州省高中化学高二上册期末评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质(或其主要成分)与俗名不对应的是A．黄铜矿：CuS2B．刚玉：Al2O3C．芒硝：Na2SO4·10H2OD．尿素：CO(NH2)2

2、下列离子方程式书写正确的是A．水解：B．溶液中通入气体：C．溶于：D．饱和溶液处理水垢中的：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液：、、、B．能使淀粉试纸显蓝色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液中：、、、

4、用甲、乙两装置分别测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是

A．甲、乙装置实验前，都需检查装置的气密性B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率相等D．其他条件相同时，甲装置所测反应速率的误差比乙装置大

6、反应

，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CD．由状态B到状态A，可以采用升温的方法

7、一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：

下列说法错误的是A．HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行B．在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤C．由反应历程可得出HCOOH中第1个H原子更易脱去D．在该反应历程中，HCOOH所有的化学键均发生断裂

8、温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度()物质的平衡浓度()I1.0000.3II0.50.70.3III0.800.2

A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为13∶15B．容器II达平衡时，若压缩容器体积，再次达到平衡时，氧气浓度会减小C．升高温度，容器I中的体积分数会增加D．达平衡时，容器III中的体积分数小于6/13

9、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N﹣二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*装示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是

A．增大压强可以增大DMF的平衡转化率B．该历程中的最大能垒(活化能)为1.19eVC．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV的能量D．铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体

10、在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应，X、Y、Z的初始浓度分别为2.0mol·L-1和1.0mol·L-1，2.0mol·L-1，达平衡后，下列数据肯定不正确的是（）A．c(X)=0.5mol·L-1B．c(Y)=0.5mol·L-1C．c(Z)=0.5mol·L-1D．c(Z)=3.0mol·L-1

11、已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v消(NO2)=k1c2(NO2)，v消(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图所示关系。下列说法正确的是

A．在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时c(NO2)+c(N2O4)=1mol•L-1B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C．图中A点能表示该反应达到化学平衡状态D．缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅

12、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应溶液中，c(H+)最大的是a点B．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可向溶液中加入固体D．加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大

13、下列说法正确的是A．常温下，水的电离常数为1×10-14B．焊接时用NH4Cl溶液除锈C．向AgCl饱和溶液中加水，可增大AgCl的溶解度D．难溶电解质可以转化为更难溶的电解质，更难溶电解质不能转化为难溶电解质

14、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是A．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b<14B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，减小D．向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者

15、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是编号①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸pH111133A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+)

16、1L0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势B．N点，c(HRO)=c(RO)=0.05mol·L-1C．当加入0.2molNaOH时：(RO)>c(H2RO)D．当加入0.1molNaOH时：c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)

17、在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量BaCl2固体

18、某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是

A．点水的电离程度大于点B．Ⅱ为盐酸的pH变化曲线C．点、点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同D．、两点水的离子积常数不同

19、常温下，将0.05mol/LH2SO4和0.08mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液的pH为()A．4B．3C．2D．1

20、下列说法正确的是（

）

A．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大B．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3C．若H2A为二元弱酸，则1mol·L-1NaHA溶液中存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)二、填空题

21、尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，氨基甲酸铵(NH2COONH4)是尿素合成过程的中间体，某研究小组在实验室进行氨基甲酸铵分解反应平衡常数和分解反应速率的测定。

(1)工业上合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)H2O(1)+H2NCONH4(1)

ΔH=-103.7kJ·mol-1

①上述可逆反应的逆反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应

②下列措施中有利于提高尿素产率的是_______(填字母)。

A.采用高压

B.采用高温

C.寻找更高效的催化剂

(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

ΔH。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度／℃15.020.025.030.035.0平衡总压强／kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度／(mol/L)2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3①ΔH_______(填“>”或“＜”)

②根据表中数据，计算25.0℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数K=_______(mol·L-1)3。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下分解应达到平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_______(填“增加“减少”或“不变”)。三、实验题

22、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器除药匙外还需_________、_________。

(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有烧杯、_________、_________、_________。

(3)取10.00mL待测液，用_________量取。

(4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞，_________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_________，直到滴定终点。

(5)根据下列数据滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10

计算待测烧碱的浓度：_________。

(6)在滴定操作中，导致实验结果偏低的是_________。

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②指示剂变色时立即停止滴定

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确四、原理综合体

23、回答下列问题：

(1)研究之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。

①写出图中所表示的总反应的热化学方程式_______。

②上述总反应的决速步骤的活化能是_______(填写或)。

(2)与在高温下发生反应：

。在610K时，将0.1mol与0.3mol充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A.容器中压强不变

B.容器中的物质的量分数不变

C.

D.容器中混合气体的密度不变

②反应平衡常数K的表达式为_______，的平衡转化率α=_______。

③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是_______。五、填空题

24、以某铬矿石(主要成分是，含、等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：，，

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有_______、_______。(写2种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有_______、_______。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至_______时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为_______、_______。

(5)研究发现，固态与氨气在下反应得到，将溶解后通入得到更为纯净的。则溶液与过量反应的离子方程式为_______。

(6)在滤液中，增大，则_______(选填“增大”，“减小”，“不变”)；

25、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

I.空