广东省茂名市高中化学高三下册期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂和柴油C．直馏汽油和裂化汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．每摩尔-CH3中含9NA个电子B．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

4、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

5、对于“贝里斯—希尔曼”反应，下列说法正确的是

A．该反应属于加成反应B．Ⅰ分子中有1个手性碳原子C．Ⅱ按骨架分类属于脂环烃D．Ⅲ的含氧官能团是羟基、醚键

6、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A．①②B．③④C．①③D．②④

7、某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是

A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大C．合上电键后，丁池中有金属镁析出D．合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【实验】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。

a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快

b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

e．停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热

【提出假设】

(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：

假设1：含有Ca和CaH2；

假设2：含有CaH2和CaO；

假设3：含有__________________。

【设计实验方案，验证假设】

(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。实验步骤预期现象和结论取少量固体样品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。

a．刚开始有气泡

b．气泡连续均匀

c．气体经过验纯后，再收集

②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【反思与交流】

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工艺流程题

9、以含锂电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

已知：LiOH易溶于水，微溶于水。回答下列问题：

(1)“溶浸”时发生反应的化学方程式为_______，“溶浸”时的反应_______(填“能”或“不能”)在玻璃仪器中进行。滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_______。

(3)一般来说时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：，通过计算说明该反应是否进行完全：_______［已知、］。

(4)从碳化反应后的溶液得到固体的具体实验操作中，第一步应在_______(填一种主要仪器的名称)中进行，该流程中可以循环使用的物质是_______。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：

(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

主反应：

副反应：

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到和，反应的热化学方程式为_______；既能加快主反应的反应速率又能提高平衡转化率的一种措施是_______。

②某温度下，将的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容条件下甲醇平衡时的转化率为，恒压条件下甲醇平衡时的转化率为，则_______(填“>”“<”或“=”)。

(2)工业上常用与水蒸气在一定条件下反应来制取，其反应原理为：，在容积为的密闭容器中通入物质的量均为的和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为时，在N点：_______(填“>”“<”或“=”)，N点对应温度下该反应的平衡常数_______。

(3)催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。

①催化释氢反应除生成外，还生成_______(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，替代一部分，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是_______。

11、氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质，某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。

(1)基态氯原子的价层电子排布图为______；下列不同状态的氮原子中，能量最高的是______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)C、N、O元素原子的电负性由大到小的顺序为______。

(3)X中的配位数是______；铜元素有不同价态氧化物，高温下稳定性______CuO(填“大于”或“小于”)，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是______。

(4)X中N原子的杂化方式为______。

(5)下列关于X的说法中不正确的是______(填字母)。A．存在大π键B．存在氢键、配位键等化学键C．碳、氧原子间形成的σ键和π键个数比为2∶1D．铜属于d区元素

12、有机物Q是临床用于慢性丙肝病毒感染的药物，其合成路线如图。回答下列问题：

(1)B中官能团的名称为___________。H→Ⅰ的反应类型为___________。

(2)F的名称为___________，H的结构简式为___________。

(3)E→G的反应方程式为__