广东省佛山市高中化学高三下册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、有机化合物在生活中无处不在，下列说法不正确的是A．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，也可用于保鲜鱼、肉等食品B．食品包装材料聚乙烯由乙烯发生加聚反应而制得C．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效D．甘油加水可做护肤剂

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．乙烯和丙烯的混合气体中键数目为B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成和的混合气体(标准状况)，锌失去电子数目为C．标准状况下溶于水得到的溶液中，和的总数等于D．浓盐酸分别和反应制备氯气，转移的电子数均为

4、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

5、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是

A．最多能与反应B．Y不存在顺反异构体C．Z分子中含有2个手性碳原子D．可以用溶液鉴别化合物Y和Z

6、下列实验不能达到预期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3

7、用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2OCu2O+H2装置如图，下列说法中正确的是

A．电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动B．阳极的电极反应式：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2OC．阴极OH-放电，有O2生成D．Ti电极上生成的气体和Cu电极上生成的固体的物质的量之比为2：1

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：

①在酸性环境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；

②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-；

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：阳离子Fe3＋Fe2＋Cr3＋开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6Ⅰ.腐蚀电池法

(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是_______(填字母代号)。

a．作原电池的正极b．在反应中作还原剂c．表面可能有气泡产生

Ⅱ.电解还原法

向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。

(2)A极连接电源的______________极，A极上发生的电极反应式为_______________

(3)电解开始时，B极上除了发生产生H2的反应外，还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_________________

(4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。

①由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为____(填字母代号)。

a．2～4b．4～6c．6～10

②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因：________________三、工艺流程题

9、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R＋C=2Fe＋2TiO2＋CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_______。

(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_______。此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0.0018mol·L－1，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的化学方程式为_______。Mg还原TiCl4过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_______，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_______。四、原理综合题

10、是常见的还原剂，也是合成一碳化学产品的原料。

(1)工业上采用天然气法制备。已知几种共价键的键能如表所示：化学键CO

4361076465413

写出气体和水蒸气在高温下反应生成和的热化学方程式：_______。

(2)工业上，用还原赤铁矿冶炼铁，有关热化学方程式如下：

①

②

③

④_______。(计算结果保留1位小数)

(3)工业上利用合成，一定量的和加入一定容积的反应器中，在催化剂存在下发生反应：。测得平衡转化率与温度关系如图所示。

①温度升高，平衡转化率降低，其主要原因是_______。

②_______(填“>”、“<”或“=”)。

(4)工业上，常用处理，在催化剂存在条件下发生反应：2。

在体积相等的甲、乙两个密闭容器中分别充入、气体，在恒温恒容、绝热恒容下分别发生上述反应。测得气体压强与时间关系如图所示。

①容器_______(填“甲”或“乙”)在恒温恒容条件下反应。

②气体总物质的量：a_______b(填“>”“<”或“=”)。

③b点平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数。

④乙容器内分压变化率为_______。

11、N、P、均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

(1)基态P核外电子空间运动状态有__________种。

(2)下列状态的N原子或离子，未成对电子最多的是__________(填序号)。

a．

b．

c．

d．

(3)、P与S是同周期中相邻的元素，第一电离能由大到小的顺序是__________。

(4)溶液是检验的常用试剂，的空间构型为__________。

(5)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

①有机物B中组成元素的电负性由小到大的顺序是__________。

②含有机物B的分子结构中含__________(填序号)。

A．离子键

B．配位键

C．大键

D．键

E．氢键

(6)N与金属可形成氮化物，如的晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。

①晶胞中，含有的Al、N原子个数均是__________。

②若设该氮化铁的化学式为，可替代晶胞中不同位置的，形成替代型的化学式是，而转化为两种替代型产物的能量变化如图丙所示，替代晶胞中的形成化学式为的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的__________。

③通常认为是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到，通过图中数据__________(填“能”或“不能”)计算出原子的第一电离能，的晶格能为__________。

12、维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。

已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O

(1)A是芳香族化合物，其名称是_____。

(2)A→B所需试剂和反应条件是_____。

(3)D的官能团是_____