广西壮族自治区玉林市高中化学高三下册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的弱酸溶液中含有数目小于B．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为C．电解溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为D．104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成修饰：，以减轻副作用，下列说法正确的是A．该做法使布洛芬水溶性增强B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C．布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

6、下列实验合理的是

A．用图1所示装置证明非金属性强弱：B．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C．用图3所示装置制备并收集少量气体D．用图4所示装置制备少量氧气

7、下列有关电化学装置的叙述中错误的是

A．①装置盐桥中的移向锌电极B．②装置正极反应式为：C．③装置在充电的时候，Pb电极应与电源的负极相连D．④装置连接电源的作用是能阻止钢闸门发生吸氧腐蚀

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。

三、工艺流程题

9、从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。

已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+

ii.饱和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/L

ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表物质电离常数物质溶度积常数物质溶度积常数H2SKa1=1.1×10−7

Ka2=1.3×10−13CuS6.3×10−36FeS6.3×10−18NiS3.2×10−19Ni(OH)25.5×10−16CaF24×10−11Fe(OH)32.8×10−39

(1)H2S是弱电解质，Ka1×Ka2=_______[用c(H2S)、c(H+)和c(S2−)表示]=1.43×10−20。

(2)滤渣1中含有As2S3和S，写出生成As2S3和S的离子方程式_______。

(3)解释“氧化除杂”中析出Fe(OH)3的原因_______。

(4)“氟化除杂”中试剂a为_______。

(5)“P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合下图解释原因_______。

(6)理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[计算时c(H2S)取0.1mol/L，结果保留两位有效数字]。四、原理综合题

10、氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0kJ·mol-l

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112.5kJ·mol-1

③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况下)NO时，吸收8.9kJ的热量。

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·mol-1

(2)已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-l，科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充入10.0molN2和20.0molH2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，T1、T2、T3由小到大的排序为___________；在T2、50MPa条件下，A点v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；在温度T2压强50MPa时，平衡常数Kp=___________MPa-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。

(3)将1mol的N2和3mol的H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时氨气的体积分数ϕ(NH3)的变化趋势如图所示(其中X1→X4逐渐减小，Y1→Y4逐渐增大)：图中X轴表示的外界条件为___________，判断的理由是____。

(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示：

写出电极B的电极反应式：___________。

11、根据所学知识，回答下列问题：

(1)键的极性对物质化学性质有影响，则①

②

③

④，4种物质酸性由强到弱的顺序是___________(用序号表示)。

(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：

①1mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为___________mol。

②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，___________。

(3)对羟基苯甲醛(

)的沸点比邻羟基苯甲醛(

)的沸点高，其原因是___________。

(4)甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

(5)乙二胺()能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。

(6)具有的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成一羟基醛或β一羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：

请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：___________。

12、阿莫西林是一种光谱抗生素，合成阿莫西林方法如下：

回答下列问题：

(1)化合物B的核磁共振氢谱图的波峰数有_______个。化合物B的性质活泼，能与水剧烈反应生成两种酸，该反应的化学方程式是_______。

(2)化合物C、F反应生成G与另一种物质，另一种物质的系统命名是_______。

(3)若定义“与四个不同原子或基团相连的碳原子为手性碳原子”，则化合物G中的手性碳原子数有_______个。

(4)化合物A的