2020-2021学年湖南省郴州市苏仙区实验中学高一化学模拟试卷含解析

2020・2021学年湖南省郴州市苏仙区实验中学高一化学模拟试物•定具有的性质是（）

卷含解析A.无色透明B.有丁达尔效应

C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合参考答案：

题目要求，共60分。）

B

1.下列说法正确的是（）【考点】纳米材料.

A、氯化钠晶体不能导电所以氯化钠晶体是非电解质。【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直

径在Inm〜100nm之间，以此来解答.

B、盐酸能导电，故盐酸是电解质。

【解答】解：分散系中分散质的直径在Inm〜lOOnm之间的属于胶体分散系，

C、氧化剂氧化其他物质时，本身被还原。

由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在

D、氧化还原反应中，至少有一种元素被氧化另外一种元素被还原。lnm~100nm之间，则该混合物属于胶体.

A.胶体可能有颜色，故A错误：

B.胶体具有丁达尔现象，故B正确；

参考答案：

C.胶体不一定呈胶状，故C错误：

CD.该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；

略故选B.

【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不

2.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若a、b

大.

相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正

4.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们

极。则下列说法正确的是均含有或产生（）

A.b的活动性一定在氢之后A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D,氯化氢

参考答案：

B.若a与b相连，则a为原电池的正极

B

C.若c与b相连，则b极上发生氧化反应

略

D.若将稀H2soi换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生5.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（）

10

A.中子数为10的氧原子：WO

参考答案：B.Naf的电子式：Na+［：§：产Nk

D

3.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.所谓“纳米材

料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几卜纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合

D.葡萄糖的结构简式：C<,HI:O6

参考答案:参考答案:

CB

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

8.下列说法中错误的是（）

【分析】A.元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；

B.电子式中硫离子的表示方法错误：A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

C.球棍模型是用大小不同的小球及短线表示分子组成；

B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.结构简式中需要标出含有官能团.

【解答】解：中子数为的氧原子的质量数为该原子正确的表示方法为：为故错误；

A.1018,0,AC.需要加热才能发生的反应•定是吸热反应

B.硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，其正确的电子式为N/[:S：]"Na+,故B错

D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

误；

参考答案：

c.乙酸分子中含有1个甲基和1个蝮基，其球棍模型为旌％,故c正确；C

考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应.

D.C6Hl2。6为葡萄糖的分子式，葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基，其结构简式为

专题：化学反应中的能量变化.

CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO,故D错误；

分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；

故选C.

B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；

6.（双选）已知NO?和溪蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法不能将NO?和澳蒸

C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；

气区别开的是（）

D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量.

A.向两种气体中加入适量水，振荡

解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；

B.将两种气体分别通入AgNCh溶液中

B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；

C.用湿润的淀粉KI试纸检验

C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反

D.将两种气体分别通入FeCb溶液中

应，故C错误；

参考答案：

D、四反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确：

CD

故选：C.

7.在lOOkpa时，Imol金刚石转化为石墨要放出1.895KJ的热量。下列结论正确的是

点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原I因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反

应的条件无关.

A.Imol石墨比Imol金刚石的总能量高

9.下列各物质所含原子数，按由大到小的顺序排列正确的是

B.在lOOkpa时石墨比金刚石稳定

①0.3molNH3②22.4L氢气（标准状况下）③16g氧气

C.金刚石和石墨是碳元素的两种同位素

A.(D®③B.①C.②(D®D.(D®②

D.破坏Imol金刚石和Imol石墨中的化学键所吸收的能量前者大于后者

参考答案：A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性

参考答案:

C

D

略

试题分析：服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将+3价的Fd+转化为+2价的Fe?+亚铁离

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

子，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，故选项D正确。

A.在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为NA

13.下列各图所表示的反应是吸热反应的

B.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA是（）

C.常温常压下，氧气和臭氧（03）的混合物32g中含有NA个氧原子

D.物质的量浓度为Imol『的K2s溶液中,含2NA个K*

参考答案：

A反应过程

试题分析：A.氨气是单原子分子，1mol氯气含有的原子数为NA，正确：B.标准状况下，四氯化碳是

ABC

液体，通过体积无法计算物质的量，错误；C.氧气和臭氧（0。都是由氧原子形成的单质，混合物32gD

中氧原子的个数为32/16=2N,\个氧原子，错误：D.没有体积，无法计算离子数，错误：选A。

参考答案:

11.下列物质中，所含分子数最多的是

A

A.22.4L0乂标准状况）B.1.6gH2

C.1.2molH2SO4D.28gCaO略

参考答案：

14.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是

C

【分析】A.铜、铁、铝、钛B.铁、铝、铜、钛

根据n=V/Vm=m/M计算物质的物质的量，根据N=IINA可知物质的量越大含有的分子数目越多，据

C.铜、铁、钛、铝D.铁、铜、铝、钛

此解答。

【详解】A.标况下22.4L氧气的物质的量为22.4L+22.4L/mol=lmol：参考答案：

B.l.6gH2的物质的量为1.6g-r2g/mol=0.8mol；

A

C.1.2molH2SO4：15.下列关于酯化反应说法正确的是

D.28gCaO的物质的量为28g+56g/mol=0.2mol,但氧化钙是离子化合物，不存在分子。,8I8

A.用CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H2O

根据以上分析可知1.2m。硫酸含有分子数目最多，答案选C。B.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇

【点睛】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式，注意C.反应液混合时，顺序为先取乙醉再加入浓硫酸最后加入乙酸

气体摩尔体积的使用条件以及适用范围。选项D是易错点，注意离子化合物中不存在分子。D.用蒸储的方法从饱和Na2cCh溶液中分离出乙酸乙酯

12.人体血红蛋白中含有Fe?+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe?+离子转参考答案：

变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与02结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，

C

这说明维生素C具有

【详解】A.用CH3cH2I8OH与CHCOOH发生酯化反应，由丁酯化反应的实质是酸脱羟基翦脱氢，所

以反应产生的水分子式应该为Hq,A错误；（4）装置②的作用是,发生反应的化学方程式是

B.酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，因此乙酸乙酯也会和水生成乙酸和乙醉，B错误：

（5）该小组得出的结论依据的实验现象是

C.进行酯化反应，反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸，待混合溶液冷却后再加入乙酸，C

参考答案：

正确；

D.乙醇能够溶液碳酸钠溶液的水中，乙酸与碳酸钠发生反应，产生可溶性乙酸钠，而乙酸乙酯难溶于（1）、稀硝酸、氢氧化钠（各2分）

碳酸钠饱和溶液，且密度比水小，因此可用饱和Na2cCh溶液通过分液方法分离出乙酸乙酯，D错

（2）、打开弹簧夹，通入C02一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧

误；瓶内（2分）

故合理选项是C。

⑶、CU+4HNO3（浓）=CU（NO3）2+2NO21+2H2O（2分）

（4）、将NO2转化为NO,3NO+HO=2HNO+NO（各2分）

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）223

（5）、装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）

16.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略

去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓略

硝酸的氯化性强于稀硝酸。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

④⑥

b

17.（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：“乙、“其

①中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质（填物质名称）：

a,b,c,d,eu

（2）如果a是一种常见气体，试推断这5种物质（填化学式）：

a,b，c，d,e«

参考答案：

（1）硫硫化氢二氧化硫三氧化硫硫酸

（2）N：NH3NONO2HNO3

18.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有

可选药品：浓硝酸、3moi/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电

已知：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO反应2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO

22322子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多30

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是—

（1）写出下列元素符号：

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作.

A,B,C,D_____,E

_______________________________再滴加浓硝酸与铜反应.

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程:

（3）装置①中发生反应的化学方程式是

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程参考答案：

式：。