2024届上海市文绮中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析

2024届上海市文绮中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液2、某反应的能量变化如右图。则有关该反应的叙述正确的是A．是吸热反应 B．生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成原电池 D．向外界放出的热量为(E2－E3)3、下列离子在指定溶液中可以大量共存的是()A．c(H＋)＝1mol·L－1溶液中：K＋、Fe3＋、I-、SO32-B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-D．c(OH－)＝1mol·L－1溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、AlO2-4、下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水6、下列各种元素：①钠②镁③氯④硅⑤硫，在自然界中无游离态的是A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③⑤7、下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化钠溶液8、由如图分析，有关叙述正确的是（）A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应9、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程编号实验目的实验过程A制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氯气向MnO2中加入浓盐酸并加热，将生成的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水D证明某盐溶液中含有Na＋不含K＋用洁净的铂丝蘸取待检液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色A．A B．B C．C D．D10、下列叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来11、下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．金属钠跟水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑12、在aLMgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量强碱并加热得到cmolNH3，则原溶液中Mg2＋的浓度（mol·L－1）为A． B． C． D．13、下列各组物质中，互为同位素的是（）A．金刚石和 B．和 C．和 D．和14、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X只能是碱类15、下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是（）A．铜B．NaOHC．SO3D．浓硫酸16、下列检验Cl－的方法正确的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－17、下列说法中正确的是：A．原子晶体的熔点一定高于离子晶体B．P4和CH4都是正四面体分子，键角都为109°28’C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个D．C60气化和I2升华克服的作用力相同18、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D19、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色20、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定21、下列物质是电解质的是（）A．硫酸溶液 B．氯化钠 C．酒精 D．铜22、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵二、非选择题(共84分)23、（14分）下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：（1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。24、（12分）在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种，对此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____。(2)该溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是________；可能含有的离子是__________。(3)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_________；若存在，现象是________。25、（12分）如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。（2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。26、（10分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。27、（12分）媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:（1）若用装置A制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色停止通气后,取下C、D,再分别给C、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。（3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。28、（14分）根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化镁溶液（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。②无水氯化钙的作用是____________________。29、（10分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为：____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

把钠放入盐溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应；A.因为钠的化学性质活泼，投入MgCl2溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与MgCl2生成氢氧化镁白色的沉淀，故A正确；B.因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；但氢氧化钠与钾硫酸不反应，故有气体产生，不能产生沉淀，故B错误；C.因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；而氢氧化钠与FeCl3溶液能产生红褐色沉淀，故C错误；D.因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，但氢氧化钠与NH4NO3溶液不能产生沉淀，故D错误，故选A。【题目点拨】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象。2、B【解题分析】A.该反应反应物能量大于生成物，是放热反应，故A错误；B.生成物能量低于反应物，所以生成物比反应物稳定，故B正确；C.只有该反应是氧化还原反应，才可以设计成原电池，故C错误；D.向外界放出的热量为(E1－E3)，故D错误。故选B。点睛：解答本题选项C，需要理解放热的氧化还原反应可以设计成原电池反应。3、C【解题分析】

A.c(H＋)＝1mol·L－1，该溶液为酸性溶液，H＋与SO32-不能共存，Fe3＋与I-发生氧化还原反应，不能共存，A错误；B.Fe3＋显黄色，无色透明溶液中不能有Fe3＋，Fe3＋与SCN－不能共存，B错误；C.能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-，能共存，C正确；D.c(OH－)＝1mol·L－1溶液，显碱性，OH－与HCO3-不能共存，AlO2-与HCO3-不能共存，D错误；故选C。4、C【解题分析】

A.钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定的，常温时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，与O2的用量无关，A错误；B.打磨的铝箔加热至熔化时，由于其表面很快生成氧化铝，氧化铝的熔点高，所以铝不会滴落，B错误；C.镁易被氧化为氧化镁，点燃镁之前，应先用砂纸打磨掉其表面的氧化镁，C正确；D.铁与氧气、氯气均反应，D错误。答案选C。5、C【解题分析】

A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C。6、C【解题分析】

一般活泼性强的元素在自然界中不能以游离态存在，注意硅性质虽然稳定，但是在自然界中以化合态存在，据此解答。【题目详解】①钠②镁③氯性质活泼，在自然界中不能以游离态存在，只能以化合态存在，硅性质虽然稳定，但是在自然界中以化合态存在，硫在自然界中既有游离态又有化合态，故C项正确，答案选C。【题目点拨】自然界中无游离态的硅，硅的化合物几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，它们广泛存在于地壳中的各种矿物和岩石中。7、D【解题分析】

碘离子本身不能使淀粉变蓝，因此可以加入一种氧化性物质将碘离子变成单质碘，即可使试纸变蓝。【题目详解】A.碘水中有单质碘，因此可使试纸上的淀粉变蓝，A项正确；B.溴水有氧化性，可以将碘离子变成单质碘，B项正确；C.氯水有氧化性，可以将碘离子变成单质碘，C项正确；D.氯化钠溶液无氧化性，不能将碘离子变成单质碘，D项错误；答案选D。8、D【解题分析】

A．A→B+C与B+C→A属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等，符号相反，故A错误；B．A→B+C是能量升高的反应属于吸热反应，△H＞0，故B错误；C．A→B+C是能量升高的反应，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C错误；D．A→B+C是吸热反应，B+C→A必然是放热反应，B+C→A是A→B+C的逆过程，故D正确．【点评】解答此类题目的关键是提高理解分析图表的信息的能力和灵活运用所学知识的能力．9、B【解题分析】

A．二者发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶体制取方法是：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，A错误；B．Fe3+具有氧化性，若维生素C具有还原性，二者就会发生氧化还原反应产生Fe2+，使溶液由黄色转化为浅绿色，B正确；C．制取得到的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，应该先通过饱和食盐水除去HCl，后除去水蒸气，否则干燥后的气体通过饱和食盐水后又混有水蒸气，C错误；D．K元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，上述方法只能证明含有Na+，不能确定是否含有K+，D错误；故合理选项是B。10、B【解题分析】

A、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误；

B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液，故B正确；

C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；

D、胶体的微粒不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤的方法分离，故D错误；

综上所述，本题选B。11、C【解题分析】

A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式：：Ba2++2H＋＋2OH－+SO42-=2H2O+BaSO4↓，A不正确；B．氯气与水反应，生成的次氯酸为弱酸，应以化学式HClO表示，B不正确；C．碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，以化学式表示，盐酸为强酸，拆成离子形式，C正确；D．方程式Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑中，电子不守恒、质量不守恒，正确的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，D不正确,；故选C。12、C【解题分析】

在aLMgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，则n(SO42－)=bmol，加入足量强碱并加热得到cmolNH3，则n(NH4+)=cmol，根据电荷守恒得到2n(SO42－)=n(NH4+)＋2n(Mg2＋)，2bmol=cmol+2n(Mg2＋)，，则原溶液中Mg2＋的浓度，故C正确。综上所述，答案为C。【题目点拨】电荷守恒思想在计算中是常见的思维方式。13、B【解题分析】

同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素。【题目详解】A．金刚石和是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A错误；

B．和是同种元素的不同原子，是氯元素的同位素，故B正确；C．D2和T2是分子不是原子，不是同位素，故C错误；

D．和是分子不是原子，不是同位素，故D错误；

故答案选B。【题目点拨】同位素研究的对象为原子，核电荷数相同，而中子数不同的核素；同位素不同核素之间物理性质不同，化学性质相似。14、A【解题分析】

一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是离子化合物。【题目详解】A．该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是电解质，且是离子化合物，A正确；B．非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此M不可能是非电解质，B错误；C．该化合物是离子化合物，强碱也为离子化合物，可能是盐还可能为强碱，C错误；D．该离子化合物，可能是盐还可能为强碱，D错误；答案为A。15、B【解题分析】试题分析：A、铜是单质，错误；B、氢氧化钠在水溶液中或者在熔融状态下能够导电，属于电解质，正确；C、三氧化硫溶于水导电，但导电是因为三氧化硫与水反应生成的硫酸电离出了氢离子与硫酸根离子，错误；D、浓硫酸是混合物，错误。考点：考查电解质的定义。16、D【解题分析】

A.可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；B.先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；C.加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；D.因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；故选D。【题目点拨】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。17、D【解题分析】

A项，原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，氧化镁的熔点高达2800℃，而二氧化硅的熔点只有1600℃，故A项错误；B项，P4是正四面体分子，但键角为60°，故B项错误；C项，根据氯化钠晶体的晶胞示意图可看出，与每个Na+距离最近且相等的Na+共有12个，故C项错误；D项，C60和I2都是分子晶体，状态改变时，克服的是分子间作用力，作用力相同，故D项正确；故答案选D。18、B【解题分析】A、浓盐酸易挥发，石蕊遇酸变红，但石蕊显紫色，蝴蝶不是白色，故A错误；B、酚酞显无色，浓氨水易挥发，酚酞与碱显红色，故B正确；C、氢氧化钠溶液不易挥发，不能使蝴蝶变红，故C错误；D、浓硫酸不易挥发，石蕊不变红，且石蕊显紫色，故D错误。19、A【解题分析】

用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色；A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少，只是说明高锰酸钾受热易分解，不能说明哪种离子有色，没有意义，故A错误；B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色，说明高锰酸钾溶液有色与钾离子无关，有意义，故B正确；C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应，但锌能与高锰酸钾溶液反应，有意义，故C正确；D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色，说明钾离子无色，有意义，故D正确；故答案为A。【题目点拨】考查化学实验方案评价，根据实验目的利用对比方法进行验证判断是解本题关键，要注意实验方案的严密性、准确性，易错选项是C，注意C的目的是证明锌和高锰酸根离子反应和钾离子不反应。20、B【解题分析】

当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）。溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、C、D错，B对。故选B。21、B【解题分析】

A．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故B正确；C．酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为B。【题目点拨】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。22、C【解题分析】

土壤胶粒带负电，容易吸附带正电荷的粒子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果。所以当氮元素存在在NO3-中时，无法被土壤吸附，容易流失，肥效较差，故选C。A、B、D错误。答案：C。二、非选择题(共84分)23、O1棕色试剂瓶Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O强氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解题分析】

A是紫红色的金属单质，则A为Cu，B为强酸，且与Cu反应生成C、D、E，而E在常温下为无色液体，可知B为硝酸或硫酸，而D能与E反应生成B与F，且D、F为气体，可推知B为浓硝酸、C为、D为、E为、F为NO，硝酸在光照条件下分解生成的气体G为。【题目详解】（1）由分析可知，G的化学式为：O1．B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O1；棕色试剂瓶；（1）反应①的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；强氧化性、酸性；（3）反应②的离了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，实验室中F（NO）可用排水法收集，故答案为：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。24、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成【解题分析】

无色澄清溶液说明溶液中没有Cu2＋，①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，说明溶液中有SO42－，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，则没有Ba2＋，会生成沉淀，不能大量共存；则可能含有的离子为Cl-和Na＋。【题目详解】(1)加入NaOH溶液能够，能够产生白色沉淀的只有Mg2＋，离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)无色澄清溶液说明溶液中没有Cu2＋，①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，说明溶液中有SO42－，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，则没有Ba2＋，会生成沉淀，不能大量共存；则可能含有的离子为Cl-和Na＋。答案为Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的离子为Cl－，检验氯离子：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液；如果溶液中有Cl－，则有白色沉淀生成。25、铁屑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑打开H2关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3【解题分析】

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供Fe2＋，所以应预先加入的试剂是铁粉，A中反应的离子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（2）为防止生成的Fe(OH)2被氧化，则需要利用反应中产生的H2排尽装置中的空气，则实验开始时就先将活塞E打开，C中收集到气体的主要成分是H2；（3）要产生Fe(OH)2，则需要把A装置中生成的FeSO4压入B中，则生成Fe(OH)2的操作过程为关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，此时Fe(OH)2被氧化，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。26、过滤烧杯、玻璃棒溶液中引入新的杂质离子NO3—取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽除去过量的Ba2＋先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作除去溶解在溶液中的HCl【解题分析】

混合物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡、碳酸氢钠，加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，滤液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加热煮沸，可得到纯净的氯化钠溶液，以此解答该题。【题目详解】（1）加入碳酸钠后有碳酸钡沉淀产生，除去碳酸钡的方法是过滤，则操作④为过滤；操作①、④、⑤分别是溶解、过滤、蒸发，因此都用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，因此操作②不用硝酸钡溶液。（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已全部沉淀的判断方法为取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽。（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，目的是除去溶液中过量的Ba2+，先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作，所以不先过滤后加碳酸钠溶液。（5）由于盐酸过量，则操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl。【题目点拨】本题考查混合物分离提纯，把握离子反应、试剂的加入顺序、除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂试剂过量及分离方法的应用。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O①无明显现象溶液由无色变为红色NaOH吸收剩余的Cl2和SO2品红溶液几乎不褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-【解题分析】（1）二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中使品红褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；答案选①；C：次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故无明显现象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故溶液由无色为红色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空气中会造成污染，烧杯E中可盛装NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，发生反