2020-2021年中考化学二轮题型突破二　工艺流程题

第二模块二轮题型突破篇

题型突破二工艺流程题

类型0海水资源的利用与制碱工艺

1.（2020•湘潭）新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度

“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”

消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Ch是一种

黄绿色的有毒气体。请回答下列问题：

通

电

（1）A的化学式为■旦2，B的化学式为NaOH。

⑵溶解过程中玻璃棒的作用是_搅拌，加快粗盐溶解一，步骤I中主要的

操作名称是一过滤一。

（3）步骤H中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应

的化学方程式：Na2cO3+CaCh=CaCO3I+2NaCl,该反应属于

解_反应（填基本反应类型）。

（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_增强水的

导电性.；不能加入NaCl的原因是、会产生氯气，影响实验结果且有毒。

2.（2020•济宁）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海

水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：

⑴为了使MgSO4转化为Mg（OH）2,试剂①可以选用NaOH溶液（合理即

可)

(2)加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是—过滤

⑶试剂②可以选用稀盐酸;

(4)通电后，MgCb分解生成Mg和Cb的化学方程式：一及。2=些=酎1丹+

3.(2020•内江)如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺

流程示意图：

查阅资料知：①NH4a=2=NH3t+HC"；②氨气极易溶于水，氨水呈碱

性。

(1)检验食盐水是否饱和的方法是一向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅

拌，不再溶解，说明溶液已饱和.

⑵操作I的名称是一过滤一。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是_五

流,。

(3)“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2,使氨气、水、NaCl

和CO2反应生成NaHCOj等，该反应的化学方程式为：NaCl+COz+NH升

HzO=NaHCO3I+NHQ:先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化

碳，这样操作的目的是一有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO工的生成一。

(4)处理含氯化镂混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化镂固体的原因是

NH4cl受热易分解。

类型自物质的生产与制备流程

4.(2020•攀枝花)制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工

艺流程:

回答下列问题：

(1)反应［的化学方程式是：Si€)2+2Mgm=Si+2MgO。

(2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HC1和MgC”(填

化学式)。

(3)反应II的基本类型属于一置换反应一；反应II要在无氧气环境中进行，

原因是防止硅被氧化(或防止发生爆炸)(答出一种即可)O

(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是HC1(填化学式)。

5.(2020-泸州节选)菱镁矿中主要含MgCO3.FeCO3和SiO2o以菱镁矿为原

料制取镁的工艺流程如图。

回答下列问题：

(1)菱镁矿属于.混合物一(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)流程中滤渣a主要成分是Si。？。

(3)写出菱镁矿中MgCCh与稀HC1反应的化学方程式：MgCO至+

2HC=MgC12+H?O+CO?f.

(4)溶液b-溶液c反应的化学方程式为：4FeCb+Ch+4HCl==4FeCh

+2比0(补充完方程式)。

(5)溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg?十分离，则调pH的

范围应为2.8〜82。

已知：物质沉淀的pH见下表。

物质Mg(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

(6)结合流程中的数据计算：

菱镁矿中镁元素的质量分数为24%(不考虑整个流程转化中的损失)。

6.(2020•北部湾)广西蕴含丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某

工厂用铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3>SQ等)提取AI2O3,提取流程如图所

示：

滤渣1滤渣II滤液m

已知：

I.NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

II.NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+NaHCO3

(1)“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是增

大反应物接触面积，使反应更快、正充分

(2)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2，由此推测SiO2的性质有_皿_(填

字母)。

A.难溶于水B.化学性质很活泼

C.不能与盐酸反应D.不能与NaOH溶液反应

(3)滤液II中含有的溶质是NaOH、NaCI、NaAlO」(用化学式表示)。

(4)滤渣DI加热时，生成AI2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程

式：2A1(OH)3=^=A12O3+3H2O，该反应属于反应(填基本反应类

型)。

类型自废弃物的处理与回收利用流程

7.(2020•温州)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如

下：

资料：①Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。

(1)配制50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓

硫酸-10go

(2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)：Fe2O3+

3H2SO&==Fe2(SO亚+3理0(或Fe+H£O4=FeSO±+H2t)。

(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是_<

生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；避免生成的硫酸亚铁被氧化一。

8.(2020•连云港)黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。

利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、

CuOo一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：

稀硫酸过量Zn

Cu滤渣

(1)下列关于黄铜的说法正确的是」(填字母)。

a.黄铜不能被腐蚀b.黄铜的硬度比铜大c.黄铜的熔点比锌高

(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：Zn+

H2SOw=ZnSO4+H2t。

(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是使硫酸铜完全反应一。

(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中

的“滤渣”进行处理；向滤渣中缓慢加入.稀硫酸一(填“稀硫酸”或“稀盐酸”)

并不断搅拌，观察到一恰好无气泡产生一时停止加入,过滤。

(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是「'置换”过程中，

锌能置换出硫酸铜溶液中的铜.(任写一条)O

9.(2020•江西)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位

科学家。下图是从钻酸锂废极片[主要成分为钻酸锂(LiCoO』中回收得到Co203

和Li2c。3的一种工艺流程。

(NH4)2C2O4

叵固体

H2SO4H,O,[CQSO：操作3「)麒*'®®

国那盅小噜笑驾一座H示穿运

-------H__逊_I--------干燥

(1)操作I中，粉碎废极片的目的是.增大反应物间的接触面积，提高化学

反应速率：

⑵实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是一漏斗(或玻璃棒、烧

杯)(填一种即可);

(3)操作4中，在高温条件下,COC2O4在空气中反应生成CO2O3和二氧化碳,

化学方程式为：4coe2Oa+3O2=^=2CozO3+8CO2；

(4)操作5中，Li2c。3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2c

的溶解度随温度升高而一减小一。

10.(2020•广东)某废酸液主要含H2s€>4和FeSO4,研究人员利用CaCCh消

耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO),通过一系列操作可得到磁性

铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：

磁选磁性铁

(1)该废酸液的PH<7(填或操作I的名称为_过滤一。

(2)电石渣转化为石灰乳的过程会放出一(填“吸收”或“放出”)热量。

(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反

应，生成的产物是Fe(OH”和CaSO冬(填化学式)。

(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为

工©3。4一。

(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得

高的产率，最适宜的pH为。pH较低时产率较低的主要原因是pH较

低时，Fe(OH巨不易生成。

溶液的pH6.06.57.07.58.09.0

产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色

产率(％)43.950.686.293.092.391.6

11.(2020•怀化)某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag(银)、Ni(镇)等金属及

非金属基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。

已知：2C11+O2+2H2so4=^=2CUSO4+2H2O。

⑴电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是避免产生废气污染环

境.。

(2)操作①的名称是.过