湖北省松滋市高中化学高考模拟期末高分模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国在航天技术和人工智能领域的发展取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列有关说法错误的是A．航天员宇航服中的聚酯纤维为有机高分子材料B．我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为主族元素C．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共价键D．光导纤维、玻璃均属于新型无机非金属材料

3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数目为0.1NAB．2.8gC2H4中含有的共用电子对数目为0.2NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照条件下反应，生成CH3Cl数目为0.1NAD．标准状况下，4.2gC4H8和C3H6混合气体所含的原子数目为0.9NA

4、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2

5、维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。下列说法正确的是

A．维生素C的分子式为B．维生素C分子中含有3个手性碳原子C．维生素C分子中C原子有、两种杂化方式D．维生素C含碳原子较多，故难溶于水

6、制备HCl气体,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共热②浓H2SO4+浓HCl共热

③浓H2SO4+KCl(固)共热④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热A．①③B．①②③C．①③④D．全部

7、利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为牺牲阳极阴极保护法B．若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀C．若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH-D．若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e－＝Zn2＋

7、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、试验题

8、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_______，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。]

①滴定过程的指示剂a为_______，

②晶体中的质量分数为_______。三、工艺流程题

9、钪是重要的战略物质，在自然界矿物中钪的含量极低．某炼钨后的矿石废渣中氧化钪()的质量分数为，还含有、MnO、等物质。如图以该废渣为原料制取氧化钪。

回答以下问题：

(1)“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是___________，其中溶解的离子方程式为___________。

(2)萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。则合理的试剂X是________。

(3)“反萃取”时应调节pH不小于_______________(结果保留一位小数)。(已知：①；②；③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。)

(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是___________。

(5)在空气中“煅烧”，发生反应的化学方程式为___________。

(6)采用上述工艺可以从3t废渣中制得纯度为81%的氧化钪，则收率为____________。(收率＝实际生产的产品产量÷理论计算的产品产量)四、原理综合题

10、丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等。回答下列问题：

I．工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为

①

②

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/060120180240300360压强/8074.269.465.261.657.657.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前内平均反应速率________(保留小数点后2位)。

II．丙烯的制备方法

方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：

(2)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为，平衡时总压强为，的平衡转化率为_____________。该反应的平衡常数_______________(保留小数点后2位)。

②总压分别为和时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。

时和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、__________。

③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是________(填字母)。

A．增加丙烷浓度，r增大

B．增加浓度，r增大

C．丙烯的生成速率逐渐增大

D．降低反应温度，k减小

方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成、等副产物，制备丙烯的反应：，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图2所示。

(3)图中的转化率随温度升高而上升的原因是______，观察图2，回答能提高选择性的措施是_________。(的选择性)

11、I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：

(1)基态砷原子简化的核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有_______(写元素符号)。

(2)硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反应前后B元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为_______；BH的空间构型为_______。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机物，分子中N原子、C原子的的杂化方式分别为_______、_______。乙二胺能与Cu2+、Mg2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填Cu2+或Mg2+)。

II.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。

(4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的_______区，Cu、Zn的第二电离能(I2)：_______＞_______。

(5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。A．[Ar]3d104s1B．[Ar]3d10C．[Ar]3d94s1D．[Ar]3d104p1(6)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验：

已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。

①1mol[Fe(H2O)6]3+中含有_______molσ键；[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可采取的方法是_______。

②检验FeCl3溶液中含有Co2+的实验方法是：取FeCl3溶液于试管中，_______。

12、化合物I合成相关流程如图所示。

已知：①已知A为芳香化合物。

②

③RCHO

回答下列问题：

(1)A所含官能团的名称是_______。

(2)C→D反应方程式_______。

(3)E的名称为_______，由F生成G的反应类型是_______。

(4)已知I的分子中：①含有三个六元环；②不含甲基；③含有两个羰基。I的结构简式为__