重庆市高中化学高一上册期末模考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向滴有酚酞的水溶液中加入变红色与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对；Ⅱ对；有B干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性Ⅰ对；Ⅱ对；有C钠钾合金可作为原子反应堆的导热剂金属钠化学性质活泼Ⅰ对；Ⅱ对；有D可做呼吸面具中的供氧剂与、反应生成氧气Ⅰ对；Ⅱ对；有A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的共价键数目为B．0.1L浓硫酸与足量铜共热，转移电子的数目为C．与足量反应可生成分子的数目为D．2g中含有的中子数目为

4、能正确表示下列反应的离子方程式为A．明矾溶液与过量氨水混合：B．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液中：、、、B．无色透明溶液中：、、、C．强酸性溶液中：、、、D．强碱性溶液中：、、、

6、下列仪器名称错误的是A．冷凝管B．圆底烧瓶C．坩埚D．普通漏斗

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是元素代号XYZNMRQ原子半径/0.371.861.430.880.990.750.74最高正价最低负价

A．X、Y两种元素形成的化合物中所含化学键为离子键B．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同，且两种化合物可互称同位素C．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应D．R的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成

8、下列化合物中不能由化合反应直接得到的是A．Fe（NO3）2B．Fe（OH）3C．FeCl3D．Al（OH）3

9、将15.6

g

Na2O2和5.4

g

Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200

mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72

L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终溶液：c(Na+)=1.5

mol·L-1B．标准状况下，通HCl气体前得到6.72

L气体C．最终得到7.8

g沉淀D．最终溶液：c(Na＋)=c(Cl-)

10、某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是

A．使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜B．装置b中若出现白色沉淀，不可能是或C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有D．装置e中可以盛放溶液，f的作用为防倒吸

11、下列化学用语书写正确的是A．硫离子的结构示意图：

B．氯化氢分子的电子式：

C．乙烷的结构简式：C2H6D．核素的中子数为6

12、新型冠状病毒的主要传播途径有经呼吸道飞沫传播、气溶胶传播和接触传播。下列说法不正确的是A．胶体是混合物B．云、烟、雾均属于气溶胶，具有丁达尔效应C．佩戴口罩可以大大减少新冠病毒经呼吸道飞沫传播和气溶胶传播，保护健康D．PM2.5是空气质量的一项重要指标，是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

13、下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A．NaHCO3与盐酸反应B．Na2O2与水反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．C与CO2反应

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．过程②中，Fe3＋作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有氢和氯D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓

15、查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物及含量，下列说法错误的是

A．曲线代表的还原产物分别为和B．浓硝酸与足量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比为C．铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为D．P点时，生成与物质转移电子的物质的量之比为

16、下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是A．食物的腐败B．醋酸除水垢C．漂白粉用作棉、麻等的漂白剂D．防毒面具、潜艇中使用过氧化钠作供氧剂二、计算题

17、按要求完成下列填空：

(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。

(2)某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为_______。

(3)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是_______。

(4)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则(l表示液态，g表示气态)：

①反应前的体积是_______。

②在分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为_______。

(5)某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①段、段发生反应的化学方程式_______、_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

③混合溶液中和的质量比是_______。三、实验题

18、某小组利用氯酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答：

(1)装置中发生反应的离子方程式是_______。

(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是_______。

(3)中实验现象是_______。

(4)装置的作用是_______。

(5)现要配制所需盐酸，请回答下列问题：

①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。

②下列操作会使配制结果偏高的是_______。

A.容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液

B.反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

C.定容时俯视读数

D.用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的主族序数比周期序数大3；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素均能与C元素形成原子个数比不相同的化合物；E的单质与D、F的最高价氧化物对应的水化物均可反应。请回答下列问题：

(1)B元素的原子结构示意图为______；E元素在周期表中的位置是______。

(2)上述6种元素中，非金属性最强的元素是______(写元素符号)。

(3)写出E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

(4)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物的电子式为______。

(6)用电子式表示D与F所形成的的化合物的形成过程：______。

(7)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:4:1，写出该化合物与足量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。五、工艺流程题

20、某工厂以黄铁矿(主要成分为)为原料，采用接触氧化法生产的流程如图甲所示。

(1)中S元素的化合价为___________。

(2)在“接触室”制备的反应化学方程式为___________。吸收时宜选用的试剂为___________(填“水”或“98.3％的浓硫酸”)。

(3)实验室常用浓硫酸来干燥某些气体，利用了浓硫酸的___________性。

(4)生产过程可用双碱法脱硫处理废气中的，原理如图乙所示，其中可循环使用的物质是___________，双碱法脱硫的总反应