浙江省台州市高中化学高一上册期末点睛提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列事实及其解释错误的是A．氯水可以使有色布条褪色，是因为具有漂白性B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气C．为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强D．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与反应放热且有生成

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2所含阴离子个数为0.1NAB．25℃101KPa，22.4LNH3中电子的数目为10NAC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目约为1.5NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：B．碳酸镁和盐酸反应：C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D．KClO与碱性条件下制备：

5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．在碳酸钠溶液中：K+、、Cl－、B．强碱性溶液：、Na+、Cl－、C．强酸性溶液：Fe2+、K+、ClO－、Cl－D．无色溶液中：K+、Na+、、

6、下列实验操作中正确的是ABCD稀释浓硫酸过滤加热液体检测溶液的pHA．AB．BC．CD．D

7、图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子)，下列说法错误的是

A．半径大于，所以“●”代表B．图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质C．图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液D．由图可判断X与电源的正极相连

8、下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

9、下列反应的离子方程式书写正确的是A．镁加入盐酸：Mg+H+=Mg2++H2↑B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-=AlO＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH-＋Al2O3=AlO＋H2OD．向新制的KI溶液中滴加几滴溴水：2I-＋Br2=I2＋2Br-

10、下列实验现象或操作对应的结论不正确的是选项实验现象或操作结论A用小刀能将金属钠切成片状钠的质地柔软B金属钠与水反应时，钠浮在水面上钠的密度比水小C氯气通过湿润的红色纸条，纸条褪色氯气具有漂白性D氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀氯气溶于水所得溶液中含有氯离子A．AB．BC．CD．D

11、反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．N2的结构式：N=NB．16O2与18O3互为同位素C．中子数为12的钠离子：23Na+D．NH4Cl的电子式：是

12、胶体和溶液的本质区别是A．颜色不同B．分散剂不同C．是否具有丁达尔效应D．分散质粒子的直径不同

13、下列有关物质制备或用途的说法正确的是A．碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多等疾病B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇的供氧剂C．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉D．候氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得碳酸氢钠

14、氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，铝元素的化合价没有改变C．上述反应中C为氧化剂，N2为还原剂D．氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂

15、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A．生成22.4L(标准状况)B．有0.25mol被氧化C．转移电子的物质的量为1.5molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

16、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．含氯消毒剂用于环境消毒B．铁制菜刀生锈C．金属冶炼D．小苏打用作食品膨松剂二、计算题

17、计算题[要求：要有规范的解题步骤]

将一定量CO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，固体增重2.8g，试回答下列问题：

(1)反应中消耗标准状况下CO2的体积是多少___________？

(2)反应中消耗Na2O2固体的质量是多少___________？三、实验题

18、实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：硫酸

化学纯(CP)(500

mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取

②计算

③稀释

④定容

⑤转移

⑥洗涤并转移

⑦装瓶

⑧冷却

⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_______(填序号)。

(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_______，配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需用量筒取该浓硫酸_______mL。

(3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。

(4)玻璃棒在下列操作中的作用：溶解_______、转移_______。

(5)下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是_______。

A．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠就直接用于配制

C．未等稀释后的浓硫酸冷却至室温就转移至容量瓶并定容

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线

E．定容时仰视刻度线

F．稀释前烧杯中有水四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的主族序数比周期序数大3；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素均能与C元素形成原子个数比不相同的化合物；E的单质与D、F的最高价氧化物对应的水化物均可反应。请回答下列问题：

(1)B元素的原子结构示意图为______；E元素在周期表中的位置是______。

(2)上述6种元素中，非金属性最强的元素是______(写元素符号)。

(3)写出E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

(4)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物的电子式为______。

(6)用电子式表示D与F所形成的的化合物的形成过程：______。

(7)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:4:1，写出该化合物与足量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。五、工艺流程题

20、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)。

(1)操作a的名称为___________。

(2)加入的试剂④为__