浙江省诸暨市高中化学高一上册期末深度自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列有关一些物质的性质说法正确的是A．能使鲜艳的红花褪色，说明具有漂白性B．加热条件下浓能溶解金属铜，说明其具有强酸性C．常温下浓能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓D．金属钠保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶

3、下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子

4、下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶解：B．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：C．溶液制作印刷电路板：D．溶液中逐滴加入过量氨水：

5、湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是

A．过程I中表现出还原性B．过程II中为氧化产物C．上述转化环境为强碱性环境D．上述过程中，与恰好完全反应的物质的量之比为

6、关于下列仪器使用的说法错误的是

A．①③使用前需要检漏B．②③可加热C．③④不能用作反应容器D．②③④可用于配制的溶液

7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C．化合物N和化合物乙可发生氧化还原反应D．X与Y、Z、W形成的化合物均为共价化合物

8、根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A．B．C．D．

9、2022年10月，我国成功发射梦天实验舱，梦天实验舱的制造大量使用了铝基复合材料。下列关于金属铝的说法不正确的是A．铝原子最外层有3个电子B．密度小，耐腐蚀C．能与盐酸反应D．不能与NaOH溶液反应

10、某小组同学完成了图1的3个实验(图中a处连接压强传感器)。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间变化趋势。下列说法不正确的是(

)

A．对比曲线1和2可知，二氧化碳和水发生了化学反应B．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应C．由于注入液体占用了空间，所以三个实验的起始阶段压强都快速减小D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳

11、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．五彩缤纷的烟花，所呈现的是金属元素的焰色B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素C．二氧化硫过度排放会导致酸雨等环境问题D．“84”消毒液的有效成分是NaClO

12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．NaNO3溶液D．NaHCO3溶液

13、是常用的供氧剂，下列说法错误的是A．为淡黄色固体B．中阴、阳离子个数比为1：2C．中既含离子键又含共价键，为离子化合物D．与水反应有生成时，转移4mol电子

14、下列离子方程式书写正确的是A．溶于稀硝酸：B．通入溶液中：C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：D．向溶液中加入过量的热溶液：

15、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下：+Fe2++f=Mn2++Fe3++H2O

(未配平)，下列有关说法正确的是A．方程式中f代表OH˗B．被氧化，Fe2+被还原C．每生成8个水分子转移10个电子D．氧化剂和还原剂的数目比为5:1

16、有关铁及其化合物的说法正确的是A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．K2FeO4是一种高效的净水剂，具有杀菌消毒的作用二、计算题

17、将澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度=________。三、实验题

18、根据教材中的实验，回答下列有关问题：

实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①_____________，②________________

(2)①仪器的进水口是_________________(填“f”或“g”)

(3)仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是____________________

实验二：用从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种液体。

其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。

②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。

(4)下层流出的是______________溶液。

(5)萃取碘水中的单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是_________。A．不与碘反应B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C．该萃取剂与水不互溶D．可以选用、酒精等作萃取剂

实验三：实验室需要配制的溶液：

(6)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：电子天平(精确到)、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、_________________、洗瓶等。

(7)计算需称量固体的质量为__________________

(8)下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填字母序号)

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶洗净后未烘干

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物质；D、E、F为同周期元素，它们的最高价氧化物的水化物均可两两反应。用元素符号回答下列问题：

(1)元素C原子核内质子数比中子数少2个，满足该条件的原子符号为_______；元素E在周期中的位置：_______。

(2)若元素F的单质是一种黄绿色气体，常温时由F形成的最高价氧化物甲是一种液态物质，将甲完全溶于水形成溶液时放出的热量，写出该过程的热化学反应方程式_______；若元素F的单质是一种黄色固体，下列表述中能证明元素C的非金属性强于F的是_______(填写序号)。

①元素C和F形成的化合物中，F化合价为，C化合价为

②元素C、F各自形成的最简单氢化物的沸点：前者>后者

③常温时，元素C的单质为气态，F的单质为固态

④元素C的单质可将F从其氢化物溶液中置换出来

(3)元素A、B可形成一种离子化合物，该化合物的电子式为_______。

(4)用高能射线照射A、C形成的10电子分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的化学式_______，该阳离子存在的化学键类型有_______。

(5)写出元素D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。五、工艺流程题

20、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验(一)海水提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为_____。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，转移电子的物质的量为_____mol。

实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

己知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I