湖北省随州市高中化学高三下册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．纯碱可用于去除餐具的油污B．钠、钾合金可用于原子反应堆的导热剂C．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源D．泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的总数为0.2NAB．5.6g由丙烯和环丁烷组成的混合物中，所含的原子总数为1.2NAC．室温下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C键的总数为0.4NAD．一定条件下，物质的量均为1mol的乙酸与乙醇充分反应后，生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA

4、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C．最高正化合价：Z>Y=R>X>WD．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

5、芳香族化合物A分子中只含碳、氢、氧三种元素，且C、H、O的原子个数比为4∶4∶1，其苯环上只有一个取代基，其质谱、红外光谱和核磁共振氢谱如图。

下列关于的说法错误的是A．相对分子质量为136B．遇显色且能发生银镜反应的同分异构体有10种C．官能团名称为酯基D．在一定条件下最多能与发生反应

6、针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是

A．可用单孔橡皮塞代替棉花B．可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气C．该发生装置与用KClO3制取O2的装置相同D．所用的铵盐不能是NH4NO3，所用的碱可以是NaOH

7、如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+C．充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相关物质的溶解度（20℃）物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______________。（填序号）

a．瓷坩埚

b．蒸发皿

c．铁坩埚

d．泥三角

（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是__________；不宜用盐酸的原因是____________。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到高锰酸钾的原理是____________。

（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为_________________。

（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：

已知涉及到的反应：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4，

5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。

Ⅱ.称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。

a.判断达到滴定终点的标志是____________________________。

b.样品中高锰酸钾的质量分数为______________（保留3位小数）。

c.加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

d.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_______________。

三、工艺流程题

9、(五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有等)来制备的一种工艺流程如下：

已知：①(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水

②沉淀生成和溶解的如表所示：物质溶液开始沉淀完全沉淀沉淀开始溶解沉淀完全溶解2.25.17.18.13.34.78.712.8(1)写出基态V原子价电子轨道表示式：_______。

(2)“钠化焙烧”过程中会转变为偏钒酸钠，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为_______。

(3)“调”分两步操作完成：第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，调节的范围为_______，过滤；第二步继续向滤液中滴加稀硫酸，调节的范围为_______，过滤得到粗。

(4)“沉钒”时加入精制溶液，若温度超过以后沉钒率将会下降，其原因是_______。

(5)已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的_______。

(6)测定产品中的纯度：称取2.5g产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液()。最后用酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为(假设杂质不参与反应)。

①达到滴定终点的现象是_______。

②产品中的质量分数是_______%。四、原理综合题

10、烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。

(1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。反应平衡常数(25℃)活化能/(kJ/mol)反应a：

24.6反应b：

3.17反应c：

58.17

①根据已知求解：

_______。

②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_______。

③其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_______。

(2)其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如下图。

①溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______。

②的浓度很低时，的脱除率超过97%，原因是_______。

③在吸收器中，与反应生成和的离子方程式是_______。

④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为，反应中和的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_______。

11、利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。

(1)光催化可实现NOx的净化

①比较N、O元素第一电离能大小并从结构角度解释原因___________。

②光催化还原NOx可得到氮气，从结构角度分析氮气性质稳定的原因___________。

③光催化氧化NOx最终产物为硝酸盐，的空间结构是___________。

(2)光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2转化利用最有前景的途径之一、比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的键角大小并解释原因___________。

(3)光催化可降解苯酚等有机物。在紫外光的作用下催化剂表面有·OH(羟基自由基)生成，·OH可将苯酚氧化为H2O和CO2，该反应的化学方程式为___________。

(4)某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如下图所示，边长均为anm。

①基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。

②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的数量是___________。

③NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm-3(1nm=10-7cm)。

12、有机物G是医药染料、农药等工业中的重要中间体，以苯为原料制备其二聚体H的合成路线如下：

(1)A、B、C三种物质的沸点由高到低的顺序为_________，有机物E的结构简式为__________。

(2)“-OCH3”可称为甲氧基，有机物G的名称为______________，F中官能团的名称为____________。

(3)H中手性碳原子的个数为_______________。

(4)G→H反应的化学方程式为___