浙江省上虞市高中化学高三上册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学知识与技术的发展离不开伟大的化学家，下列化学家与其贡献不相符的是A．勒夏特列一化学平衡移动B．哈伯一氮氢合成氨C．侯德榜一工业制备烧碱D．盖斯一反应热的计算

3、已知，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的键数为B．常温常压下，中含有的原子数为C．常温下，的硫酸溶液中含有的数为D．反应中每生成，转移的电子数为

4、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

5、研究2-溴-2-甲基丙烷(溴代叔丁烷)在碱性条件下的取代反应机理

下列说法错误的是A．其他条件一定，可通过增大氢氧化钠浓度提高反应速率B．溴代叔丁烷形成碳正离子的反应是整个反应的决速步骤C．中间产物碳正离子的杂化方式为D．与同分异构体的数目相同

6、设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是()

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用大理石块与稀盐酸制CO2C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．铜片与浓硫酸制二氧化硫

7、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（

）

A．b为电源的正极B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole-C．N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+D．SO42-通过阴膜由原料室移向M室

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、氧化镧(La2O3)在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧(LaCl3)溶液得水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，经灼烧获得氧化镧产品。

I.水合碳酸镧的制备

已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧[La(OH)CO3]生成。

(1)向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。

①制备La2(CO3)3·xH2O时不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

②生成La2(CO3)3·xH2O的离子方程式为_______。

③证明La2(CO3)3·xH2O固体已洗涤干净的实验操作是_______。

(2)某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。

Ⅰ.仪器X的名称为_______；装置接口的连接顺序为a_______f(填接口字母)。

Ⅱ.灼烧水合碳酸镧得La2O3固体

Ⅲ.EDTA滴定法测定La2O3(Mr=326)样品纯度

已知：样品中杂质不与EDTA反应；EDTA均可与La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙显玫瑰红色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA会被重新释放。

步骤1：准确称取La2O3样品m1g，用适量稀盐酸溶解后，稀释至250mL(待测液)；

步骤2：取25mL待测液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA(过量)充分反应；

步骤3：加入1滴二甲酚橙指示剂，用c2mol·L-1锌标准液滴定剩余的EDTA至玫瑰红色(不计数)；

步骤4：加入0.5gNH4F(过量)放置10分钟，释放与镧络合的EDTA，用c2mol·L-1锌标准液滴定至终点，消耗锌标准液V2mL。

(3)实验测得此样品的纯度为_______(用代数式表示)；步骤4加入NH4F溶液后，若放置时间过短，会导致产品中La2O3纯度测定值_______(填“偏低”“偏高”“无影响”)。三、工艺流程题

9、一种锌浸出渣主要成分有ZnO·GeO2、In2O3、Ga2O3、Ga(OH)3、Cu等物质、从该浸出渣获得金属镓、金属锗、金属铟的流程如下：

已知：①用D₂EHPA(以H₂A₂表示)萃取酸浸液中的铟：In3++3H2A2(o)InA3·3HA(o)+3H+(a)(a表示水相，o表示有机相)。

②GeCl₄的熔点为-49℃，沸点为84℃。

③ZnO·GeO₂与硫酸反应生成H₂GeO₃，已知H₂GeO₃的Ka=8×10-10

④Ga与Al的性质相似，高纯度的镓难溶于酸或碱。

请回答下列问题：

(1)为了提高“酸浸”的反应速率，“酸浸”前对锌浸出渣的处理方式为_________。

(2)酸浸时ZnO·GeO₂与硫酸反应的离子方程式为____________________。

(3)萃取后的洗涤操作用到的玻璃仪器有________(填仪器名称)，加入盐酸作反萃取剂，其原理是_______。

(4)HGaCl₄.与过量氢氧化钠反应的化学方程式为____________；电解时在阴极反应的离子是_________。

(5)丹宁锗在氧化焙烧、氯化后分离出纯净GeCl₄的方法是__________。

(6)常温下，0.1mol/L的GaCl₃溶液中(Ga3+完全沉淀(Ga³+浓度小于1×10-5mol/L的AG=5.8则该温度下Ga(OH)₃的溶度积为______。[已知：AG可表示溶液的酸度，其定义为AG=]四、原理综合题

10、化学链燃烧(CLC)是利用载氧体(OC)将空气中的氧传输至燃料的新技术，CLC原理如图所示。回答下列问题：

已知：①

②

(1)

___________(用含、的代数式表示)。相对传统的燃烧方式，化学链燃烧的优点是___________，有助于实现碳达峰、碳中和目标。

(2)在密闭容器中加入足量的、和，在总压强保持不变的条件下，仅发生反应②，测得在不同温度下的平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。

①其他条件不变，x的值增大，的平衡转化率减小的原因是___________。

②T1___________(填“>”、“<”或“=”)T2。

③T2℃时，该反应的平衡常数________(只列计算式，不带单位)。提示：分压=总压×气体物质的量分数。

(3)一定温度下，在恒压密闭容器中充入足量的、，仅发生反应②，达到平衡后，再充入少量，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，丁烷的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

11、有下列三种晶胞，根据图片回答下列问题：

(1)以上三种晶胞对应的晶体，其中有分子式的为___________(填编号A、B或C)，其分子式为___________；A与C对应晶体熔沸点高低：___________，用文字解释原因___________。

(2)关于上面三种晶胞(晶体)下列说法中正确的是___________。A．晶胞中与个数比为13∶14B．金刚石属于混合晶体C．C的硬度小是因为共价键极性弱D．有些分子晶体一定条件下能转化为共价晶体(3)在金刚石制成的圆形薄片上融化石蜡，石蜡融化后会呈现___________形。

(4)简述金属元素焰色反应和金属光泽产生是否本质相同___________。

12、苯并咪唑衍生物的合成及抗癌活性检测是当今研究的热点之一，以下是目标产物G的合成路线。回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称为___________。

(2)写出A→B的化学方程式___________。

(3)C的系统命名为___________。

(4)F→G的反应类型为___________。

(5)D分子中所有原子能否在同一平面内？___________(填“能”或“不能”)。

(6)苯胺(

)中氨基的N原子上存在孤对电子，易与H+结合，故苯胺显碱性。苯胺中氨基的一个氢原子被甲基取代得到N-甲基苯胺(

)，由于甲基为推电子基团，则碱性强弱：N-