浙江省平湖市高中化学高考模拟期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A．“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同分异构体B．石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫黄的氧化性C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应D．《新修本草》中，关于“青矾”()的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色。”据此推测，赤色物质为

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAB．23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NAD．1molOH-与1mol-OH所含电子数均为10NA

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确的是

A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．图中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

6、实验室制备下列气体时，能用排水法收集的是（

）A．NH3B．SO2C．HClD．O2

7、一款新型的Ca－LiFePO4可充电电池的工作示意图如图，锂离子导体膜只允许Li+通过。该电池总反应式为：xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列说法不正确的是

A．充电时，钙电极与直流电源的负极相连B．充电时，每转移0.2mol电子左室中电解质的质量减轻4.0gC．Li1-xFePO4/LiFePO4电极充电时发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入D．放电时，正极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

7、常温下，下列有关叙述正确的是A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液；D．常温下，、浓度均为。的、

COONa混合溶液

二、试验题

8、是一种重要的化工原料，常用于生产次氯酸钠、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品。回答下列问题：

(1)甲同学在实验室欲制备一瓶纯净的，装置如图所示。

①装置的连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。

②检验装置A气密性的具体操作是___________。

③装置D中所装试剂为___________。

(2)乙同学结合甲同学的装置，又添加一些装置(如下图)，在实验室利用和在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯。亚硫酰氯是重要的化工试剂，易水解。

①H仪器的名称为___________。

②G仪器的进水口是___________(填“a”或“b”)。

③F仪器的作用是___________。

(3)已知具有还原性，和能发生氧化还原反应。丙同学做以下实验：取少量和反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……丙同学猜想二者能否发生氧化还原反应，接下来的实验操作和现象都正确且能验证丙同学猜想的是___________(填字母序号)。A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色B．滴加几滴溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，有白色沉淀生成D．滴加几滴酸性溶液，紫红色消失三、工艺流程题

9、铜阳极泥分银渣含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，具有较高的综合利用价值，其中锡主要以形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在。分银渣分离的工艺流程如图，请回答下列问题：

已知：

①常温下，部分碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数如下表：盐②不溶于水，也难溶于酸和碱。

(1)已知Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)请根据提供的数据判断分银渣分离的工艺流程中，①②③④应该填入的元素名称分别为_______；X、Y溶液的溶质分别为_______。

(3)工艺流程中钡碳酸转化的原理为_______(用离子方程式表示)，使转化成，需要使最少等于_______。

(4)加入HCl、溶液可使Au、Ag转化成、，写出Au转化成的离子方程式：_______。

(5)富金银溶液中加入Pb粉可置换出Au、Ag，若将5molPb粉加入一定体积的富金银溶液中，恰好完全反应{Pb粉只与、反应}，可置换出4mol金属单质(Au、Ag)，则富金银溶液中、的物质的量浓度之比为_______。四、原理综合题

10、催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为

。

(1)催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为___________；反应选用溶液而不选用溶液的原因是___________。

(2)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是___________；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。

(3)废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为

①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。

②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为___________。

③向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知：，加过量溶液的目的是___________。

11、硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

(1)在[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______(填元素符号)。

(2)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是_______。

(3)在KCl、SiC、CO2、HF中，属于共价晶体的是_______，四种物质的熔点由高到低的顺序是_______。

(4)NaCl晶体的结构如下图所示：

在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引_______个Cl-，在NaCl晶胞中含有_______个Cl-，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有_______个。

12、化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：

已知：的结构简式为

回答下列问题：

(1)化合物A的名称是________，E的官能团的名称是________。

(2)A生成B的化学方程式为________。

(3)有机物C的结构简式为________。

(4)E与NaOH溶液共热的化学方程式为________。

(5)F→G的反应类型是___