浙江省乐清市高中化学高二下册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列劳动项目设计合理的是A．游泳池消毒时用明矾B．施肥时将铵态氮肥与草木灰混合使用C．包装食品时用聚乙烯塑料D．烘焙面包、蛋糕时用苏打作膨松剂

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAB．一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数小于4NAC．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01NAD．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA

3、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中存在非极性共价键、离子键B．简单离子半径：Y＞ZC．XCl3中原子均为8电子稳定结构D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化

4、乳酸(

)存在于很多食物中，下列关于乳酸说法不正确的是A．分子中存在手性碳原子B．能通过缩聚反应形成高聚物C．2分子乳酸酯化可形成六元环酯D．与浓硫酸共热发生消去反应，产物有顺反异构体

5、实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，实验室用如图装置制取少量Cl2，其中能达到相应实验目的的是

A．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗B．装置乙中饱和NaCl溶液也可以用饱和NaHCO3溶液代替C．用装置丙收集Cl2并防止倒吸D．用装置丁吸收Cl2尾气

6、风力发电有无污染、可持续的优点，但也有随机性、间歇性及不确定性等缺点。电化学储能技术的应用可以很大程度上解决风力发电随机性对电力系统的影响。一种无需离子交换膜的新型氯流电池装置如图所示，下列有关说法错误的是

A．放电时，电子从电极a流出B．多孔炭电极提高了充、放电速率C．充电时，CCl4溶液增重71g时，NaCl溶液减少117gD．充电时，电极a的电极反应式为

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

Ⅰ．氮化钙的制备

(1)连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。

(2)装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

(3)装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。

(4)实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞;③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯

(5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。

Ⅱ．测定氮化钙的纯度：

①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；

②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。

(6)氮化钙的质量分数为_________。

(7)达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、磷化镉(Cd3P2)常用作杀虫剂。一种以镉铁矿(主要成分为CdO2，Fe2O3、FeO，还有少量的Al2O3和SiO2)为原料制备Cd3P2的工艺流程如图：

已知：25℃时，0.1mol·L-1相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Cd2+开始沉淀的pH1.76.33.1>7.0沉淀完全的pH3.38.34.7

回答下列问题：

(1)镉铁矿“粉碎”的目的是_______。

(2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为_______。

(3)加入H2O2溶液的目的是_______。

(4)“滤渣2”所含物质的化学式是_______。

(5)工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定“聚沉”后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将“聚沉”后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.0048mol·L-1，若该条件下Cd(OH)2的Ksp=2.4×10-15，此时“聚沉”后溶液的pH=_______。

(6)电解制取Cd，Cd在_______(填“阳极”或“阴极”)析出，阳极反应式为_______。四、原理综合题

10、甲烷—水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，反应如下：

I．

II．

回答下列问题：

(1)___________，该反应的平衡常数表示为___________(用、表示)。

(2)在160℃、200℃条件下，分别向两个2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，实验测得两个容器中CO(g)或的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图甲所示。

①(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)；ac段内，___________。

②曲线bd对应反应温度为___________，该温度下___________。

(3)将和按物质的量之比1∶3通入反应器中，保持压强不变，发生反应I、II，平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的关系如图乙所示。

①下列说法正确的是___________。

A．反应I在低温时易自发进行

B．其他条件不变，使用更高效的催化剂，可以提高原料的平衡转化率

C．一定温度下，当混合气体密度不再改变时，反应I、II均达到平衡状态

②的物质的量分数在740℃后下降，原因是___________。

11、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1)的价电子轨道表示式为___________。

(2)和可形成如图所示的配合物离子。其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以电子参与配位。(-Ph表示苯基)

①在该配合物结构中，的配位数为___________。该配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。

②N、S、O第一电离能由大到小的顺序为___________。

③表示环戊二烯负离子(每个碳原子上都结合了一个氢原子)，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为___________。

(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。

①该晶胞的化学式为___________。

②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数为)。

12、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：

已知：I.氯代烃D核磁共振氢谱峰面积之比为2∶1

II.

(1)A的顺式异构体的结构简式为_____