浙江省上虞市高中化学高二上册期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A．氨、胺类物质可用作甲醛清除剂B．加酶洗衣粉可以洗涤真丝织品C．冠醚是识别碱金属离子的大环化合物D．酚醛树脂泡沫是一种新型阻燃保温材料

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2：C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水：D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：K+、Cl-、SO、Mg2+B．无色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO、I-C．pH=7的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、COD．由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：NH、NO、HCO、SO

4、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象探究有机物中基团间的相互作用B检验中的溴元素将与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀C证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀D用NaCl固体配制100mL1.00NaCl溶液将5.85gNaCl固体放在烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌A．AB．BC．CD．D

6、已知反应：，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（

）

A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应的逆反应为放热反应

7、下列说法或表示方法正确的是A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定B．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ•mol﹣1(Q>0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为kJC．HCl与NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含1molHCl的稀盐酸与1molNaOH固体混合，放出的热量等于57.3kJD．某化学反应其：ΔH=﹣122kJ•mol-1，ΔS=231J•mol-1•K-1，则此反应在任何温度下都能自发进行

8、某温度下，在恒容(2L)密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。甲、乙、丙三种情况下，起始充入N2和H2的物质的量如表所示，其中甲经2min达平衡时，N2的转化率为50%。下列判断正确的是起始物质的量mol甲乙丙n(N2)122n(H2)336

A．容器中气体的密度可作为判断反应是否达到平衡状态的标志B．平衡时，乙中H2转化率大于50%C．反应达平衡时，丙中H2的物质的量浓度c(H2)等于甲中的2倍D．甲、乙、丙三种条件下的化学平衡常数之间的关系为K甲＜K乙＜K丙

9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

②SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

⑤增大压强，一定能加快化学反应速率

⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快

⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

⑨增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率A．①②⑤⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦

10、工业上制备硫酸的反应之一为。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以提高反应速率B．反应达到平衡后，的物质的量不再变化C．反应达到平衡后，和的浓度一定相等D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态

11、在，一定容积的密闭容器中发生反应：，该温度下，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成，则吸收的热量小于B．若升高温度，正反应速率加快，化学平衡常数减小，化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若，则

12、已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（）A．静脉滴注大量生理盐水，体液的pH减小B．如果CO2进入血液，会使体液的pH减小C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动

13、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列说法不正确的是A．加入NaOH固体，溶液pH增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，增大D．稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大

14、常温下，二氯乙酸的电离常数为，。下列说法错误的是A．同浓度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，则的B．随温度升高溶液的pH会减小，(在该温度范围内，始终不逸出)C．加水稀释二氯乙酸溶液，溶液中逐渐增大D．二氟乙酸的酸性比二氯乙酸强的原因是氟的电负性比氯大

15、现有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3.下列推断中正确的是A．物质的量浓度c(甲)=10c(乙)B．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积10V(甲)=V(乙)C．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍D．甲、乙溶液分别加水稀释10倍后，甲的pH=3，乙的pH=4

16、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．化合物为含有非极性共价键的离子化合物B．简单离子半径：C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性D．Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应

17、石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是A．Na2CO3溶液B．盐酸C．NaCl固体D．CaCl2溶液

18、常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pC=﹣lgC，则测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。下列说法正确的是（

）

A．曲线II表示pC（HA-）随pH的变化B．常温下，=104.50C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性D．a、b、c三点对应的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始终不变

19、现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A．加水稀释成20mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入45mLpH=2的HCl溶液D．加入45mL0.01mol/L的NaOH溶液

20、25℃时，向20mL

0.1mol·L-1

H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L-1

NaOH溶液,溶液PH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)＝0.1mol·L-1B．b点所得溶液中:c(H2R)+c(H+)＝c(HR-)+c(OH-)C．c点所得溶液中:c(HR-)＝c(R2-)D．a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大二、填空题

21、Ⅰ.如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol·L-1的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。

已知：2NO2N2O4ΔH<0。

(1)A瓶中气体颜色____，理由是____。

(2)B瓶中气体颜色____，理由是____。

Ⅱ.在水溶液中，橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O+H2O2CrO+2H+。把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。

(3)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为____。

(4)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈___色，因为____。

(5)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡____，溶液颜色将____。三、实验题

22、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：

步骤一：配制标准溶液。

步骤二：取待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作次，记录数据如下。实验编号盐酸溶液滴定管起始读数滴定管滴定终点读数120.000.0022.58220.000.0022.60320.000.0022.62

试回答下列问题：

(1)步骤一中要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______、_____。

(2)如何准确判断滴定终点____。

(3)如图某次实验的滴定管中的液面，其读数为_______。

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_______(填字母序号)。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的__________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6)从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为________。(结果保留到小数点后两位)四、原理综合体

23、I．2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。

(1)捕获的高浓度CO2能与CH4制备合成气(CO、H2)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：

反应1：CH4(g)C(s)+2H2(g)

反应2：C(s)+CO2(g)2CO(g)

结合图像写出CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式：___________。决定该反应快慢的是分步反应中的反应___________(填序号)。

(2)合成气“在催化剂作用下发生反应制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下在2L恒容容器中充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器中含有0.4molCH3OH(g)，反应的平衡常数K=___________，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将________(填“正向”不”或”逆向”)移动。

Ⅱ．二氧化碳可合成低碳烯烃

(3)2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H，在恒容密闭容器中，反应温度，投料比[]对CO2平衡转化率的影响如图所示，a___________3(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应速率v2(M)___________v2(N)(“>”“<“或“=”)；M、N两点的反应平衡常数KM___________KN(填”>“”<“或”=“)，判断的理由是___________。

五、填空题

24、用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含、、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

已知：“烧结”时发生的反应：

(1)工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是_______。

(2)在实验室，操作X用到的玻璃仪器_______。

(3)滤渣Y的成分有、_______(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_______溶液。

(4)的作用是还原制备，还原每摩尔转移的电子数目为_______；常温下，的，，则常温下的水解常数_______。

(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到物质的分离，下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂。B代表还原产物)。名称电位/V0.345-0.4400.7700.740

则、和的氧化性由弱到强的顺序为_______。在0.740V时优先被还原，其还原反应(半反应)式为_______。

25、随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是_