浙江省诸暨市高中化学高二下册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国古代就有着璀璨的文明，其中很多都蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是A．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，黄铜比纯铜硬度更高B．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，相比较铁，钢的韧性更好，这是因为钢的含碳量更高C．“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，煅烧丹砂过程中，汞元素被氧化D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，古人通常利用纯碱来洗衣服

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的原子总数为0.1B．室温下，中含有的原子总数为0.03C．溶液中，所含的数目为0.2D．4.2g由和组成的混合物中，所含的阴离子总数为0.5

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素中的两种核素常用于制造氢弹，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W单质可与Z的氢化物反应，置换出Z的单质C．X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物D．Z的一种单质常用于杀菌消毒

4、三种有机物的骨架结构及转化关系如图。下列说法错误的是

A．a的同分异构体有3种(不考虑立体异构)B．b分子中所有原子共平面C．c分子的化学名称为2-甲基丙烷D．反应①②分别为消去反应、加成反应

5、氮元素的价一类二维图如图，下列说法正确的是

A．a遇h的溶液发生氧化还原反应B．a→d属于氮的固定C．可用排空气法收集气体dD．e与强碱溶液反应可生成i和j

6、H2S可通过电化学循环法转化为H2SO4和H2，其装置如图所示。下列分析错误的是

已知氧化过程发生两步反应：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，S+O2=SO2。A．电极a周围溶液pH减小B．电流由电极b经负载、电极a、离子导体回到电极bC．理论上1molH2S参加反应可产生1molH2D．用此电池为铅蓄电池充电，该电池生成19.6gH2SO4时，铅蓄电池消耗7.2g水

7、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、试验题

8、实验室利用氰基乙酸酯(NC—CH2—COOR)制备医用胶单体原理如下：

实验步骤∶

步骤将一定量甲醛和碱催化剂、复合助剂加入图1装置进行加热，然后向其中缓慢滴加氰基乙酸酯(NC—CH2—COOR)，使体系升温至85~90℃反应2~3h；

步骤加入一定量的磷酸终止反应后回流1h；

步骤将烧瓶中的产物转移至图2装置冷却至60℃，加入一定量五氧化二磷，进行减压蒸馏；

步骤在0.1MPa下进行热裂解，收集160～190℃的馏分。

回答下列问题∶

(1)图2中的仪器a名称为___________。

(2)收率与原料配比、温度的关系如图3，制备该医用胶单体的最佳条件为___________。

(3)步骤3中加入五氧化二磷的目的是___________。

(4)医用胶单体的核磁共振氢谱图(H-NMR)如下∶(已知A、B表示除氢原子之外的不同的原子或基团，则分子中的Ha和Hb两原子在核磁共振氢谱中会显示出两组峰，峰面积之比为1∶1)

推知医用胶单体的结构简式为___________。

(5)步骤1中发生反应的化学方程式为___________。

(6)检验医用胶单体中的氰基可选用的实验用品是___________(填序号)。

a．稀盐酸b．NaOH溶液c．湿润的红色石蕊试纸d．湿润的蓝色石蕊试纸三、工艺流程题

9、某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为____(写出一条即可)。常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是___。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=____(填写计算结果)。若不考虑CO的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol•L-1Na2CO3溶液___mL(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)。

(3)流程中“混合”溶液的钛元素以TiO(OH)+、TiOC2O4、TiO(C2O4)三种形式存在，其分布随pH发生变化.在制备过程中，先用氨水调节混合溶液的pH，再进行“沉淀”.请写出“沉淀”过程的离子方程式____。

(4)流程中“滤液”的主要成分为___(写化学式)。四、原理综合题

10、我国对世界郑重承诺，2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术则是关键。

I.我国力争于2030年前做到碳达峰，CO2和CH4催化重整制备合成气(主要成分为CO、H2)是CO2利用的研究热点之一。

(1)一定条件下，催化重整反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______。

(2)恒温下，往2L密闭容器中加入2molCH4、2molCO2进行该催化重整反应，2min后测得CO2的转化率为40%，则2min内平均反应速率v(CH4)=_______mol·L-1·min‑1。

(3)在恒温、体系总压恒定为P0kPa下，往密闭容器中加入2molCH4、2molCO2进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO2的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则该温度下的平衡常数Kp=_______(kPa)2(用含P0的代数式表示)。

II.通过各国科技工作者的努力。已经开发出许多将CO2回收利用的技术。

(4)通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值认识CO2加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图1所示

①写出甲酸盐路径决速步的化学方程式_______。

②下列说法正确的有_______。

A.增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率

B.不考虑H3COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种

C.中间体HCOO*比COOH*更稳定

D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率

③该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“<”)

(5)在K2CrO7溶液中存在平衡_______，在CuCl2溶液中存在平衡_______。

11、全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有___________种。高纯硅制备过程中会生成、等中间产物。这两种物质的沸点：___________(填“>”或“<”)。

(2)已知电负性：，则充分水解的化学方程式为___________。

(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[]，下列说法正确的是___________(填字母标号)。A．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子B．Mn原子的配位数为6C．中C原子的杂化类型为、D．中键与键数目之比为(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料具有型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，则最近的两个间的距离为___________m；阿伏伽德罗常数的值为，则该氮化钛的密度___________(列出计算式即可)。

12、氘代药物可以增强药物代谢的稳定性，氘代材料可以增加有机发光材料的耐久性。合成氘代材料H的路线如下：

已知：。

回答下列问题：

(1)A→B、B→C的反应条件分别为_______、_______。

(2)用系统命名法命名D为_______。

(3)B→C→D的反应可进行简化，用在溶液中氧化B即可，简化后的化学方程式为_______。

(4)D→E为取代反应，E中除苯环外，还含有1个五元环：

①D→E反应的化学方程式为_______。

②G的结构简式为___