浙江省温州市高中化学高一上册期末模考提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列关于钠的说法中，正确的是A．钠长期暴露在空气中的最终产物是B．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中C．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火D．钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末

3、下列说法中，不正确的是A．Mg的摩尔质量是B．的体积一定是C．中含有的分子数约为D．溶液中含有

4、下列化学用语书写正确的是A．次氯酸钠的电离方程式：B．制作印刷电路板的离子方程式：C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：D．少量氯水滴入NaI溶液的离子方程式：

5、常温下，下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．

6、下列有关实验的说法不正确的是A．待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯并不断搅拌，溶液呈蓝色B．如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布C．硫化氢中的水蒸气可通过盛有碱石灰的干燥管除去D．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液

7、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列有关叙述不正确的是

A．原子半径：B．该化合物中W和Z的化合价分别为＋6价、-2价C．该化合物中Y、Z都满足8电子稳定结构D．W元素的最高价氧化物的水化物是强酸

8、以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的有

①Fe3O4②Fe(OH)3③NaAlO2④Na2CO3⑤NaHCO3⑥Na2O2A．0种B．1种C．2种D．3种

9、用相同的铝片、6mol/L稀盐酸、3mol/L稀硫酸、6mol/L氢氧化钠溶液分别进行以下实验：实验方案实验现象(1)铝片与足量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生(2)铝片与足量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，有少量气泡产生(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大气泡产生

对上述实验的相关说法不正确的是A．刚开始无现象是因为铝片表面的在反应，说明是一种碱性氧化物B．对比实验(1)、(2)的酸的浓度，是为了消除浓度对反应体系的影响C．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：对Al与的反应可能有阻碍作用D．对比三个实验产生的现象和酸碱挥发性可推知：上述方案中实验(3)最适宜于实验室制备

10、某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。下列说法不正确的是

A．该装置的优势是节约药品，现象明显B．再挤压左滴管，白磷熄灭，这说明二氧化碳不可燃不助燃C．实验过程中只产生了有害气体，因此需要进行尾气处理D．先挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点

11、2006年，科学家以钙原子撞击锎(Cf)把，产生了一种超重元素一(Og)，其反应可表示为：，下面说法不正确的是A．Og是0族元素，其化学性质不活泼，不与任何物质发生反应B．与互为同位素C．的中子数为176D．X的符号可表示为n

12、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．工业上用焦炭还原石英砂直接制得高纯硅C．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用D．碳纳米管具有纳米尺寸的直径，有相当高的强度，属于胶体

13、对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应I对；II对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对；II错；无关系C金属钠能与水反应高压钠灯可发出透雾性强的黄光I对；II对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2I对；II对；无关系

A．AB．BC．CD．D

14、垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．溶解操作可用空气替代30%H2O2B．调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO

15、NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，(相对原子质量：N：14)则下列判断中正确的是A．原混合气体中NO、NH3物质的量之比为4∶1B．转移电子数为0.6NAC．反应中有4.48LNH3被氧化D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶2

16、下列涉及物质的变化过程中，发生的不是氧化还原反应的是ABCD粮食酿醋烟花燃放木炭取暖钟乳石的形成

A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是AlxMgy(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤、洗涤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：

（1）碳酸根的物质的量_____________；

（2）镁离子的物质的量_____________；

（3）通过计算确定该物质的化学组成为___________。三、实验题

18、用胆矾配制溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。

(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_______(填序号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁D．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞(2)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。

(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体的质量为_______g。

(4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。

(5)配制过程中，下列操作使所配溶液的浓度偏大的有_______(填序号)。A．用“左码右物”的称量方法称量晶体B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．胆矾晶体部分失去结晶水D．定容时，俯视刻度线(6)从配制好的溶液中取出，加蒸馏水将其稀释至，稀释后溶液的浓度为_______。四、周期表推断题

19、W、X、Y、Z、M、G、H七种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、G同主族，可形成GY2、GY3两种分子；X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应；H不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G、H的最外层电子数之和等于29。请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为_______。

(2)Y、Z、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，Z、M最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______，X的气态氢化物的催化氧化反应的化学方程式为_______。

(4)G的非金属性_______(填“>”或“<”)H的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______(填字母)。

A.比较这两种元素单质的沸点

B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度

C.G和H单质分别与Fe反应生成FeG、FeH3

D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度五、工艺流程题

20、合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示：

回答下列问题：

(1)气体X为______(填化学式，下同)；气体Y为______；气体Z为______。

(2)“液化分离”属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)“合成氨”反