浙江省瑞安市高中化学高一下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的分类正确的是A．硬铝属于单质B．ClO2属于氧化物C．纯碱属于碱D．硫酸氢钠属于酸

2、下列化学用语表达正确的是A．的电子式：B．氯离子的原子结构示意图C．乙酸的结构式：D．甲烷的球棍模型：

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAC．1molS和足量氧气反应可生成NA个SO3分子D．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA

4、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是(

)A．Fe2+、Ba2+、NO、Cl－B．Na+、NH、SO、Cl－C．Na+、K+、SO、NOD．Na+、K+、MnO、Br－

5、下列实验现象描述不正确的是A．将O2通入装有NO的集气瓶，气体变为红棕色B．将AlCl3溶液与过量NaOH溶液混合，溶液澄清C．H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰D．将SO2通入石蕊溶液，溶液褪色

6、下列离子方程式书写正确的是A．浓盐酸与铁屑反应：B．氢氧化钡与稀硫酸反应：C．向少量澄清石灰水中通入足量二氧化碳：D．和水的反应：

7、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：Z＞Y＞X

8、实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是

A．配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸B．实验前可在溶液上面加一层煤油C．得到的为红褐色固体D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的电子层数与最外层电子数相同，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是A．离子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．Y和Z两种单质都可通过电解对应的熔融氯化物得到D．W的最高价氧化物的水化物为弱酸

10、“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术要流程如下：

下列有关说法正确的是A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-C．吸收过程发生反应的离子方程式：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取

11、制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl固体，消石灰，碱石灰B．浓氨水，NaOH固体，浓硫酸C．NH4Cl溶液，NaOH溶液，碱石灰D．浓NaOH溶液，NH4Cl固体，浓硫酸

12、我国科学家最新开发的新型催化剂，实现甲烷制备乙酸：，在恒容密闭容器中发生上述反应。下列说法错误的是A．其他条件不变，升高温度，反应速率增大B．其他条件不变，充入惰性气体，反应速率减小C．的反应速率相等D．其他条件不变，加入催化剂能提高反应速率

13、一定温度下，在的密闭容器中投入一定量的气体气体发生反应生成气体时生成的物质的量为(过程如图)。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为B．时用气体表示的化学反应速率为C．时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为D．时，气体的转化率为40%

14、已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）ΔH＜0

b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0

判断以下3个热化学方程式：

①C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH1

②C（s）+H2（g）=C2H2（g）ΔH2

③C（s）+H2（g）=C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（）A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

15、amL两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2amL。则两种烃可能是A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H2

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是

A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂-海水电池属于一次电池

18、原电池的组成与电极材料、电解质溶液的性质和环境有关。室温下，下列说法正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg电极的反应式为C．③中Cu电极上可持续产生气泡D．④中溶液中的Cl－向Cu电极移动

18、取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20

g，另一份中加入500mL稀硝酸（铜元素全部转化成Cu(NO3)2,其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A．2.0

mol/LB．2.4

mol/LC．1.2

mol/LD．1.0mol/L二、工艺流程题

19、氮化硅()是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如图所示(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)。

请回答下列问题：

(1)晶体中只有极性共价键，则N元素的化合价为______，“操作X”为______。

(2)“酸洗”的目的是______，“还原”过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(3)配平制取的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向______。

______________________________CO

(4)如果(3)反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体的密度增加了，则制得的的质量为______。

(5)如何证明氮化硅产品已用水洗干净？______。三、实验题

20、硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。

回答下列问题：

(1)仅器的名称是___________；导管b的作用是___________。

(2)装置中反应的化学方程式为___________。

(3)小组同学做了如下实验记录，请完成下列表格：装置实验现象实验结论Ba．___________________b．___________________C品红溶液褪色c．___________________Dd．___________________具有还原性(4)小组同学预测装置中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，装置中出现了少量白色沉淀。该实验小组的同学通过实验验证白色沉淀为，写出中生成白色沉淀的化学方程式：___________。四、周期表推断题

21、图为元素周期表的一部分，元素①~⑨在元素周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

(1)元素⑧周期表中的位置是___________。

(2)可利用一个化学反应比较⑥⑧非金属性的强弱，写出该反应的离子方程式___________。

(3)②和③可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂。写出该化合物的电子式___________。

(4)元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为___________。

(5)比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________(用化学式表示)。

(6)比较元素③和⑨的简单离子半径大小___________(用离子符号表示)。

(7)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是___________。(填字母)

A.锗的金属性比⑦强

B.锗的原子半径比⑧大

C.锗的单质可用于制半导体

D.锗的最高正价为+3五、有机推断题

22、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示，C的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。

回答下列问题：

(1)葡萄糖分子中含有的官能团名称是__________。

(2)写出乙醇→A反应的化学方程式__________，反应类型为__________。

(3)石蜡的分解不仅可获得乙烯，还可以得到一种相对分子质量为86的烷烃。写出该烷烃主链碳原子数为4的所有同分异构体的