浙江省瑞安市高中化学高一上册期末高分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是（

）A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌D．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移

2、下列说法不正确的是A．实验未用完的钠不可放回原试剂瓶，以免引起污染B．硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉C．次氯酸不稳定，难以保存，常制成具有漂白作用的次氯酸盐D．氯水保存在棕色细口瓶中，置于阴凉干燥处

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol/LFeCl3溶液中所含Cl-数目为3NAB．58.5gNaCl中含有NA个NaCl分子C．标准状况下，11.2LNO和O2的混合气体中含原子数目为NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA

4、室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。

实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：

实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；

实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；

实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是A．实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3↓

5、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列实验基本操作或实验应该注意的事项中，主要是从实验安全角度考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原瓶B．在实验前进行实验装置气密性检查C．可燃性气体的验纯D．胶头滴管不能交叉使用

7、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．W位于元素周期表第三周期第VA族B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．简单离子的半径：Z>WD．Y的简单氢化物常温常压下为液体

8、通过一步反应不能实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Al3+→Al(OH)3C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．FeCl3→FeCl2

9、下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式A、、、少量氨水B、、、足量氯气C、、、NaOH溶液D、、、足量A．AB．BC．CD．D

10、如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是

实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AH2SCuSO4溶液产生黑色沉淀BH2SFeSO4溶液产生黑色沉淀CSO2H2S出现白色固体DSO2紫色石蕊溶液先变红后褪色

A．AB．BC．CD．D

11、和H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。下列有关和的说法正确的是A．和的质量数相同B．和的中子数相同C．和互为同素异形体D．和原子的核外电子排布相同

12、下列说法不正确的是A．溶液的焰色呈黄色，说明含有钠元素B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应C．钠着火可用沙土盖灭D．具有氧化性，可用于纸浆漂白

13、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L中含有氧原子的数目为0.1B．2.3g金属钠完全反应生成时失去的电子数为0.2C．常温常压下，17g中含有氮氢键的数目为3D．足量的Fe与1mol反应，转移电子的数目为3

14、二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：

下列说法错误的是A．“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．S2、S4、S6和S8互为同素异形体C．“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触D．M可以循环使用

15、为防止钢铁零件生锈，采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”，其中的一步反应为：。下列叙述正确的是A．上述反应中，Fe发生了还原反应B．NH3是氧化产物C．当反应中转移6mol电子时，生成3molNa2FeO2D．的氧化性大于的氧化性

16、二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用氧化制得方程式为：，下列相关说法不正确的是A．反应中只有元素的化合价发生变化B．是氧化产物C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．消耗时，转移电子数目为二、计算题

17、取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量减少6.2g，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入200mL稀盐酸时产生CO22.24L，过量时产生CO211.2L(气体体积均为标准状况)

(1)每份样品中碳酸氢钠的物质的量为：_______。

(2)盐酸物质的量浓度为：_______mol/L三、实验题

18、I．下表是某儿童在市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1锌115.922铁6.953钙1.78根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童___________元素含量偏低(填元素名称)。

(2)报告单中“”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”。以“”表示时，钙的正常含量参考范围是。如果以“”表示，钙的正常含量参考范围是_______。(计算结果保留两位小数)

II．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(4)步骤①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有___________(填离子符号)。

(5)步骤②加入过量的目的是___________(用离子方程式表示)。有同学提出步骤②③可直接合并为加入过量，则观察到的现象是___________。

(6)假设实验中的损耗忽略不计，得到mg氧化铁固体，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g(用m表示)。补血剂和维生素C共同服用可较好的帮助铁元素的吸收，这体现了维生素C的___________。(填“氧化性”或“还原性”)。

(7)由固体配制溶液，必需用到的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出仪器名称)。

(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。(填序号)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了四、周期表推断题

19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

(1)W、X、Z三种元素______(填能”或“不能”)形成离子化合物。

(2)用电子式表示YZ的形成过程_____(用对应的元素符号答题)。

(3)各收集一烧瓶纯净的XW3和WZ，分别做喷泉试验。假定溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度之比为_____。五、工艺流程题

20、从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。

回答下列问题：

(1)海水淡化的方法有___________、电渗析法和反渗透法。

(2)步骤(1)中的X是一种黄绿色单质，X的电子式为___________，制备X的方法是电解饱和溶液，电解时的离子方程式为___________。

(3)检验某溶液中是否混有的方法是_