浙江省诸暨市高中化学高二上册期末点睛提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活、环境保护息息相关。下列叙述错误的是A．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅B．地沟油回收加工为生物柴油可获得能源物质C．燃煤中加入可减少煤燃烧时的排放量D．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性

2、下列离子方程式书写错误的是A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓C．乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2OD．AgCl溶于过量浓氨水中：

3、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组A．Na+、NH、Cl-

、SOB．S2-、CH3COO-、Na+

、Cs+C．K+、Na+

、I-、NOD．K+、Na+

NO

、SO

4、我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl4)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如下图：

有关物质的性质如表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质CCl4-2376.8与TiCl4互溶TiCl4-23136遇潮湿空气产生白雾下列说法错误的是A．欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发B．实验开始时，先用N2或CCl4蒸气将装置中的空气排出C．钛合金强度大，能承受剧烈的压强差考验，可以适应万米深潜器的压强变化D．B中TiO2反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应

6、下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（）A．光照新制的氯水时溶液的pH逐渐减小B．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

7、对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程只与焓变有关

8、温度为时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和，发生反应：．数据如下，下列说法正确的是容器甲乙反应物COCO起始时物质的量(mol)1.20.62.41.2平衡时物质的量(mol)0.90.3ab

A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为13.2kJB．时，反应的平衡常数C．乙容器中，平衡时CO的转化率为35%D．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

9、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意图如下。

下列说法正确的是A．①→②吸收能量并形成了C—C键B．CH4→CH3COOH的过程中，没有C—H键发生断裂C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%

10、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()

A．t1时刻，v(正)>v(逆)B．t2时刻，v(正)＝v(逆)C．t2时刻，反应达到最大限度D．t3时刻，反应停止

11、一定温度下，将0.10molX和0.20molY加入2L的恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min02468n(Y)/mol0.200.140.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率B．其他条件不变，再充入0.20molY，平衡时Y的转化率增大C．该温度下此反应的平衡常数K=40D．当容器内气体的密度不变时，即达到化学平衡状态

12、25℃时，纯水中：。下列说法正确的是A．升温，增大，pH不变B．加入少量溶液，增大，不变C．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，降低D．加入少量固体，平衡正向移动，水电离出的降低

13、水的电离常数如图所示，下列说法错误的是

A．曲线上的点都符合c(H+)•c(OH-)=KwB．图中温度：T1＞T2C．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=ED．若处在B点时，将0.005mol•L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

14、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是一定条件下的平衡常数K随温度变化的曲线，可推知该反应的B．图乙是一定温度下水溶液中、的变化曲线。该温度下，加水稀释NaOH溶液可能引起沿曲线由c向b的变化C．图丙是室温下用0.01mol/LNaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种酸的滴定曲线，可推知HA的酸性最强D．图丁是在溶液中、的浓度与pH的关系曲线。可推知用氢氧化物沉淀除去溶液混有的，所调pH的范围大致应为4~5

15、室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述不正确的是A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C．加0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO-)<c(Na+)D．与等体积pH=11的NH3•H2O溶液混合，所得溶液呈酸性

16、25℃时，向浓度均为0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体，调节溶液pH。溶液中含Al微粒、含C微粒的浓度c或与pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A．25℃时、醋酸的B．曲线d表示C．m点：D．W点所表示的溶液中

17、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．Fe(OH)3，Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

18、现有的X、Y、Z三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法正确的是【已知：，忽略水的电离】（

）

A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为C．稀释前电离程度大小为D．稀释前X、Y、Z都是稀溶液

19、常温，在一定体积pH=12的氢氧化钡溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的钡离子恰好完全沉淀时，溶液pH=11(忽略溶液混合时的体积变化)，则氢氧化钡与NaHSO4的体积比为多少？A．1：4B．1：1C．1：9D．1：2

20、已知：时化学式电离平衡常数

下列说法正确的是

A．醋酸稀释过程中，逐渐减小B．溶液中：C．向醋酸或HCN溶液中加入,均产生D．物质的量浓度相同时二、填空题

21、重铬酸钾()为橙红色针状晶体，溶于水后存在平衡：(橙色)(黄色)，该过程包含如下两个平衡：

(25℃)

(25℃)

已知：重铬酸钾具有强氧化性，其溶液的氧化性随pH增大而减小。

回答下列问题：

(1)溶液中加入少量水稀释，溶液中离子的总数_______(填“增加”“减少”或“不变”)。

(2)利用氧化还原滴定法可测定溶液的浓度，为提高溶液的氧化性，滴定前需向待测液中加入_______(填化学式)，理由是_______，该过程中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。三、实验题

22、某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

(1)m极为_______极，该电极发生的电极反应式为_______

(2)装置丙Y极电极反应式为_______；装置乙中n电极发生反应的电极反应式为：_______

(3)另一化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为磷酸。

①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为：_______。

②已知三次滴定数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为_______。(保留小数点后两位)试验编号滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.0022.0020.5022.5030.5025.50

③某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_______。

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。四、原理综合体

23、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。

已知：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(1)原料可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是___________(填标号)。A．NaOH溶液B．浓氨水C．D．溶液(2)根据盖斯定律，反应Ⅲ的___________。

(3)为提高单位时间内的产量，可采取的措施有___________。(任填2项)

(4)上述反应平衡常数的自然对数随(T表示温度)的变化如图所示：

①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于吸热反应的是___________，写出推理过程___________。

②若图中A点时发生反应，则该反应此时的___________(填数值)。

(5)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol和3mol发生反应Ⅰ和Ⅲ，达到平衡时，容器中(g)为amol，CO为bmol，此时的浓度为___________(用含a、b、V的代数式表示)。五、填空题

24、以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下：

已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)；金属离子开始沉淀完全沉淀

②；

③本工艺环境下溶液不与发生反应。

回答下列问题。

(1)中的化合价为_______。

(2)“酸溶”时转化为，该过程中温度控制在℃的原因是_______。

(3)“除铁”时加入适量溶液并调节溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式_______，常温下此体系中残留最大浓度为_______。

(4)“除铜”时不能通过调节溶液的来除去溶液中，理由是_______。

(5)“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(6)“酸溶”时产生的氮氧化物对环境产生危害，通过电解法处理含氮氧化物可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。电解法吸收的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)，电源a为电源的_______(填“正”或“负”)极。写出电解时发生反应的电极反应式：_______。

25、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)，A电极的电极反应式为_______。

(2)丙池中E电极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为_______。

(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的物质的量为_______mol

(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__