浙江省乐清市高中化学高二上册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质的性质或用途识法正确的是A．二氧化硫能杀菌，具有氧化性，可以用作葡萄酒的添加剂B．石油的分馏是物理变化，分馏得到的汽油不能使溴水因化学反应而褪色C．明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，能用于电器灭火D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是外加电流的阴极保护法

2、下列反应的离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：B．氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH−+H+=H2OC．锌与氧化铜溶液反应：D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：

3、常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．的溶液：B．含有的溶液：C．的溶液：D．含有的溶液：

4、下列实验装置(部分夹持装置略)或现象或目的正确的是

A．制备CH2=CH2B．有白烟生成C．制取NO2气体D．制备Fe(OH)3胶体A．AB．BC．CD．D

6、下列不能用勒夏特列原理解释的是A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生C．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气D．、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅

7、研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0B．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH>0D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向

8、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断

9、能量曲线如图所示。下列说法错误的是

A．反应①、②均为放热反应B．若加入催化剂可降低和C．热化学方程式为

D．若反应的生成物为，则反应热数值将变小

10、下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应就停止了C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

11、下列说法正确的是A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．将FeCl3溶液蒸干灼烧后的产物为无水FeCl3固体C．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

12、的电离方程式为，25℃时，溶液的。下列说法正确的是（

）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动C．该温度下溶液的D．升高温度，增大，变大

13、室温下用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．的物质的量C．和的乘积D．

14、在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等C．在100~150s时间段内，醋酸与Mg反应的速率更快D．用1mol∙L−1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多

15、室温下将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)D．c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

16、下列有关实验现象，解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX>HYB将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO4与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3C用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3和Na2CO3两溶液的pHpH(A)>pH(B)A溶为Na2CO3溶液D向1ml1mol·L-1AgNO3溶液中加入10滴0.1mol·L-1的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol·L-1的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A．AB．BC．CD．D

17、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x=0.1B．曲线Ⅰ代表NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)约为2×10-8D．y=9

18、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示和体积相同的溶液与氨水稀释过程的变化，曲线a对应氨水B．图乙是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点C．图丙表示用溶液滴定浓度均为的、混合溶液时，随溶液体积的变化，说明D．图丁表示不同温度水溶液中和的浓度变化，图中a点对应温度高于b点

19、25℃时，KW＝1.0×10－14；100℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是()A．100℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7B．100℃时，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的PH＝13C．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH>7D．25℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10NaOH溶液变为PH＝9

20、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、填空题

21、在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

△H<0。达到平衡后：

(1)扩大容器体积，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO2)将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变_______(填“深”、“浅”、“不变”)。

(2)升高温度平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，加入催化剂，NO的物质的量_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，原因是_______。三、实验题

22、某实验小组用浓度为的溶液滴定某未知浓度的溶液。回答下列问题：

(1)下列实验仪器中不需要的是_______(填字母)。A．滴定管B．铁架台C．容量瓶D．滴定管夹(2)在锥形瓶中放入一定量的溶液，加入_______作为指示剂，判断滴定达到终点的现象是_______。

(3)填写下表中的空白。实验序号初读数终读数体积116.000.0016.7016.700.1044216.751.0018.8517.85_______319.550.3021.1020.800.1064415.000.0016.0016.000.1067

①四组数据中，误差较大的是第_______组，造成这种结果的原因可能是_______(填字母)。

A.滴定管未用溶液润洗

B.达到滴定终点前，摇晃锥形瓶时，有液体溅出

C.滴定前装溶液的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失

D.放入溶液前，锥形瓶内有水

②根据实验有效数据，所测溶液的物质的量浓度为_______。四、原理综合体

23、用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：物质浓度/mol·L－1

时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17(1)10～20min的时间段内，以CO2表示的反应速率为____________。

(2)写出该反应的平衡常数的表达式K=_________。

(3)下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是

。(填序号字母)A．容器内压强保持不变B．2v正(NO)=v逆(N2)C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变(4)30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________。

(5)一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______(填“增大”“不变”或“减小”)。五、填空题

24、工业上以高硫锰矿与氧化锰矿(还含Si、Fe、Al、Mg、Ni等元素)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示：

已知：①部分金属离子形成氢氧化物沉淀时离子的平衡浓度与pH的关系如图所示：

②部分物质的Ksp如下表：物质MnSFeSNiSMgF2CaF2Ksp1×10−9.61×10−17.21×10−24.01×10−10.21×10−8.2③当溶液中某离子浓度c≤1×10−5mol∙L−1时，可认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为S和___________，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。

(2)“调pH”前检验滤液中是否含Fe2+所用的试剂是___________，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。

(3)已知在“硫化”条件下，溶液中c(S2−)和pH的关系为pH=lgc(S2−)+10.5。为使杂质离子沉淀完全，应控制溶液的pH不小于___________。

(4)“氟化”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于___________mol∙L−1。若溶液酸度过高，Ca2+和Mg2+沉淀不完全，原因是___________。反应MgF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常数为___________。

(5)“碳化”过程中发生反应的离子方程式为___________。

25、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

I.空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池。

(1)太阳能电池的能量转化形式为_______(填字母)。

A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.太阳能转化为电能

(2)装置x工作时，产生的电极为_______极(填“阳”或“阴”)。

(3)装置y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为_______。

II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。

(4)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____。

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的，同时获得氢气：，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成