浙江省舟山市高中化学高一下册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质分类说法正确的是A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

2、下列化学用语表达正确的是A．的结构式：O—C—OB．甲烷分子的球棍模型：C．的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：

3、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A．3.2g甲烷中含有C−H键的数目为0.8B．4.4g和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3C．标准状况下，33.6L氯仿(CHCl3)中含有氯原子的数目为4.5D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加酚酞试剂变红色的溶液：、、、B．放入铝条产生氢气的溶液中：、、、C．无色透明的溶液：、、、D．的溶液：、、、

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列离子方程式错误的是A．向溶液中滴加盐酸：B．向溶液中通入足量：C．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：D．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄：

7、应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测合理的是A．S与Se同主族，H2Se无色，有毒，比H2S稳定B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水C．Be的氧化物对应的水化物可能具有两性D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2

8、下列实验方案中，操作正确且能达到相应实验目的是

A．研究催化剂对化学反应速率的影响B．制取并收集乙酸乙酯C．pH测试D．测定中和反应的反应热A．AB．BC．CD．D

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，相互之间的转化关系如图所示。甲为10电子分子，常温下为无色无味液体；丙为淡黄色粉末状固体，Z的单质也为淡黄色固体。下列说法正确的是

A．原子半径：B．丁一定是二氧化硫C．X得电子的能力比Z的强D．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

10、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造纯碱的原料B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C．电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁D．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

11、FeCl3常做印刷电路板的“腐蚀液”，制备氯化铁晶体的实验装置如图，下列说法不正确的是

A．甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替B．实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞C．甲中反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OD．丙中可能存在的离子方程式：2Cl2+4OH-=+3Cl-+2H2O

12、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)。反应进行到10s末，测得C的物质的量为0.8mol。下列说法错误的是A．用C表示10s内反应的平均反应速率为0.04mol/(L·s)B．10s末，生成物D的浓度为0.4mol/LC．若恒容条件下充入惰性气体使压强增大，C的生成速率增大D．若增大A的浓度，D的生成速率增大

13、180℃时将0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．在内，反应仍未达到平衡状态B．该反应的化学方程式为C．和物质的量之比不变时，该反应达平衡状态D．反应前后容器内气体的压强之比为15：13

14、在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（

）A．-488.3kJ·mol-1B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1D．+191kJ·mol-1

15、200℃、101kPa条件下，2L甲烷(CH4)和3L氧气恰好完全反应，所得产物可能是A．2LCO2和2LH2OB．1LCO2和4LH2OC．1LCO、1LCO2和2LH2OD．2LCO和4LH2O

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、如图所示的原电池装置X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电极X为正极，发生还原反应B．移向Y电极C．若分别用Zn和Fe做电极材料，则电极Y为ZnD．电极Y上有氢气生成

18、我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示(半透膜只允许K+、H+通过)，下列说法错误的是

A．物质A可以是硫酸氢钾B．左侧为电池负极，HCOO-发生氧化反应生成C．该燃料电池的总反应为：D．右侧每消耗11.2LO2(标况)，左侧有1molK+通过半透膜移向右侧

18、酸性条件下，Mn2+与NaBiO3反应，产物是MnO和Bi3+，则与0.5molMn2+反应所需NaBiO3的物质的量是A．1.25molB．2.50molC．3.75molD．5.00mol二、工艺流程题

19、化学在工业生产中以及环境治理中发挥了巨大作用。

I.为消除燃煤烟气中的SO2、NOx，研究者提出了烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1)“脱硫”：将烟气与空气按一定比例通入含Fe2+的溶液中，其过程表示如下：

i：2Fe2++O2+SO2=2Fe3++SO

ii：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO+4H+

则“脱硫”过程的总反应方程式为_______。

(2)“脱硝”：用NH3与烟气中NO在催化剂作用下反应，进行无害化处理，其反应方程式为______。

(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为：SO、NO。当烟气中SO2和NO的体积比为2∶1时，得到的吸收液中烟气转化生成的NO和Cl-的物质的量之比为______。

Ⅱ.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如图：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4•0.5H2O

(4)上述流程中采取的加快反应速率的措施有______。

(5)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4•0.5H2O+6H3PO4。

①该反应体现出酸性：H3PO4______H2SO4(填“＞”或“＜”)。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，_______。

(6)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率下降的原因是______。

三、实验题

20、某小组通过实验探究NO的某些性质。

(1)以Cu和为原料制备NO，反应的化学方程式为__________。

(2)判断NO有氧化性的理论依据是__________。

(3)设计实验探究NO的氧化性。

实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。

资料：ⅰ．NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。

ⅱ．醋酸银易溶于水，硫酸银微溶于水，是不溶于水的黄色固体。

①选择碱性溶液的原因是__________。

②检验的转化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，__________(填操作和实验现象)。

③某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：

实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。

实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴的溶液，__________(填实验现象)。实验Ⅱ的目的是__________。上述实验证明NO有氧化性。四、周期表推断题

21、10种短周期主族元素a-j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化如下图所示。

回答下列问题：

(1)元素e在元素周期表中的位置是_______。

(2)元素d、e、f形成的简单离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)下列事实能说明j的非金属性强于i的是_______(填标号)。A．单质与氢气化合的难易程度：i难于jB．简单阴离子的还原性：i强于jC．简单氢化物的沸点：i高于jD．含氧酸的酸性：j强于i(4)由a、c、d三种元素组成的化合物一定含有的化学键类型为_______。

(5)甲是元素b的氢化物，含有18个电子。用甲、氧气和f的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成燃料电池，负极的电极反应式为_______。

(6)乙是元素i的低价气态氧化物，丙是由d、f、j按原子个数比1∶1∶1组成的化合物。工业上常用丙和NaOH的混合溶液吸收乙，该反应的离子方程式为_______。五、有机推断题

22、有机物A、B均为重要的烃类，A对的相对密度是21，A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B与A互为同系物，且B比A少一个碳原子。A、B可发生如图所示的一系列物质转化。

已知：①。

(2)H是E和G按物质的量之比反应生成的有水果香味的有机化合物。

回答下列问题：

(1)化合物E所含官能团的名称为___________。B→F的反应类型为___________。

(2)H的结构简式为___________。

(3)工业制取A、B主要采用的方法为___________(填标号)。

a．煤的气化