浙江省建德市高中化学高一上册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列说法正确的是A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶B．工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可往溶液中滴加适量盐酸D．向溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体

3、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5个硫酸根离子(表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为A．2mol/LB．2.5mol/LC．5mol/LD．7.5mol/L

4、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B．大理石与醋酸反应：C．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：D．将少量CO2气体通入过量NaOH溶液中：

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol•L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、Br-、NOB．0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液：Na+、NH、Br-、NOC．0.1mol•L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NOD．0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH、Mg2+、I-、SO

6、下列操作能达到实验目的的是选项ABCD实验操作实验目的比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性分离Fe(OH)3胶体和蔗糖溶液称取一定质量的NaOH固体配制溶液A．AB．BC．CD．D

7、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：Z>Y>XB．最简单气态氢化物稳定性X>WC．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>MD．工业上用电解ZX来制备Z的单质

8、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（

）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

9、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶3

10、在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是步骤

现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．Ⅲ中铁表面的反应为：Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OD．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

11、下列说法不正确的是A．和互为同位素B．和为同分异构体C．石墨和金刚石互为同素异形体D．和互为同系物

12、下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用C．向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，即可得到胶体D．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不相同

13、下列关于Na2O2的叙述错误的是A．属于共价化合物B．固体呈淡黄色C．与水反应产生气泡D．可在呼吸面具中作为O2来源

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应B．过程②中，发生的反应为C．过程③中，当有1mol参与反应，转移个电子D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物

15、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．转化过程中，化合价发生变化的元素有C、N、OB．和是转化过程中的中间产物C．还原过程中当生成0.1mol时，转移电子的物质的量为0.5molD．汽车尾气中、被转化为排放到空气中会形成酸雨

16、高铁酸钾是一种比、、氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的，可析出高铁酸钾。高铁酸钾溶于水发生下列反应：(未配平)。下列说法不正确的是。A．高铁酸钾中Fe为价B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．物质A为D．处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水中溶解的等，并使悬浮杂质沉降达到净水的目的二、计算题

17、将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式____、____。

（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为___mL（标准状况）。

（3）混合物中氢氧化钠质量分数是___。三、实验题

18、新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格1】1000mL

【质量分数】25%

【密度】1.19g∙cm-3

(1)该“84消毒液”溶液中c(Na+)=______。

(2)下列说法不正确的是______。A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好C．“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是______。

A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为______mL，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有______(填代号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，仰视刻度线

(5)2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为______。四、周期表推断题

19、现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：

(1)S在周期表中的位置____________；

(2)Na+离子的结构示意图为__________________；

(3)能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________(用化学方程式表示)；

(4)物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如图所示的关系(部分反应条件及产物已略去)：

①C的化学式为____________________；

②D的电子式为____________________；

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为___________________________________________；

④反应(a)的化学方程式为_________________________________________。五、工艺流程题

20、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

已知：S2O与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。

(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为______。

(2)煅烧时主要发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则反应①化学方程式为______。

(3)试剂X是______。

(4)尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是______，利用了该气体______(填性质)。

(5)吸收2后得NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，写出加热反应的化学方程式______。

(6)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5