浙江省宁波市高中化学高三上册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年10月31日，梦天实验舱在我国文昌航天发射场成功发射，中国空间站“T”字基本构型即将在轨组装完成，空间站内能量转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．太阳能电池的主要化学成分是B．燃料电池系统内部与剧烈燃烧，释放大量的热量C．水电解系统将化学能转化为电能D．水电解系统和燃料电池系统工作时均发生了氧化还原反应

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A．一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2时转移电子的数目为0.1NAB．在常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中含H+的数目一定为10-10NAC．在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H键的数目一定为5NAD．在1.8gH2O与2.24LO2中含有的分子数相同，均为0.1NA

4、几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（

）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键D．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

5、吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的叙述中错误的是

A．该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体B．该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C．该化合物与足量加成后1个产物分子中含5个手性碳原子D．该化合物属于芳香族化合物

6、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A．H2B．CH4C．NOD．NO2

7、一款新型的Ca－LiFePO4可充电电池的工作示意图如图，锂离子导体膜只允许Li+通过。该电池总反应式为：xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列说法不正确的是

A．充电时，钙电极与直流电源的负极相连B．充电时，每转移0.2mol电子左室中电解质的质量减轻4.0gC．Li1-xFePO4/LiFePO4电极充电时发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入D．放电时，正极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

7、常温下，下列有关叙述正确的是A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液；D．常温下，、浓度均为。的、

COONa混合溶液

二、试验题

8、某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。

I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。

（2）①装置中NaOH溶液的作用是。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、、过滤。

③你认为此装置是否合理，并说明原因。

如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。

Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

（3）①红棕色气体是。

②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。

【实验数据】反应温度对样品的影响实验序号

1

2

3

4

温度／℃

35

50

70

95

样品颜色

深蓝色

深蓝色

浅绿色

暗蓝色

样品中碱式碳酸铜

的质量分数／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）滤液中可能含有，写出检验的方法。

（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____。

（6）70C时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。三、工艺流程题

9、以水氯镁石样品(主要成分，含少量有机色素和、、、)为原料，制备氯化镁的流程如下：

(1)脱色

①此过程中能产生·OH(羟基自由基)，可使部分有机色素转化为和。·OH体现的性质是___________。

②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是___________。

(2)沉淀

①加氨水调节pH时，转化成的离子方程式为___________。加入之前需进行的操作及原因是___________。

②已知：室温下、，溶液中离子浓度小于或等于mol⋅L-1即认为已经除尽。除、离子时，、均沉淀完全，此时需控制溶液中不低于___________。

(3)测定产品中含量的实验方案如下：

取一定量样品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500mol⋅L-1的溶液20.00mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用0.1000mol⋅L-1溶液滴定至终点，消耗溶液10.00mL。

已知：

样品中的物质的量为___________(写出计算过程)四、原理综合题

10、中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ•mol-1。

(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。

(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．混合气体的密度不再变化C．CO的百分含量不再变化D．CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1(3)T1℃下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH(g)，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

①前5分钟内，v(H2)=_____。

②T1℃时，该反应的化学平衡常数K=_____。

③10min时，改变的外界条件可能是_____。

(4)T1℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH(g)，此时反应将_____(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。

(5)工业上也可以用电解法捕获CO2，如图，CO2在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为______。

11、铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图：

①基态Se原子的核外电子排布式为______。

②比较键角大小：气态SeO3分子______SeO离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是______。

(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中σ键与π键的数目比为______。

②富马酸亚铁中各元素的电负性由小到大的顺序为______。

(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为NH，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为______。

②与N3-互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

12、有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如图：

已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

回答下列问题：

(1)化合物B分子式______；有机物D的名称为______；化合物E的结构简式为______。

(2)试剂X中含有的官能团名称为_____；B→C的反应类型为_____，该流程中设计A→B，C→D的目的_____。

(3)F→G的化学方程式为______。