浙江省丽水市高中化学高二下册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B．食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯C．晶体Si可用于制作计算机芯片D．氧化钙常用做食品干燥剂

2、设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．晶体中含有的离子总数为B．白磷或四氯化碳中所含的共价键数目均为C．足量粉投入稀中，转移的电子数为D．时，的溶液中含有的数目为

3、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

4、下列各组中属于同位素关系的是A．与B．与C．与D．金刚石与石墨

5、已知实验室利用制备纯净的CO气体并验证其还原性，下列实验装置图不能达到相应实验目的的是A．制取COB．净化COC．验证CO的还原性D．尾气处理

6、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

A．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-＋2H2O=4OH-B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

7、常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与lg的变化关系B．a点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、试验题

8、氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。

已知：当pH升高时，易歧化为和。

(1)电解饱和食盐水的离子方程式为_______。

(2)下列关于产生的说法中，合理的是_______(填序号)。

a.主要在阴极室产生

b.在电极上放电，可能产生

c.阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生

(3)测定副产物含量的方法如下图。

①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为_______。

(4)可用盐酸处理淡盐水中的并回收。

①反应的离子方程式为_______。

②处理时，可能的作用是：

i.提高，使氧化性提高或还原性提高；

ii.提高，_______。三、工艺流程题

9、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等；

②常温下：，；

③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有_______(填化学式)。

(2)“浸出”时，发生反应的化学方程式为_______。

(3)该生产流程能实现循环利用的物质是_______(填化学式)。

(4)常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于_______。所加也不宜过多，其原因为_______。

(5)“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、研究氮氧化物的相关反应对于减少环境污染有重要意义。

(1)在恒压、和的起始浓度一定的条件下，反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图-1中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。

①反应的_______0(选填“=”、“>”或“<”)。

②时，与反应一段时间后，测得的转化率为(图中X点)，不改变温度和压强且不使用催化剂，可以提高转化率的措施有_______。

③由一步快反应和一步慢反应组成，在反应过程中检测到。的反应过程可描述为_______(用化学方程式表示)。

(2)电解可制备，装置如图-2所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：_______。电路中每转移电子，阴极理论能处理的体积为_______L(标准状况下)。

②为使电解产物全部转化为，需补充物质A。A的化学式为_______，补充物质A的理由为_______。

11、亚铁氰化钾()双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：(腾氏蓝)，回答问题：

(1)写出铁原子的价电子排布图___________，基态的核外电子排布式___________。

(2)中的作用力除共价键外，还有___________和___________，提供空轨道是___________，配位数___________。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为___________。

12、下面是合成涤纶的流程图：

(1)写出C中所含的官能团的名称：_______。

(2)

也能一步转化生成B，试剂可以用_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式_______。

(4)写出一种满足下列条件的B的同分异构体_______。

①苯环上的一氯代物有1种

②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(5)人造橡胶(聚1，3-丁二