浙江省上虞市高中化学高一下册期末自测模拟预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类法是学习化学的重要方法。下列各组物质按混合物、碱性氧化物排列的是A．漂白粉、Na2O2B．空气、K2OC．液氯、CaOD．浓硫酸、干冰

2、下列有关化学用语表示正确的是A．甲烷的球棍模型：B．HClO的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．乙醇的结构式：CH3CH2OH

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子B．50g98%的硫酸中含有的氢离子总数为NAC．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

4、下列有关离子组的评价及相关离子方程式不正确的是选项离子组评价及相关离子方程式AH＋、Fe2+、、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：3Fe2＋＋＋4H+=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBNa＋、OH-、Cl-、能大量共存于同一溶液中CCa2+、、、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Ca2+＋=CaCO3↓DNa＋、、、Cl-能大量共存于同一溶液中

A．AB．BC．CD．D

5、下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容全部正确的一组是A．安全常识

室内煤气泄漏—立即打开排风扇

浓硫酸沾到皮肤上—立即用水冲洗B．环保知识

大量使用含磷洗衣粉—污染水资源

减少化石燃料的燃烧—减少空气污染C．实验现象

在酒精灯上点燃棉花——有烧焦羽毛的气味

用pH试纸测定酸溶液的pH—试纸由黄色变为红色D．物质用途

熟石灰——改良酸性土壊、配制波尔多液

磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]——用作复合肥料A．AB．BC．CD．D

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：B．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：C．向碳酸钙中滴加稀盐酸：D．将铁片投入稀盐酸中：

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物A([YX4]+[ZW4]-)。Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是A．W元素位于第三周期VIIA族B．氧化物的水化物的酸性：W<YC．原子半径：Y<ZD．A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体

8、实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)，已知Mg与CO2会发生反应生成MgO和C，Mg3N2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和NH3。

下列说法正确的是A．装置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸B．若去掉装置Ⅲ，对产品纯度无影响C．实验时应先加热Ⅲ，通入一段时间空气后再加热ⅣD．装置V中碱石灰的作用是吸收尾气

9、如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径：X2->Y+B．气态氢化物的热稳定性：H2W>H2XC．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z

10、有关海水提溴的说法错误的是()A．海水晒盐后的卤水是提溴原料B．可以利用氯气氧化溴离子C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴

11、下列基本实验操作正确的是ABCD配制溶液制备收集氯气过滤

A．AB．BC．CD．D

12、下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol说法正确的是A．提高H2的浓度能降低反应速率B．使用催化剂并不能加快反应速率C．增大压强有利于提高NH3的产量D．N2和H2在适当条件下可以完全转化为NH3

13、常温下，将6mol和8mol充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，的物质的量与时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．1~3min内，的平均反应速率为B．8~10min内，的物质的量不变，反应已停止C．0~8min内，生成的质量为64gD．c点时反应达到平衡状态，此时

14、根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A．反应，反应物的总能量小于生成物的总能量B．可推测，断开1molO-H键共放出463kJ能量C．1mol分解生成和吸收484kJ能量D．和生成2mol放出的能量大于484kJ

15、某气态烃20mL完全燃烧时消耗同温同压下的氧气120mL．则该烃是()A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C5H10

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能B．M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C．工作一段时间后，N电极室中的溶液pH减小D．当转化2molCO2时，有4molH+从左室穿过交换膜到达右室

18、干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是

A．石墨为电池的负极B．Zn极上发生还原反应C．电子由Zn经导线流向石墨D．负极电极反应式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑

18、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO＋2Fe2+＋4H+；②Cr2O＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。则下列有关说法不正确的是A．氧化性：Cr2O＞Fe3+B．若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4二、工艺流程题

19、以铁屑(表面含少量Fe2O3)为原料先制备FeC2O4•2H2O，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如图：

(1)酸溶。将铁屑溶于足量的稀H2SO4中过滤所得溶液经检验不含Fe3+。

①检验酸溶后的溶液是否含Fe3+的实验操作是_____。

②滤液中不存在Fe3+的原因是_____。

(2)沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4(二元弱酸)，过滤得FeC2O4•2H2O。

①沉淀反应的离子方程式为_____。

②沉淀中FeC2O4•2H2O含量的测定：准确称取6.300g沉淀，加入适量蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000mol•L-1KMnO4溶液，完全反应时，消耗KMnO4溶液20.00mL。过程中发生的反应为：3MnO+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O(假设杂质不参与反应)。计算沉淀中FeC2O4•2H2O(相对分子质量为180)的质量分数______(保留四位有效数字，写出计算过程)。

(3)灼烧。在氧气流中灼烧FeC2O4•2H2O得Fe2O3、CO2。灼烧时发生反应的化学方程式为_____。

(4)还原。为制得高纯度的还原铁粉，以下还原剂最合适的是_____。

A.碳粉B.铝粉C.氢气三、实验题

20、实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取氨。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________。

(2)B装置用于干燥氨，盛放的试剂是___________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。

(3)C处虚线框中是排空气法收集氨的装置，应选用___________(填“甲”或“乙”)。

(4)实验结束后，向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈___________色(填“无”或“红”)。

(5)实验中若消耗了，则理论上可产生标准状况下的体积为___________L。四、周期表推断题

21、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的代数和为2，B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氖原子相同的电子层结构；B、C可形成离子化合物，C、D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应；E元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池；F元素的原子在同周期中原子半径最小。试回答下列各问题：

(1)E元素在周期表中的位置为___________

(2)A、C、F三种元素中，离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)

(3)B、C、F三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________

(4)D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：___________

(5)工业上制备粗E单质的化学方程式为___________。五、有机推断题

22、以淀粉或纤维素为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示

(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是_______(填字母)。

A．它们都属于糖类，且都是高分子化合物

B．都可用表示，二者互为同分异构体

C．二者最终的水解产物相同

(2)写出反应Ⅰ的化学方程式_______。

实验室用如图装置可完成上述反应Ⅳ，制得C。

(3)若用乙醇和在浓硫酸作用下