浙江省临安市高中化学高三上册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国文化遗产众多，如图是北宋名画“千里江山图”的局部色彩。下列关于色彩所用颜料的化学成分不正确的是

A．水墨底：炭黑B．赭石红：C．石绿：D．石青：A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．所含极性共价键的数目为B．1mol甲醇中含有键的数目为C．1mol棱晶烷

中含有个共价键D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定

4、下列元素原子半径最接近的一组是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、《清热经解》中记载：“藿香正气散，夏令外感风寒，身温无汗，吐泻交作者。”藿香正气水是一个中成药，具有解表化湿，理气和中之功效。其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广藿香酮的叙述正确的是

A．广藿香酮的分子式为B．分子中有一个手性碳原子C．分子中有3种官能团D．能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同

6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

（

）A．用酒精萃取碘水中的I2B．实验室制取氨气C．排水法收集NO

D．实验室制取氯气

7、电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，电解池中向铁棒方向移动C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。回答下列问题：

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是__。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为__。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4•2H2O．制备装置如图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为__。

③从装置D中得到产品，还需经过__（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4•2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是__。

②产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为___（列出含m、c、V的表达式）。三、工艺流程题

9、铜转炉烟灰含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及SiO2.其有价金属回收工艺流程如下图所示。已知：25℃时，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。回答下列问题：

(1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有___________和Fe2+、Fe3+。“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol·L-1时，金属离子浸出率反而下降，原因是___________。

(2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、MnO2，该氧化过程的离子方程式为___________。

(3)ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：

①在沸腾时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

②降温至___________℃蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤①的目的为___________。

(4)“转化”后，滤饼的主要成分是___________。

(5)该工艺中，可循环利用的物质是___________。

(6)蓄电池如果一直闲置不使用，也会损耗电量，这种现象称为蓄电池的自放电现象。铅酸蓄电池的负极在较高温度和较高浓度的硫酸中容易发生自放电现象，用化学方程式表示自放电的机理：___________。四、原理综合题

10、有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH=akJ/mol

2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3(aq)+H2O(l)+SO2(g)ΔH=bkJ/mol

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH=ckJ/mol

反应2NH3(g)+2NH4HSO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4+(aq)的ΔH=_______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将。0.40molH2S与0.20molCO2充入5L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。

①上述条件下H2S的平衡转化事α1=_______%。

②若在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH_______0(填“<”“>”“<或=”)。

③在610K时反应H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是_______(填标号)。

A.向容器中通入H2SB.向容器中通入CO2

C.加入催化剂

D.缩小容器的体积

(3)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g)2SO2g)+O2(g)在不同温度下达到平衡，测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：

①压强：p2_______p1(填：“>”或”<”)：判断的理由是_______。

②若p1=8.1MPa，起始时充入amol的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。

11、利用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的Fe2+，产生特征的蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：

(1)基态Fe3+的简化电子排布式为_________，基态Fe2+、Fe3+中未成对电子数之比为_________。

(2)已知Fe2+和Fe3+均可与CN－形成配离子[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－，在酸性溶液中H2O2可使转化为，写出以上转化的离子方程式__________________。

(3)[Fe(CN)6]3－中σ键与π键的个数比为_________；铁氰化钾中存在的化学键类型包括_________。

A．离子键

B．非极性键

C．配位键

D．金属键

(4)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。

①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是__________________。

②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个Fe2+等距且最近的Fe3+的数目为_________；已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子为(1，1，1)，则C处K＋的坐标为_________，晶胞中Fe2+与Fe3+的核间距为anm，该晶胞密度为_________g·cm－3(列出计算式即可，已知KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为Mg·mol－1)。

12、帕克替尼是一种口服JAK激酶抑制剂，用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)D的化学名称为___________

(2)F的结构简式为___________

(3)⑤的反应类型为___________，反应___________的反应类型与该反应相同(填反应序号)。

(4)G中含氧官能团的名称为___________

(5)反应⑦生成帕克替尼和另一种物质，写出该物质的