浙江省杭州市高中化学高一上册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项需除杂的物质试剂操作ACO2(CO)氧气点燃BCaO(CaCO3)蒸馏水过滤CHNO3溶液(H2SO4)BaCl2溶液过滤DCl2(HCl)饱和氯化钠溶液洗气

A．AB．BC．CD．D

2、化学实验安全不容忽视，下列说法正确的是A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中B．钠着火时可以用CO2干粉灭火器灭火C．酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液D．创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5乙醇中含有3个键B．22.4L(标准状况)乙烯气体完全燃烧后生成的水分子总数为2C．常温下，1溶液含有的氯原子数目为D．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6

4、下列反应过程的离子方程式正确的是A．将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-B．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2OD．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

5、某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是A．H＋、Na＋、MnO、NOB．Na＋、CO、Ca2＋、Cl-C．K＋、Na＋、Cl-、SOD．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO

6、某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正确的是

A．装置甲溶解固体B．装置乙过滤溶液C．装置丙灼烧固体D．装置丁加入MnO2产生气泡速率加快

7、橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，其组成元素有和三种原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数比最外层电子数少4个，元素的单质是常见的半导体材料。下列说法错误的是A．原子半径：B．最简单气态氢化物的稳定性：C．橄榄石各组成元素中的金属性最强D．形成的化合物形成的化合物化学键类型不相同

8、下列物质之间的转化关系不能通过一步反应完成的是A．FeO→FeCl2B．Na2CO3→NaHCO3C．Fe(OH)3→Fe2O3D．Al2O3→Al(OH)3

9、同学将一小块金属钠放入烧杯内的水中反应，下列描述错误的是A．钠与水反应放出的热使钠熔成一个小球B．钠浮在水面上，四处游动C．钠消失后，向烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液仍为无色D．钠消失后，在烧杯中投入少量铝，有气体产生

10、某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法错误的是

资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳A．用和浓盐酸制备时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．A装置制备，E装置制备C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了D．尾气中的可用F装置来吸收

11、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为12的钠原子表示为B．由H和Cl形成HCl的过程是

C．、中都有共价键D．乙烯的球棍模型是

12、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程B．铁锅表面出现红棕色斑迹，是因为发生了氧化还原反应C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，不能和酸性食物共同食用D．氯气泄漏后，人员应向低处撤离

13、下列有关钠及其化合物的说法错误的是A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，没有置换反应发生B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色D．将5g在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重5g

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．属于强电解质B．18g中含有的中子数为C．标准状况下，5.6L中含有的电子数为D．每生成2mol转移电子数为

16、下列关于食品添加剂的类别、作用的说法中，错误的是选项食品添加剂类别作用A维生素C抗氧化剂添加到水果罐头中，可防止食物氧化变质B盐卤凝固剂添加到豆浆中，可促进蛋白质凝固C碳酸钙营养强化剂添加到奶粉中，可补充钙元素D亚硝酸钠防腐剂添加到香肠中，大量使用可增强防腐效果A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）反应后的固体的成分(填化学式)___________；

（2）加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L；

（3）盐酸中HCl的物质的量浓度____________；

（4）原固体混合物中n(NaHCO3)=_____________、n(Na2O2)=_____________。三、实验题

18、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①计算②称量

③__________

④冷却

⑤转移

⑥洗涤

⑦定容

⑧摇匀

配置过程必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________

，_________。

(2)步骤⑥洗涤时一般洗涤的次数是____________次。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①____________________________________________________；

②___________________________________________________；

(5)在配制过程中，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，会造成所配溶液的浓度____________________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。四、周期表推断题

19、2021年，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。周期IA01aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2…bc3d

回答下列问题：

(1)经分析，月壤中含有硅元素。Si在周期表中的位置为___________。

(2)往硅酸钠溶液中通入CO2气体___________(填“能”或“不能”)制得硅酸，结合元素周期表进行解释___________。

(3)元素a和c组成的物质可用于刻蚀玻璃，写出反应方程式___________。

(4)写出元素b的简单氢化物的电子式___________；工业上可用该氢化物制备硝酸，写出该物质发生催化氧化的化学方程式___________。

(5)煤燃烧过程会生成元素d的某种氧化物，该氧化物在生活生产中的用途是________(答一条即可)。五、工艺流程题

20、是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。

回答下列问题：

(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(2)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS，和微溶于水的CaS。焙烧反应过程中和C的物质的量之比为___________。

(3)“酸化”步骤应选用的酸是___________(填标号)。

a．稀硫酸

b．浓硫酸

c．盐酸

d．磷酸

(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否