浙江省慈溪市高中化学高考模拟期末高分通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学创造美好生活。下列项目与所述的化学知识有关联的是选项项目化学知识A衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤蛋白质在藏性条件下易水解B食：可用作葡萄酒抗氧化剂具有漂白性C住：在建筑中可用作耐火材料具有两性D行：用处理汽车尾气中的氮氧化物极易溶于水

A．AB．BC．CD．D

3、设为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，将2.24L通入水中，、、HClO的数目之和为B．12g熔融中，离子总数为C．3.2gCu在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为D．100g46%的溶液中O原子的数目为

4、根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是（

）元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2

A．W2-与Y3+的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：X+<Q2-C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<ZD．简单氢化物的稳定性：Q>W

5、化学家沙普利斯(K。BarySharpless)因提出“叠氮一炔环点击反应”获得2022年诺贝尔化学奖。该反应如下：

下列说法正确的是A．X与H2加成最多消耗2molH2B．该反应类型属于取代反应C．Z分子中含有1个手性碳原子D．X与Y反应可生成另一产物

6、下列气体能用排水法又能用向下排空气法收集的是A．H2B．Cl2C．NH3D．NO2

7、电化学循环氧化法可用于废水中苯酚降解成，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电极是阴极，发生还原反应B．a电极的电极反应式为C．电解时，通过阴离子交换膜从右向左迁移D．电路中通过电子时，理论上可处理苯酚

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下，并对所制备的晶体中钒元素的质量分数进行测定。

已知：①具有还原性，易被氧化

②与溶液产生蓝色沉淀

I、制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体

(1)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤2可在下图装置中进行。滴加溶液之前，需由a口向锥形瓶中通入一段时间，作用是___________，所得紫色晶体残留的杂质阴离子主要为___________。

II、欲测定上述流程中所得氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体钒元素的质量分数，现进行如下操作：

①称量wg晶体溶于水，配成500mL溶液；

②取100mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；

③用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为ymL。

(3)操作②时，酸性溶液氧化的离子方程式为___________。

(4)操作③滴定时，选用溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。

(5)该晶体中钒元素的质量分数为___________%(用含有w、x、y的式子表示)。

(6)若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是___________。

A．标准溶液部分被氧化

B．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数

C．滴定管水洗后未用标准溶液润洗三、工艺流程题

9、硫化铋(Bi2S3)可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿(主要含Bi2S3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯Bi2S3的流程如下：

(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的价电子排布式为_______。

(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，写出浸出时Bi2S3所发生反应的离子方程式：_______。

(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1，c(Fe2+)=1.2mol·L-1，则为了防止析出氢氧化物沉淀，需控制溶液的pH范围是_______。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)

(4)还原时与铁粉发生置换反应的离子是_______。

(5)氧化后所得物质是Bi2O3，酸溶后所得物质是Bi(NO3)3，如果不用空气氧化，直接用浓硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是_______。

(6)硫化时，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗涤、干燥后可得高纯度的Bi2S3，硫代乙酰胺的结构式可表示为_______。四、原理综合题

10、SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。回答下列问题：

(1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。

①钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式：_______。

②若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=_______，判断的依据是_______。

③若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3的分压为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(2)一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，加入0.30molNO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(g)N2(g)+Al2O3(s)ΔH<0，已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v(NO)=k1·c2(NO)，v(N2)=k2·c(N2)，其中k1、k2表示速率常数。

①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.该反应体系压强保持不变时

B.v正(NO)=v逆(N2)≠0

C.Al的质量不发生变化

D.混合气体的相对分子质量不发生改变

②在Ti温度下，k1=0.004L·mol-1·min-1，k2=0.002min-1，则该温度下反应的平衡常数的值为_______。

③在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则T1_______T2(填“>”“=”或“<”)。

(3)燃煤烟气(主要污染物为SO2、NO2)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浊液吸收。当用CaSO3水悬浊液吸收时，清液(pH约为8)中将NO2转化为，其离子方程式为_______。若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______。

11、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的核外电子排布式为___________。

(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如：①②③

④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有___________(填物质序号)。

(3)中阴离子的立体构型是___________。比较氨气(NH3)的沸点与膦(PH3)，理由是___________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：

①晶胞中镍原子的堆积模型名称是___________。

②元素铜与镍的第二电离能分别为，，的原因是___________。

③若合金的密度为，晶胞参数(即棱长)a=___________nm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

12、新型抗癌药物曲美替尼(G)的一种合成路线如下：

已知：

Ⅰ．A→B中，A与CH3COOH的物质的量之比为1：1；D分子中有2个六元环

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________，B的同分异构体中，不含—N—N—含有—NH2和苯环结构，能水解且能发生银镜反应的有___________种。

(2