浙江省富德市高中化学高考模拟期末评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．大豆蛋白纤维是一种可降解材料B．硅胶、生石灰、铁粉都是食品包装袋中常用的干燥剂C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内可延长水果保鲜期D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl键的数目为2NAB．0.1mol·L-1的盐酸中含有氯离子总数为0.1NAC．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA

4、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是A．第一电离能：X<ZB．晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

5、下列各组中属于同位素关系的是A．与B．与C．与D．金刚石与石墨

6、实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．生成CO2B．净化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

7、一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是

A．右池中的银电极作负极B．正极反应为Ag－e－===Ag＋C．总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．盐桥中的NO3－向右池方向移动

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相关物质的溶解度（20℃）物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______________。（填序号）

a．瓷坩埚

b．蒸发皿

c．铁坩埚

d．泥三角

（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是__________；不宜用盐酸的原因是____________。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到高锰酸钾的原理是____________。

（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为_________________。

（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：

已知涉及到的反应：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4，

5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。

Ⅱ.称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。

a.判断达到滴定终点的标志是____________________________。

b.样品中高锰酸钾的质量分数为______________（保留3位小数）。

c.加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

d.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_______________。

三、工艺流程题

9、常作湿度指示剂、分析试剂等。以钴渣(主要成分是CoO、，含少量Ni、等杂质)为原料制备无水氯化钴()的流程如图(部分产物和条件省略)。

已知：

①常温下，几种难溶物质的溶度积数据如表。物质AgCl(砖红色)

②与水剧烈反应生成两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

(1)“酸浸”工序中用高压枪充入，其目的是_______。

(2)“除铝”工序中，加入CoO的作用是_______(用离子方程式表示)。

(3)从溶液中提取的操作包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

(4)“脱水”工序在加热条件下进行，对应的化学方程式为_______。

(5)已知“酸浸”后溶液中，。当时，_______(填“会”或“不会”)生成、沉淀。

(6)测定样品纯度：准确称取样品溶于稀硝酸，配制成250mL溶液。取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点。三次平行实验相关数据如表。实验开始读数/mL终点读数/mLⅠ0.4525.55Ⅱ1.2426.14Ⅲ0.2526.15

①滴定终点时的现象是_______。选择棕色滴定管盛装溶液，其原因是_______。

②该样品纯度为_______(列出含w、c的代数式即可)。

③下列操作可能使测得结果偏高的是_______(填字母)。

A.滴加溶液过多

B.装液前未用溶液润洗滴定管

C.滴定前用溶液润洗锥形瓶

D.开始读数时滴定管尖嘴有气泡，终点时无气泡四、原理综合题

10、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为__________。

(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________。

(3)研究氮氧化物(NOx)的无害化处理

I．CO还原NO2的反应原理如下：

已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH2=+179.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1

NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为__________________________。

II．用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T1、T2、T3从高到低的关系为______________________；

②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内N2的平均反应速率为_____________mol·L-1·s-1，该反应的平衡常数Kp=___________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为Kp，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)；

III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为___________________________(用电极反应和离子方程式表示)

11、在生命体系中，铜元素也发挥着至关重要的作用。其中，双核铜物种存在于细胞色素c和N2O还原酶中。在模拟生命体系进行双核铜物种的研究中，合成得到了如图5.1所示的大环配合物A，A中铜的价态可以发生变化，对应地，整个配合物显示不同的电荷数(n=0，1，2)，记作或，其中，L代表大环配体，后一表示中分别标识出两个Cu的价态x和y，x和y可取Ⅰ或Ⅱ。A的某些形式可以与气体如CO进一步发生配合作用。A及其可能羰基衍生物可以发生电子内转移、彼此作用，也可以与其他物种之间进行氧化还原反应。

在DMF溶液中，对相关物种的电化学研究得到如下数据：电极反应电极电势E注电极反应电极电势E1)-0.518V3)-0.380V2)-0.908V4)-0.876V注：电极电势E可近似当作标准电极电势使用。

(1)分别写出n=0，1时A的表达式及其中金属离子的价层电子组态(用表示)，并预测其磁性(顺磁或抗磁)。实验测得，n=2时A的磁矩为，简述原因___________。

(2)通过计算，确定25℃下反应平衡常数=___________。

(3)通过计算，确定反应的结合常数=___________。

(4)可以形成和，但和CO不络合，简述原因___________。(提示：需要考虑金属离子的价态、配位特性、配体的特点等)。

12、盐酸沙丁胺醇(G)用于防治支气管哮喘、哮喘型支气管炎和肺气肿患者的支气管痉挛，其合成路线如下。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(R表示烷基或H原子，X表示卤素原子)

回答下列问题：

(1)化合物D中含有的官能团名称为_______。

(2)C→D的化学方程式为_______。

(3)B和M的结构简式分别为_______、_______。

(4)下列说法不正确的是_______(填序号)。A．盐酸沙丁胺醇的分子式为B．C可以发生的反应类型有加成、消去、还原反应等C．F→G的过程中有还原反应发生D．F与完全加成后的产物