浙江省江山市高中化学高三上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂D．将AlCl3溶液蒸干得不到原溶质

3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是

A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图1所示)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720gC60晶体(如图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

4、已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X单质还原性比Y的强C．元素X的常见化合价是价D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

5、下列说法或图示表达错误的是A．利用冠醚不同大小的空穴可识别不同的碱金属阳离子B．乳酸()中存在一个手性碳原子，生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种分子C．基态原子核外电子的空间运动状态有26种D．形成氢键的X、H、Y不一定在同一直线上

6、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用丙装置制备无水MgCl2B．用丁装置在铁上镀铜C．用甲装置制备并收集CO2D．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

7、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl4﹣和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，导线中电流从铝流向石墨B．充电时，有机阳离子向石墨电极方向移动C．放电时，负极反应为Al＋7AlCl－3e﹣＝4Al2ClD．充电时，阳极反应为Cn＋AlCl＋e﹣＝CnAlCl4

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、某小组同学在实验室制备高铁酸钾，并探究制备的适宜条件。制备的实验装置如下(夹持装置略)。

资料：为紫色固体，微溶于溶液。

(1)装置A中产生的化学方程式是_______(锰元素被还原为)。

(2)研究试剂a对产率的影响，对比实验如下。实验编号试剂a实验现象I和少量无明显现象II和过量得到紫色溶液，无紫色固体III和过量得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。

①实验II、III产生，将方程式补充完整______。

还原反应：；

氧化反应：。

②对实验I未产生而实验II能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。

步骤1：通入，电压表示数为；

步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为。

③反思装置B的作用：用饱和溶液除去，目的是_______。

④实验II中的产率比实验III低，试解释原因：_______。

(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致分解。

(4)综上，制备的适宜条件是_______。三、工艺流程题

9、黄铜矿()是一种较常见的铜矿物，产地遍布世界各地。在工业上是炼铜的主要原料，用于湿法炼铜时可同时生产铜、磁性氧化铁和固体物质X，流程如图所示：

(1)中S的化合价为_______。

(2)试剂Ⅰ为溶液，写出反应Ⅰ的离子方程式：_______。

(3)常温下，在反应Ⅱ中，已知溶液中平衡浓度为，溶液pH为11，可产生沉淀时的最小浓度是_______。(已知的，的电离常数，)

(4)操作Ⅰ需使用到的玻璃仪器有_______。

(5)固体X为_______(写名称)，写出它的一种用途：_______。

(6)反应Ⅳ的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、烟气中的NOx是大气的主要污染物之一，NOx的吸收处理是当前研究的热点。

(1)还原吸收法

方法1：直接使用尿素[CO(NH2)2]溶液吸收烟气中的NOx。

方法2：先用合适的氧化剂将NOx中的NO氧化为NO2，再用CO(NH2)2溶液去还原吸收。

还原吸收等量的NOx，消耗尿素较多的是___________(填“方法1”或“方法2”)。工业上选择方法2处理NOx的原因是___________。

(2)水吸收法

NO2和N2O4均能被水吸收，不同初始压强下，NO2和N2O4的混合气体被水吸收前和吸收达平衡后，气体中NO2和N2O4的体积分数如图所示。混合气体中与水反应的主要成分是___________。达平衡后，气体中的NO2和N2O4的体积分数之和远小于100%，原因是___________。

(3)配合物吸收法

钴氨配合物吸收NO的主要原理如下。对NO的配合能力很强，而对NO的配合能力极低。

①与NO反应的和与反应的物质的量之比为___________。

②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，为了恢复钴氨溶液吸收NO的能力，需采取的方法是___________。

(4)NO与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的O(用O-Site表示)，接下来的机理可能有两种：

机理1：

机理2：

上述两个反应均为基元反应。保持温度和NO的浓度不变，测得NO与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为___________(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是___________。

11、新型节能材料高温超导体的最先突破是从1987年新的钇钡铜氧材料的研究开始的。对钇钡铜氧材料的分析表明，其组成为；其中39号元素金属钇化合价为+3价，铜以常见的和罕见的高价态形式存在。

(1)写出该物质中高价铜离子的核外价电子排布图___________。

(2)将试样溶于稀酸，高价铜离子全部被还原为。写出试样在稀酸中溶解的离子反应方程式___________。

(3)能与形成具有对称空间结构的。若中两个，分别被取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的：

的空间构型是___________；在水中的溶解度：(m)___________(n)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)锌、钴、镍可形成、、等配合物。

①中的配体是___________。

②氯化钴(Ⅲ)的氨合物钴离子配位数为6，制备条件不同，所得晶体结构不同。有活性炭催化时，主要生成橙黄色晶体，已知是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种；没有活性炭时，所得主要产物是紫红色晶体，化学式为，向含0.1mol该晶体的水溶液中滴加溶液，可得白色沉淀28.7g，该晶体配离子的化学式为___________。

(5)①写出Y在周期表中的位置___________。

②钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱长夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，m)，则D的原子分数坐标为___________。

12、有机物G是制备对羟基肉桂酸甲酯的一种有机合成中间体，其合成路线如下。

回答下列问题：

(1)的化学名称是___________。

(2)写出由A生成B的化学方程式___________。

(3)试剂X的结构简式为___________。

(4)D中的含氧官能团的名称为___________。

(5)由C生成D的反应类型为___________。

(6)由E生成F所需的试剂、条件为___________。

(7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件