浙江省嘉兴市高中化学高二下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．石墨能导电，可用作电极材料B．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂C．铝密度小、硬度高，可用作飞机外壳材料D．氯气常温时不易与铁反应，可用铁罐储存液氯

2、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为B．3.4g羟基()中含有电子总数为C．葡萄糖与新制的反应生成时，转移电子的数目为D．26g乙炔和苯的混合物中含有的原子总数为

3、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．热的W溶液可用于去除油污

4、化合物

有多种同分异构体，其中属于苯的衍生物，苯环上只有一个取代基的酯类化合物有几种A．9B．12C．15D．18

5、实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()

A．NO2B．HClC．CH4D．NH3

6、氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极B．充放电过程中，F-的物质的量保持不变C．充电时，甲电极发生还原反应D．充电时，乙电极的电极反应式为Mg-2e-+2F-=MgF2

7、25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：A．属于正盐B．a点溶液中，C．曲线③表示随的变化D．反应的平衡常数二、试验题

8、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a的名称是________。

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________。

(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。

(4)试剂X为________________。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。

(6)500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL用0.0100mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)三、工艺流程题

9、碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；

②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列问题：

(1)气体A的电子式为_____________。

(2)“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为______________。

(3)滤渣1的主要成分为_____________，滤渣2的主要成分为_____________(填化学式)。

(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为_____________。(用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，Sr与Ti的最近距离为anm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。

四、原理综合题

10、合成气(CO+H2)可利用甲烷与水蒸气重整反应制得。

(1)已知：①

②

③

则甲烷和水蒸气重整反应：

_______。该反应的活化能，则逆反应的活化能_______。

(2)重整反应中的平衡转化率与温度、压强的关系[其中]如图1所示。

①A点的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，比较A、B、C三点的平衡常数、、由大到小的顺序为_______。

②压强、、由大到小的顺序为_______，理由是_______。

(3)在恒容密闭容器中充入的和混合气体，且和的物质的量之比为x，相同温度下测得平衡产率与x的关系如图2所示。

①比较a、b两点的转化率：a点_______b点(填“>”、“＜”或“=”，下同)，a点_______b点。

②当时，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A.平衡常数K最大

B.的转化率最大

C.氢气的产率最大

D.合成气的浓度最大

11、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质是具有广阔应用前景的储氢材料。

(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的化学方程式为___________。

(2)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度，是颇具潜力的储氢材料，它可通过环硼氮烷、与进行合成。

①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________(填元素符号，下同)；根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________相似。

②分子中存在配位键，___________原子提供空轨道，___________原子提供孤对电子。

③键角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(3)某种新型储氢材料的晶胞如图。

①该物质摩尔质量为188g/mol，其化学式为___________。

②该化合物中M离子的价电子排布图为___________。

③该晶体密度为，晶胞的边长为___________nm。

12、有机物J是一种提高血液中白细胞含量的缓释药的成分，一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。A→B的反应类型为___________。

(2)C的结构简式为___________。D中的官能团名称为___________。

(3)写出反应I→J的化学方程式___________。

(4)Ⅰ的同分异构体有多种，满足下列条件的同分异