浙江省嘉兴市高中化学高一下册期末点睛提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂B．SiO2、CO、P2O5都属于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化D．CO2、NaOH、CaCO3都属于电解质

2、下列化学用语书写正确的是A．乙酸的分子式为：B．甲烷的电子式：

C．乙醇的结构式：

D．乙烯的结构简式：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1和的混合物中含有的阴、阳离子总数是3B．1所含的质子数和电子数都为10C．标况下，22.4L、、均含有个分子D．含2的浓与足量铜在加热条件下反应，有1生成

4、能在溶液中大量共存的离子组是（

）A．H+、Na+、、Cl-B．Ba2+、Na+、Cl-、C．K+、H+、、OH-D．Ag+、Al3+、、H+

5、对下列各组实验的现象描述错误的是

A．溶液褪色，静置后分层B．红墨水液面左高右低C．电流表指针不发生偏转D．产生白色沉淀且不溶解A．AB．BC．CD．D

6、下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．向溶液中通入，产生白色沉淀：B．将通入过量浓氨水中：C．铁与稀硝酸反应：D．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

7、某元素的最高价氧化物的水化物的化学式是H3RO4，则其氢化物的化学式是A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

8、以下关于化学实验中“先与后”的说法中不正确的是A．蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水B．实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品C．还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯加热D．分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

9、我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，能历时3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于Rb的说法不正确的是A．铷元素在自然界没有游离态B．铷元素能形成多种氧化物C．与同周期元素的原子半径比较：I>RbD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：RbOH>KOH

10、下列叙述不正确的是

A．步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴具有挥发性B．步骤II反应中理论上得到的BrO与Br－物质的量之比为5：1C．步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴D．上述流程中吹出的溴蒸汽，也可用二氧化硫水溶液吸收后直接蒸馏可得到溴单质

11、下列实验装置能达到实验目的的是A．制备氨气B．防止倒吸C．收集气体D．除去中的A．AB．BC．CD．D

12、某实验小组用0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。

已知：实验序号温度／℃溶液体积/mL溶液体积/mL体积/mL出现沉淀所需的时间/sⅠ205510Ⅱ20510aⅢ605510实验结果：。下列说法正确的是A．实验研究了浓度对反应速率的影响，B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率C．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、

13、某可逆反应在某体积为的密闭容器中进行，在从各物质的量的变化情况如图所示(均为气体)。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为B．说明该反应已达到平衡状态C．由图求得A的平衡时的转化率为D．反应开始至时，A的平均反应速率为

14、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（

）

A．H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)B．过程I适当降低反应体系温度，反应更有利C．过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s)D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率

15、A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的是（）

①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的物质的量分数相同．A．①③④B．①②C．①③D．①②③④

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是

A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B．乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降D．丁：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

18、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)关于此电池，下列说法正确的是A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

18、已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，下列说法正确的是A．参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为4∶1B．上述反应中消耗3个铜原子时，转移3个电子C．Cu(NO3)2是还原产物，NO是氧化产物D．若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是42g二、工艺流程题

19、工业废水任意排放，是造成环境污染的最大祸首。协同去污，变废为宝，为处理工业废水提供了新思路。永固电镀厂产生大量含FeSO4、CuSO4的电镀废液，水光皮革厂产生大量含K2Cr2O7的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂Cr2(SO4)3•6H2O，工艺流程如图：

(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价为_______。

(2)处理滤渣时，要保持通风，并严禁烟火，其原因是_______。

(3)滤液可以通入X一步转化为溶液A，检验溶液A中金属阳离子的试剂是______，X可以是下列选项中的哪些物质_______。

A.CO2B.O2C.Cl2D.SO2

(4)滤液与含K2Cr2O7的废液反应的离子方程式为_______。

(5)从Cr2(SO4)3溶液制取Cr2(SO4)3•6H2O晶体的实验操作方法为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(6)已知Cr(OH)3化学性质与Al(OH)3类似，选择合适的化学试剂，将流程中的Cr2(SO4)3溶液转化为可用于陶瓷和搪瓷的着色剂Cr2O3(绿色粉末，广泛用于陶瓷和搪瓷的着色剂)，转化过程中发生的主要的化学方程式为：_______、_______。三、实验题

20、蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：

(一)蛋黄中铁元素的检验(如图)

(1)蛋黄灰化时，不需要选择下列仪器中的_____(填序号)。

(2)此实验中，检验所用的试剂名称为_____，加入氯水时涉及的氧化还原反应离子方程式为_____。

(3)下列说法不合理的是_____(填序号)。A．蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出B．由以上实验推测蛋黄中几乎不含铁元素C．仅用盐酸不能溶出蛋黄灰分中的铁元素D．灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物

(二)蛋黄中铁元素的含量测定

实验步骤如下：

Ⅰ．取5.0g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和

洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；

Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；

Ⅲ．取出10mL溶液，使用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的量计算蛋黄中铁元素的含量。

请根据上述实验，回答：

(4)步骤Ⅰ洗涤沉淀的方法是_____。

(5)步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)实验中高锰酸钾的用量明显偏高，其原因是_____。四、周期表推断题

21、如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。

根据判断出的元素回答问题：

(1)h在周期表中的位置是___________。

(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)___________；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱___________；比较d、m的氢化物的沸点___________；

(3)z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为___________。

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________。五、有机推断题

22、A～I是常见有机物，其中A是乙烯，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。

已知：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr

(1)B的分子式为_____，F的名称为_____，C中官能团的名