云南省昭通市高中化学高三下册期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放C．使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同

3、高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NAB．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NAC．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NAD．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA

4、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

5、下列关于有机物同分异构体的说法不正确的是(不考虑立体异构)A．分子式为C5H12O且能与钠反应放出H2的有机物有8种B．某单烯烃和H2加成后得到烃，该烯烃可能的结构有2种C．与等量的Br2发生加成反应，可能生成的产物有4种D．与互为同分异构体的芳香族化合物有4种

6、下列实验不能达到预期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3

7、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，我国进入5G通信时代。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，负极反应式为：LiC6-e-=Li++6CB．充电时，Li+透过隔膜，从石墨电极移向磷酸铁锂电极C．放电时，电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极D．利用该电池电解饱和食盐水，当外电路通过2mol电子时，理论上产生H222.4L

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备的原理为、。制备的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)。

(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满，目的是___________。

(3)通入三口烧瓶中的是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成的化学方程式为___________。

(4)制备时，三口烧瓶的加热方式是___________。

(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是_____________，酒精洗涤的目的是___________。

(6)取ag产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液VmL。已知：被还原为，被氧化为。产品中的质量分数为___________(列出计算式)。三、工艺流程题

9、GaAs是一种重要的半导体材料。一种以粉煤灰(主要成分为SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3、Ga2O3等)为原料制备GaAs的工艺流程如下：

已知：Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]≈2.8×10-39

回答下列问题：

(1)基态Ga原子的价层电子排布式为___________。

(2)焙烧工序中Ga2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。

(3)母液中主要成分经分离、提纯后，可返回___________工序循环利用。

(4)若浸取液中金属阳离子的浓度几乎相同，则分步沉淀中最先沉淀的离子为___________。

(5)碱浸时发生反应Ga(OH)3+OH-[Ga(OH)4]-K=0.1，已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，计算说明分步沉淀时Ga(OH)3难溶于氨水的原因___________。

(6)电解生成Ga的电极反应式为___________。

(7)GaAs的晶胞结构如图，晶体中每个As原子周围等距且最近的Ga原子数目为___________，已知：GaAs的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞的边长为___________pm。

四、原理综合题

10、汽车尾气中含有CO和NO等，可以用不同的方法净化处理，防止空气污染。回答下列问题：

(1)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H。

①该反应在常温下能自发进行，则该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。

②将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生上述反应、相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示：

a点的v逆_______b点的v正(填“＞”“＜”或“=”')。c点_______(填“一定”或“不一定”)是平衡状态。

③对于反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在实验中测得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)、v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。

T℃，将2molCO(g)和2molNO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，反应平衡时，CO(g)的转化率为50%，则当CO(R)的转化率为25%时，v正：v逆=_______。

(2)二氧化铈(CeO2)在汽车尾气中CO的催化消除中有将广泛的应用，同时二氧化铈(CeO2)负载贵金属(Rh)和贵金属氧化物(Rh2O3)后催化活性的变化如下图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．200℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高

B．在相同温度下，负载Rh2O3后催化剂的活性大于负载Rh的催化剂的活性

C．催化剂的活性随着负载Rh的增高而增大，促进了CO催化消除反应的平衡向正向移动

(3)用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)2N2(g)+6H2O(g)。实际应用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因是__________，为了避免尿素过多造成的影响，可接一个氧化催化器，则氧化催化器中反应的化学方程式为_______。

11、碳及钾元素形成的单质及其化合物有重要的应用。回答下列问题：

(1)放射性同位素常用于测定古生物体的年龄，它可由中子轰击A原子制得：。则基态A原子的价电子排布式为_____；第四周期副族元素基态原子中，与A含有相同未成对电子数相同的元素有_____(填元素符号)。

(2)碳元素可与氮等其他元素形成许多胺类物质，其中烟碱和多巴胺的结构如下：

烟碱中N原子的杂化方式为_____；多巴胺的沸点比烟碱高，其原因为_____。

(3)可用于超微量Cu(Ⅱ)的测定。中阴离子空间构型是_____，与其互为等电子体的一种分子为_____。

(4)KCl可用作氮肥的生产，其晶体的晶格能可通过下图热化学循环计算得到。则K原子的第一电离能为_____，Cl—Cl键键能为_____。

(5)石墨层间插入碱金属K可形成一系列夹层化合物，其导电性和磁性发生很大的变化。某种夹层化合物的结构如下图所示，每隔两层插入一层钾原子，与钾层相邻的上下两层碳原子的排列方式相同。

图(b)中正六边形的顶点代表碳原子，黑点代表钾原子。

①距离钾原子最近的碳原子的个数为_____；该夹层化合物的化学式为_____。

②若钾层相邻两个K之间的最近距离为dpm，则石墨层中C—C键键长为_____pm。

12、用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物，下面是一种多环化合物H的合成路线。

回答下列问题：

(1)写出反应①的试剂和条件___________，H中含氧官能团的名称是___________。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为________。

(3)一定条件下1molC最多和___________molH2发生反应。

(4)若检验D中含有Br元素用到的试剂是：_____