2024届陕西省安康市第二中学化学高一上期末学业质量监测模拟试题含解析

2024届陕西省安康市第二中学化学高一上期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y轴)和加入溶液的体积(x轴)的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是()A．三氯化铝溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．明矾溶液 D．硝酸铝溶液2、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨3、下列说法中，正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）：A．H2的摩尔质量为2gB．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为NAC．标况下，0.5molCO2的体积为11.2LD．1molH2O含有8mol电子4、下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性5、下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥6、洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是A．NaClO作氧化剂 B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2C．氧化性：NaClO>Cl2 D．Cl2既是氧化产物又是还原产物7、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N28、某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+ B．CO32－、NH4+C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+9、有一包白色粉末，为鉴别其成分进行如下实验：（Ⅰ）将部分白色粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（Ⅱ）向（Ⅰ）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生；（Ⅲ）取少量（Ⅱ）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaNO3 C．K2CO3、Ba(NO3)2 D．KOH、CuSO410、实验室常利用反应：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气，下列关于该反应的说法不正确的是A．N2既是氧化产物，又是还原产物B．NH4Cl中氮元素被还原C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1：1D．每生成1molN2时，转移电子为3mol11、相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸12、根据S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5molMn2＋需S2的物质的量为A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol13、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．氯化钠和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油14、下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠；②硫酸钡；③铜；④蔗糖；⑤二氧化碳．A．①②⑤ B．③④ C．①② D．①⑤15、下列关于物质所属类别的叙述中错误的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐16、如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()QXYMWZA．Q元素最简单氢化物呈正四面体形B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键D．M与Z形成的化合物属于离子化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。18、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）合成塔中发生反应的化学方程式为____（2）单质X的化学式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择____作为罐体材料。A．铜B．铂C．铝D．镁（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，将标准状况下44.8L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_____mol。19、某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________；______________________。（2）一定质量的Zn与87.5mL16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝_____________L。（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。20、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、_________、____________。（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：①系列a实验的实验目的是_________________________________________________。②设计1号试管实验的作用是_______________________________________________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________________。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__________________________________________________21、（1）用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_____________。（2）该反应的氧化剂是______(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（3）工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径写出①②③步变化的化学方程式①__________________________________________②____________________________________________③_________________________________________（4）硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体直接排入空气中，有关反应的化学方程式为_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠，溶液无现象，然后再滴加盐酸，则首先中和溶液中的氢氧化钠，若继续滴加盐酸，则氢氧化铝沉淀，方程式为NaAlO2＋H2O＋HCl=Al(OH)3↓＋NaCl。当沉淀不再发生变化时，再加入盐酸会溶解氢氧化铝，方程式为Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，所以选项B不符合，故答案选B。2、D【解题分析】

凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体，因此③制炊具、④明矾净水、⑤明矾与苏打制食品膨松剂、⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品、⑧易拉罐、⑨包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，答案选D。3、C【解题分析】

A.摩尔质量的单位是g/mol，则H2的摩尔质量为2g/mol，A错误；B.缺溶液的体积，无法计算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的物质的量和数目，B错误；C.标况下，0.5molCO2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正确；D.1molH2O含有10mol电子，D错误；故选C。4、C【解题分析】

A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；

故选：C。5、C【解题分析】

①合成纤维是有机高分子材料，错误；②硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，正确；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能发生反应而不能大量共存，错误；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-发生反应：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，错误；⑤SiO2可以和氢氟酸反应，错误；⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确；⑦SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误。故选C。【题目点拨】绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。6、B【解题分析】

A.NaClO中氯的化合价降低，做氧化剂，故A不选；B.氧化剂是NaClO，还原剂是HCl。如果1molNaClO做氧化剂，参加反应的2molHCl中只有1mol发生了化合价变化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，故B选；C.NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaClO>Cl2，故C不选；D.1个Cl2中的两个氯原子1个来自于HCl，一个来自于NaClO，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故D不选。故选B。【题目点拨】在反应中，HCl中氯元素的化合价并没有全部升高，所以如果2molHCl发生反应时，只有1mol做还原剂。7、B【解题分析】

二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在，且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，综上，气体甲的组成是：NH3、NO、CO2，故B正确；故选B。8、C【解题分析】

向含有大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子的溶液中加入足量的Na2O2，发生的反应依次为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NH4＋+OH－=NH3·H2O、HCO3-+OH－=CO32-+H2O，Na＋、CO32-浓度增大，NH4＋、HCO3-浓度减小，CH3COO－浓度基本不变，答案选C。9、C【解题分析】

A．NaHCO3和NaOH在水溶液中反应生成Na2CO3，无白色沉淀生成，与题意不吻合，故A错误；B．AgCl和NaNO3在水溶液中反应生成AgCl白色沉淀，但此沉淀不能溶于稀硝酸，与题意不吻合，故B错误；C．K2CO3、Ba(NO3)2在水溶液中反应生成BaCO3白色沉淀，但此沉淀能溶于稀硝酸，且溶解后的溶液中滴加稀硫酸，继续生成BaSO4白色沉淀，与题意吻合，故C正确；D．KOH和CuSO4在水溶液中反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与题意不吻合，故D错误；故答案为C。10、B【解题分析】

A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，所以N2既是氧化产物，又是还原产物，A正确；B．NH4Cl中N元素化合价为-3价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子，NH4Cl作还原剂，则氮元素被氧化，B错误；C．NaNO2是氧化剂，被还原；NH4Cl是还原剂，被氧化，所以被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1：1，C正确；D．该反应每生成1molN2时，转移电子的物质的量=1mol×(3-0)=3mol，D正确；故合理选项是B。11、C【解题分析】

根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜和非氧化性酸反应不产生H2，但根据铜的性质可知，铜可以和氧化性酸反应，反应情况如下：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由上述方程可以很容易地判断出当铜的量相同时（假设为64g即1mol），与足量的酸反应产生气体最多的酸是浓硝酸，答案选C。【题目点拨】掌握铜的化学性质、正确书写有关反应的化学方程式为解答的关键。另外也可根据电子守恒作出推断，铜的质量相同，失电子数相同，因此产生1mol气体所需电子数最少的，也就是产生气体最多的。12、B【解题分析】

根据氧化还原反应得失电子数相等，可以得如下关系式：5S2O82-～10e－～2Mn2＋，所以n(S2O82-)＝n(Mn2＋)＝×1.5mol＝3.75mol，B正确。故选B。13、C【解题分析】

用分液漏斗分离的是不互溶的液体混合物。【题目详解】A．氯化钠溶于水，无法用分液漏斗分离，错误；B．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，错误；C．水和四氯化碳是不互溶的液体，可以用分液漏斗分离，正确；D．汽油和植物油互溶，无法用分液漏斗分离，错误；故选C。14、C【解题分析】

①氢氧化钠溶于水导电，则氢氧化钠为电解质；②硫酸钡熔融状态下导电属于电解质；③铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖水溶液和熔融状态都不导电属于非电解质；⑤二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质；故选：C。15、B【解题分析】

A．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故A正确；B．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故B错误；C．Na2SiO3属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故C正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D正确；答案选B。16、D【解题分析】

W最外层电子数为a，则X最外层电子数为a＋1，Y最外层电子数a＋2，Z最外层电子数为a＋3，则有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3=22，推出a=4，即Q为C，W为Si，M为Al，X为N，Y为O，Z为Cl，据此分析。【题目详解】A.C的最简单氢化物是CH4，甲烷空间构型为正四面体，故A说法正确；B.W3X4的化学式为Si3N4，Si和N之间以单键形式结合，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故B说法正确；C.形成的化合物中既含有离子键也含有共价键，该化合物属于铵盐，如NH4HCO3或（NH4）2CO3，故C说法正确；D.M与Z形成的化合物是AlCl3，它属于共价化合物，故D说法错误；答案：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解题分析】

溶液无色，则不含Cu2+，

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【题目详解】（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为；

（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。18、3H2+N22NH3O2将氮氧化物充分氧化为HNO3C1【解题分析】

（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气；（2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸；（3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算可得。【题目详解】（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气，反应的化学方程式为3H2+N22NH3，故答案为：3H2+N22NH3；（2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸，则X为氧气，吸收塔中氧气的作用是将氮氧化物充分氧化为HNO3，故答案为：O2；将氮氧化物充分氧化为HNO3；（3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化，由于铂是贵重金属，所以工业上为了储运浓硝酸最好选择铝作为罐体材料，故答案为：C；（4）44.8LNO和NO2混合气体的物质的量为=2mol，由N原子个数守恒可知，NaNO2和NaNO3的物质的量之和为2mol，由Na原子个数守恒可知，消耗Na2CO3的物质的量为2mol×=1mol，故答案为：1.【题目点拨】由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算消耗Na2CO3的物质的量为解答关键。19、H2Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑4.48L除去二氧化硫气体浓硫酸CuOC中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色【解题分析】

(1)浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，二氧化硫和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；(2)硫酸完全反应，发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，结合方程式计算；(3)证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液目的吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体表面的水分，装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D无水硫酸铜检验水，若变蓝色则C装置反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则X气体为H2，据此进行分析．【题目详解】(1)浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，二氧化硫和水，故对应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，

故对应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)一定质量的Zn与87.5mL16.0mol/L的H2SO4的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78.0g，则参加反应Zn的物质的量为1.2mol，H2SO4的物质的量为0.0875L×16mol/L=1.4mol；由于硫酸都没有剩余，设与浓硫酸反应的Zn为xmol，与稀硫酸反应的Zn为ymol，则：在Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中参加反应的H2SO4为2xmol、生成的SO2为xmol，在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中参加反应的H2SO4为ymol，生成的H2为ymol；由题意可知：x+y＝1.2、2x+y＝1.4，解得x=0.2，y=1.0；故产生SO2体积(标准状况下)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(3)证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液目的吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体表面的水分，装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D无水硫酸铜检验水，若变蓝色则C装置反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则X气体为H2；①由以上分析得，酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫气体；B中添加的试剂是浓硫酸；②由以上分析得，装置C中所装药品为CuO；可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色。20、漏斗玻璃棒能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。【解题分析】实验一、(1)制取实验结束后，取出B中试管，进行冷却结晶操作需要烧杯、过滤需要漏斗和玻璃棒，洗涤需要玻璃仪器烧杯盛放液体，需用玻璃棒引流，故答案为：漏斗、玻璃棒；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，