浙江省上杭县高三化学下学期第一次月考试题苏教版

PAGEPAGE62023届上杭一中高三第一次化学综合测试（2、28）（总分值300分，考试时间150分钟）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷。第一卷均为必考题，第二卷包括必考和选考两个局部。可能用到的相对原子质量Fe-56Cu-64H-1Cl-35.5第一卷（必考）本卷共18小题，每题6分，共108分。选择题（此题共18小题。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反响，转移电子数为0.3NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．常温下，pH＝1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAD．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个COeq\o\al(2－,3)7.以下说法正确的选项是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反响B．蛋白质是构造复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．乙烯和聚乙烯均能发生加成反响8.以下物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①⑤B.②③C.②⑤D.③④9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。以下说法正确的选项是A．原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>XB．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：210．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是A.装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于枯燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11．某温度下气体反响到达化学平衡，平衡常数K＝eq\f(c(A)·c2(B),c2(E)·c(F))，恒容时，假设温度适当降低，F的浓度增加。以下说法中正确的选项是()A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反响速率增大C．该反响的焓变为负值D．该反响的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)12.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反响，被复原的HNO3的物质的量一定是A．2amolB．(b-2a)molC．3amolD．4bmol第二卷必考局部23、(14分)下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，答复以下问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论__________________________________________________________。(2)表中某元素能形成两性氧化物：=1\*GB3①写出该元素的原子构造示意图：_____________=2\*GB3②写出该元素的氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反响方程式______________________(3)I元素在周期表中的位置是_______________。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。①写出电极C1上发生反响的电极反响式___________________。②当电极上产生112mL(标准状态)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH＝________。(Kw＝1.00×10－14)24．(14分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请答复以下问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反响为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化产物为，假设有3molFeS2参加反响，转移mol电子。（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸反响时可生成棕色物质，该反响的离子方程式为。（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再参加足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：____FeSO4+

KNO3+

H2SO4=

K2SO4+

Fe2(SO4)3+

NO↑+

H2O其中氧化剂为

。（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160ml5mol·L—1盐酸中，在参加一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，那么参加反响的铁粉的质量为。25．（14分）（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将枯燥的氯气在110℃～140℃与硫反响，即可得S2Cl2②有关物质的局部性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改良意见_____________________________________________________________________。利用改良后的正确装置进展实验，请答复以下问题：（2）B中反响的离子方程式：；E中反响的化学方程式：。（3）C、D中的试剂分别是。F的作用是。（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种），为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和。选考局部30．(16分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的局部实验过程如下：(1)=1\*GB3①铜帽溶解时参加H2O2的目的是(用化学方程式表示)。=2\*GB3②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是。(2)为确定参加锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，参加过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反响的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I22S2O32－+I2=2I－+S4O62－=1\*GB3①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。=2\*GB3②假设滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开场沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。开场沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③过滤；=4\*GB3④；=5\*GB3⑤过滤、洗涤、枯燥；=6\*GB3⑥900℃煅烧。2023届上杭一中高三第一次物理综合测试（2、28）答案6.B7.B8.C9.D10.A11.D12.B23、(1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生。(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－(3)第三周期ⅦA①2Cl－－2e－===Cl2↑②1324、（1）SO2、Fe3O4；32（2）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+(3)Fe3++2I-==2Fe2++I2(4)__6_FeSO4+

2

KNO3+

4

H2SO4=

1

K2SO4+3

Fe2(SO4)3+2

NO↑+

4

H2O其中氧化剂为:KNO3（5）11.2g25．(1)在G和H之间增加枯燥装置（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）饱和食盐水浓硫酸导气、冷凝（4）SCl2Cl2S（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快23、(1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生。(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－(3)第三周期ⅦA①2Cl－－2e－===Cl2↑②1324、（1）SO2、Fe3O4；32（2）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+(3)Fe3++2I-==2Fe2++I2(4)__6_FeSO4+

2

KNO3+

4

H2SO4=

1

K2SO4+3

Fe2(SO4)3+2

NO↑+

4

H2O其中氧化剂为:KNO3（5）11.2g25．(1)在G和H之间增加枯燥装置（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）饱和食盐水浓硫酸导气、冷凝（4）SCl2Cl2S（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快30.(1)=1\*GB3①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O