河北省高中化学高三上册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“复兴号”车厢连接使用的聚四氟乙烯板属于无机非金属材料C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的总数为0.2NAB．5.6g由丙烯和环丁烷组成的混合物中，所含的原子总数为1.2NAC．室温下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C键的总数为0.4NAD．一定条件下，物质的量均为1mol的乙酸与乙醇充分反应后，生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、下列说法中，不正确的是A．12C、14C互为同位素B．C4H10与C10H22不一定是同系物C．O2、O3互为同素异形体D．C3H6有两种同分异构体

6、下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是()A．制备Cl2B．收集Cl2C．验证Cl2具有氧化性D．吸收Cl2尾气

7、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（

）

A．X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液C．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑D．白色沉淀只能在阳极上产生

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、高铁酸钾()是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某小组同学在实验室制备高铁酸钾。

实验Ⅰ.制备次氯酸钾

实验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用KOH溶液吸收制备次氯酸钾溶液。

已知：的沸点为，以上分解为和。

(1)装置B中盛装碳酸钠溶液的仪器的名称是___________。实验中控制氯气与空气体积比的方法是___________。

(2)装置B中反应的化学方程式为___________。若装置B无冷却装置，则进入装置C中的会大量减少，其原因是___________。

实验Ⅱ．制备高铁酸钾

查阅资料知的部分性质如下：①可溶于水、微溶于KOH浓溶液；

②在、强碱性溶液中比较稳定；

③在和的催化作用下发生分解；

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。

(3)在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液(含KOH)中即可制取，写出该反应的离子方程式：___________。该操作不能将KClO饱和溶液(含KOH)滴加到饱和溶液中，其原因是___________。

(4)工业上常用间接碘量法测定高铁酸钾样品(杂质只有KCl)中高铁酸钾的含量，其方法是用碱性碘化钾溶液(pH为11~12)溶解0.90g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全全部被还原成)，再调节pH为3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的标准溶液作为滴定剂进行滴定()，当到达滴定终点时，消耗标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为___________。三、工艺流程题

9、纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共溶法制备MnO2，及纳米ZnO，工艺流程如图：

已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。

请回答下列问题：

(1)为了提高酸浸效果，可采取的措施有____。(答出一条即可)

(2)写出步骤①酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的离子方程式：____。(无单质硫生成)，若软锰矿的比例较低，可能产生的后果是____。

(3)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是____(填写名称)。

(4)完成步骤④中发生反应的离子方程式：____。

(5)经⑤所得水相再经过____过滤等操作得到ZnSO4•7H2O。

已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mn+开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②相关常数：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

制得ZnSO4•7H2O后最终残留的酸性废液中含有ZnSO4，除去酸性废液中Zn2+的方法是：在酸性废液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度(mol•L-1)0.100.100.18测：处理后的溶液中c(Zn2+)=____mol•L-1。

(6)ZnSO4•7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是____。A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小四、原理综合题

10、二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。

已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。物质CH4(g)H2(g)CO(g)燃烧热(△H)/(kJ•mol-1)-890.3-285.8-283.0回答下列问题：

(1)在催化剂作用下，甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法，写出CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式：______。

(2)在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的CH4、CO2发生催化重整反应。

①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.v正(CH4)=2v逆(CO)

C.CO与H2浓度的比值不再变化

D.容器内混合气体的密度不再变化

②当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p1______2MPa(填“＞”、“＜”或“=”)；当温度为T3、初始压强为2MPa时，a点的v逆______v正(填“＞”、“＜”或“=”)。起始时向1L恒容容器中加入2molCH4和2molCO2，在温度为T6、初始压强为2MPa条件下反应，用压强表示该反应的平衡常数Kp=______(分压=总压×物质的量分数)。

(3)我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如CH4→+(2-)H2；第二步：碳(或碳氢物种)和H2O反应生成CO2和H2，如+2H2O→CO2+(2+)H2。反应过程和能量变化残图如图：

判断过程______(填序号)加入了催化剂，原因是______。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为______。

11、过渡金属(等)在工业生产中有重要的作用，是化学工作者研究的对象。

(1)的结构示意图如图-1所示。

①基态的核外电子排布式为___________。

②图中与之间形成的化学键称为___________。

③能与结合成，中的键角_______中的键角(填“>”、“<”或“=”)

(2)锰元素能形成很多重要的化合物。

①锰与碘形成的某种化合物的晶胞结构如图-2所示，该化合物的化学式为___________。

②能形成配合物，其配离子的结构如图-3所示(配体位于顶点)。若该配合物与足量反应生成沉淀，则化学式中的n为___________。

③三醋酸锰由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得。乙酸酐[]可由在一定条件下脱水形成，其结构如图-4所示，乙酸酐中所含的键数目为___________。已知羧酸是一大类含羧基()的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释的酸性大于的原因：___________。

12、吡咯(

)及其衍生物为有机化学中一类重要的杂环化合物，下图是一种合成吡咯类化合物G的方法(部分反应条件已省略)：

已知：①化合物B的相对分子质量为46

②F的分子式为

③

回答下列问题：

(1)B的结构简式为___________，G中含氧官能团的名称为___________。

(2)C的名称是___________，C转化为D的化学方程式为___________。

(3)C和D在碱性条件反应还可以生成分子式均为的X和Y，X中含3个甲基，写出X的结构简式：___________。

(4)G中吡咯环上N原子是杂化而不