山东省龙口市高中化学高三上册期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中，我们经常听说PVC塑料或者在一些塑料管件上看到“PVC”字样，PVC塑料指的是A．聚氯乙烯B．聚四氟乙烯C．聚丙烯腈D．聚甲基丙烯酸甲酯

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1NAB．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NAC．0.1molO2与0.2molNO充分反应得到气体分子数为0.2NAD．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为0.1NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是A．Y—定是非金属元素B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W

5、2-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下，可被氧化为Q。下列物质与Q互为同分异构体的是A．B．C．D．

6、下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．向容量瓶中转移溶液C．读取量筒中液体体积D．收集氢气

7、一种利用微生物或羟基自由基(·OH)将苯酚转化为CO2和H2O的原电池--电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是

A．a、b极所在为原电池，c、d极所在为电解池B．b极区溶液一段时间后pH变小C．d极电极反应为H2O-e-=H++·OHD．每转移2.8mole-，该组合装置产生CO213.44L(标准状况)

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查阅资料】

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：

(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。

III.【测定产品纯度】

称取10g产品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：（忽略Na2SO3与I2反应）。

(3)滴定至终点的现象为：____。

(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=___mL，产品的纯度为____。

IV．【探究与反思】

(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、工艺流程题

9、GaAs是一种重要的半导体材料。一种以粉煤灰(主要成分为SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3、Ga2O3等)为原料制备GaAs的工艺流程如下：

已知：Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]≈2.8×10-39

回答下列问题：

(1)基态Ga原子的价层电子排布式为___________。

(2)焙烧工序中Ga2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。

(3)母液中主要成分经分离、提纯后，可返回___________工序循环利用。

(4)若浸取液中金属阳离子的浓度几乎相同，则分步沉淀中最先沉淀的离子为___________。

(5)碱浸时发生反应Ga(OH)3+OH-[Ga(OH)4]-K=0.1，已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，计算说明分步沉淀时Ga(OH)3难溶于氨水的原因___________。

(6)电解生成Ga的电极反应式为___________。

(7)GaAs的晶胞结构如图，晶体中每个As原子周围等距且最近的Ga原子数目为___________，已知：GaAs的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞的边长为___________pm。

四、原理综合题

10、丙烯是重要的有机化工原料之一，丙烷直接脱氢制丙烯是一条绿色生产丙烯的途径。

主反应：

副反应：

(1)恒压下，主反应的随温度变化如图1所示，_______0(填”、“<”或=”)，判断的理由是_______。

(2)恒压下，在不同温度下的平衡体积分数如图2所示，图中表示的体积分数的曲线为_______(填“a”或“b”)，时，的体积分数为_______。

(3)下列关于工艺说法正确的是A．的物质的量分数不再改变，反应体系已达平衡B．采用合适的催化剂能提高主反应的平衡转化率，促使丙烯的产率提高C．反应达到平衡后，增加压强，不变D．升高温度，生成的速率加快，生成其他副产物的速率减慢(4)丙烷氧化脱氢制丙烯，相比，该途径生产丙烯的好处是_______。

(5)用下图所示装置电解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。

①Y极与电源_______(填“正”或“负”)极相连。

②X极的电极反应式为_______。

③理论上，_______。

11、镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要步骤如图所示：

回答下列问题：

(1)Na元素位于元素周期表的_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。

(2)元素Cl、Mg、Na的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(3)属于_______(填“分子”、“离子”或“共价”)晶体，判断的理由为_______。

(4)若将“溶液”(无其他溶质)直接蒸干，_______(填“能”或“不能”)得无水氯化镁，判断的理由为_______。

(5)氯化钠晶体结构模型如图所示：

①氯化钠晶体中，每个离子可吸引周围_______个带异性电荷的离子。

②氯化钠晶体中，每个周围最近且等距离的有_______个。

(6)氟与氯位于同一主族，查阅资料可知：的熔点为1534K，NaF的熔点为1266K，NaF的熔点低于的熔点的原因为_______。

12、盐酸沙丁胺醇(G)用于防治支气管哮喘、哮喘型支气管炎和肺气肿患者的支气管痉挛，其合成路线如下。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(R表示烷基或H原子，X表示卤素原子)

回答下列问题：

(1)化合物D中含有的官能团名称为_______。

(2)C→D的化学方程式为_______。

(3)B和M的结构简式分别为_______、_______。

(4)下列说法不正确的是_______(填序号)。A．盐酸沙丁胺醇的分子式为B．C可以发生的反应类型有加成、消去、还原反应等C．F→G的过程中有还原反应发生D．F与完全加成后的产物中含有4个手性碳原子(5)符合下列条件的A的同分异构体有_______种，写出一种核磁共振氢谱中有4