黑龙江省阿城市高中化学高二上册期末高分通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、现代生活离不开方便实用的化学电源，化学电源都是依据原电池的原理制造的，下列说法不正确的是A．判断一种电池的优劣可以看电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量)B．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，价格低廉，生活中使用广泛C．锂离子电池具有质量小，体积小，储存和输出能量大等特点，是常见的干电池D．燃料电池将化学能转化为电能的效率超过80%，远高于火力发电的能量转化率

2、下列有关化学符号表征正确的是A．利用铁矿石制得的能除去污水中的：B．溶液呈碱性的原因：C．次氯酸在水中发生电离：D．在溶液中滴加溶液至中性：

3、某温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是

A．a点对应的溶液：B．b点对应的溶液：C．c点对应的溶液：D．a点对应的溶液：

4、化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。根据实验目的，下列实验及现象。结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数的大小分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者B比较和的酸性强弱量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸，无气泡产生酸性C探究氢离子浓度对转化为的影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动D比较AgCl和AgI的溶度积常数向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色

A．AB．BC．CD．D

6、化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是A．侯德榜一中国工业制纯碱的先驱B．勒夏特列一提出了化学平衡的移动原理C．门捷列夫一制作了第一张元素周期表D．洪特一提出了每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反电子的观点

7、下列关于化学反应热效应的描述正确的是A．需要加热或点燃的反应都是吸热反应，不能自发进行B．同温同压下，在光照和点燃条件下，△H相同C．由

kJ/mol，可知稀盐酸与氨水反应生成1mol液态水时释放57.3kJ的热量D．已知在一定条件下，2mol与1mol充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为

8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.35mol·L－1。下列有关判断正确的是A．x＋y<zB．平衡向逆反应方向移动C．C的体积分数降低D．B的浓度增大

9、，在V2O5存在时，该反应的机理为(快)、(慢)。下列说法正确的是A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．V2O5是反应的中间产物C．逆反应的活化能大于198D．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

10、向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正反应在进行B．t2～t3时，反应不再发生C．t2时，容器内有1.5molYD．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化

11、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：时间(t/min)物质的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是A．0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B．该反应在10min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1D．物质B的平衡转化率为20%

12、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，则溶液中c(Ca2+)增大C．向盐酸中加入氨水至恰好完全反应，溶液中<1D．向AgCl、AgBr饱和的混合溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小

13、下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A．某温度下，，则，溶液呈碱性B．25℃1LpH=5的氯化铵溶液，，由水电离出C．某温度下，0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，与pH=1的溶液混合呈中性，则D．100C时，纯水的pH=6，呈中性

14、室温下，下列实验能达到实验目的是

A．实验1证明溶液中存在水解平衡B．实验2比较HClO和的酸性强弱C．实验3不能证明盐酸酸性比醋酸强D．实验4证明在相同温度下：

15、下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c()＞c()B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中Kb增大

16、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸氢钠溶液中，产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察实验现象证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B向溶液A中加入盐酸，产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象探究溶液A中是否含有或C室温下，用pH计分别测量等浓度的溶液与NaClO溶液的pH比较碳酸与次氯酸的酸性强弱D室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH比较的电离程度与水解程度的大小A．AB．BC．CD．D

17、下列有关说法正确的是（

）A．将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变B．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0C．常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c(Ca2+)减小D．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小、Kw不变

18、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

19、T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1

20、为二元弱酸，室温下，，，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是实验实验操作和现象1将溶于蒸馏水，配制溶液2向溶液中加入等浓度等体积的盐酸，测所得溶液的3向溶液中加入等浓度等体积的溶液，产生白色沉淀4向溶液中滴入稀盐酸至溶液

A．实验1的溶液中存在：B．实验2的溶液中存在：C．实验3的溶液中存在：D．实验4的溶液中存在：二、填空题

21、利用化学原理研究对废气进行脱硝处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。合理应用和处理氮氧化合物，在生产生活中有着重要的意义。

I.

(1)闪电时空气中的和会发生反应：，，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。A．在1000℃时，此反应能自发进行B．在1000℃时，此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃D．该反应能自发进行的最高温度约为

II．已知，该反应在2404℃时的平衡常数。

(2)该温度下，向密闭容器中充入与各，平衡时的转化率是___________％(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、、，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。请说明理由___________。

(4)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是___________。

A．B．C．

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。三、实验题

22、是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制溶液，标定其浓度后，得到标准液，再对某些试样进行滴定分析。

Ⅰ.用草酸钠()对溶液进行标定，准确称取配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的溶液进行滴定(反应为)，重复上述操作两次。

(1)标定时，溶液应用下图___________(填字母)装置盛装。A．B．C．D．(2)本实验中，消耗溶液体积如下：实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.1020.0822.2025.3031.3021.32

则测得标准液的物质的量浓度为___________

Ⅱ.用标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定

(3)下列操作顺序是：(

)→(

)→(

)→B→(

)→(

)(用序号字母填写)，________

A．检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤

B．分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和标准液液面位于刻度0

C．准确放出10.00mL双氧水消毒液样品(密度约等于)于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸。把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸

D．向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和标准液，使液面位于刻度“0”以上

E．用标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次

F．分别用双氧水消毒液样品、标准液润洗对应滴定管2~3次

(4)到达滴定终点的现象是___________；

(5)滴入最后半滴标准液的操作方法：控制活塞使半滴溶液悬挂在滴定管口，用___________，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀。

(6)下列说法正确的是_________A．实验Ⅰ中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致测得标准液浓度偏低B．滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛注视锥形瓶内颜色变化C．实验Ⅱ中，滴定时发现经过一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用D．实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，导致所得双氧水浓度偏高(7)医用双氧水消毒液质量分数应不高于3%才能用于擦拭皮肤创面以清洁伤口和消毒，实际应用中，通常用“滴定度”(每1mL某浓度标准液所相当的被测药物的质量)表示标准液的浓度。若实验Ⅱ中所用标准液滴定度为，3次滴定所耗标准液体积平均值为24.00mL，则测得双氧水消毒液的质量分数为___________。四、原理综合体

23、中国科学院提出的“液态阳光”项目为碳中和目标的达成进行积极探索，将工业生产过程中排放的转化为的研究取得初步成果。按要求回答下列问题。

(1)实现该转化如图所示反应的能量变化。

①写出该图示反应的热化学方程式：________________；

②若使用催化剂，反应的活化能E________。

③判断该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。

④在恒容条件下，下列措施能加快该反应速率的是________；能提高转化率的是________。

A．降温

B．减压

C．增加投料量

D．将及时液化

⑤在一恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是________(填字母)。

A．容器内压强不随时间变化

B．

C．容器内各物质的浓度相等

D．混合气体的密度不再改变

(2)实现该转化所需高纯的来源是目前的研究热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接或，可交替得到和。

①图示装置的能量转化方式是________________。

②制时，控制开关应连接________(填“”或“”)。产生的电极反应式是________________。

③改变开关连接方式，可得的电极为________(填“阳极”或“阴极”)。此时电极3的电极反应式是________________。五、填空题

24、某化工厂利用软锰矿(主要成分为，另含有少量、、、等杂质)脱除燃煤尾气中的，同时制得电池材料。工艺流程如下：

(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)，提高软锰矿酸浸速率的措施_______(任意填一条即可)。

(2)写出脱硫过程中转化为的化学反应方程式_______

(3)加入的作用_______。

(4)制二氧化锰时，理论需要高锰酸钾与硫酸锰的物质的量之比为_______。

(5)实验室用制的化学方程式_______。

(6)已知25℃时，，欲使浓度不大于，应调节溶液不低于_______。

25、镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：，制造密