浙江省平湖市高中化学高二下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．制食品保鲜膜的聚乙烯能与溴水发生加成反应D．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖

2、阿伏加德罗常数的值为NA，有关化工原料甲苯的下列叙述正确的是A．标准状况下的11.2L苯乙炔所含氢原子数为4NAB．92g该物质中含有碳碳双键的数目为3NAC．1mol甲苯最多可与2NA个H2发生加成反应D．1mol甲苯分子中共线的原子数最多为4NA

3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的－半，则下列说法正确的是XYZWQ

A．离子半径：Q>W>YB．Y有多种同素异形体，而W不存在同素异形体C．X与W可形成化合物XW2，该化合物可作溶剂D．最高价氧化物的熔点：Z>X，因为氧元素与X、Z形成的共价键，后者键能更大

4、下列说法不正确的是A．乙醚和丁醇互为同分异构体B．立方烷(

)经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种C．与

不属于同系物关系D．分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构

5、如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是

编号气体abcANH3浓氨水固体氢氧化钠浓硫酸BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CCl2浓盐酸二氧化锰浓硫酸DNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

6、用如下图所示的电化学装置将和进行转化再利用(装置中的电极均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．装置Ⅰ中的电极a为阳极B．电极b上发生的电极方程式为C．装置Ⅱ中移动的方向是c→dD．每转化67.2L同时可转化1mol

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、三氯乙醛是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl

②相关物质的部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔点/℃-114.1-57.558-138.7沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是___________，冷凝水的流向是____________口进水(填“a”或“b")。

(2)有同学认为应在B、C之间加一干燥装置，理由是_________。

(3)装置C应控制反应温度在70℃左右，可采用_______加热的方法。

(4)装置D干燥管的作用为导气、________，装置D烧杯中的试剂是__________。

(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是____________(填名称)。三、工艺流程题

9、某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体()。

已知某些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01mol·L-1）的pH7.23.72.27.5沉淀完全时（c=1.0×10-5mol·L-1）的

pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

(1)提高“碱浸”速率有效措施有___________(任写一种即可)；“滤液②”中含有的金属离子有___________。

(2)写出“转化”中发生反应的离子方程式___________。

(3)若“转化”后溶液中浓度为，则“调pH”应控制的范围为___________。

(4)获得硫酸镍晶体时，需经过控制pH、___________、___________、过滤等“一系列操作”。

(5)写出基态镍原子的电子排布式___________；基态铁原子的价电子排布式___________四、原理综合题

10、利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。回答下列问题：

(1)在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：

则相同条件下反应的___________(用含、和的代数式表示)。

(2)硫化氢分解反应，101kPa，平衡时各气体的体积分数与温度的关系如图1所示。

①该反应的___________0(填“>”、“<”)。

②为提高的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。

③图中A点时反应的平衡常数___________kPa(用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。

(3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图2所示。

①装置工作时Y极上的电极反应式为___________，Y极溶液中发生的离子反应为___________。

②该分解制氢的方法主要优点是___________。

11、航天领域充斥着新材料的身影——外层的热控保温材料核心成分为石墨烯，太阳能电池板中大量使用氮化镓、砷化镓作为半导体材料。回答下列问题：

(1)石墨烯是通过剥离得到的单层石墨(如图所示)，其中的碳原子采取_______杂化，12g石墨烯中含有C—C的个数为_______NA。

(2)氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)同为第三代半导体材料的代表，两者均为共价晶体。GaN的熔点为1700℃，GaAs的熔点为1238℃，其原因是_______。

(3)GaAs的晶胞结构如图所示，已知A原子的分数坐标为(0，0，0)，B原子的分数坐标为(，，)，则C原子的分数坐标为_______。每个晶胞中有_______个As原子，每个As原子周围等距离且最近的As原子有_______个。

(4)已知Ga和As的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1，原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，该晶胞的空间利用率为w，则GaAs晶体的密度为_______g·cm-3。

12、瑞派替尼可用于治疗晚期胃肠道间质瘤成年患者，瑞派替尼的合成路线如下所示。

已知X的结构为，回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称为___________，的名称为___________。

(2)A发生第(ⅰ)步反应的条件a为___________，第(ⅱ)步反应的化学方程式为___________。

(3)由C生成D时，有小分子生成，则D的结构简式为___________。

(4)由D生成产物瑞派替尼的反应类型为___________。

(5)B在一定条件下发生自身聚合生成聚酰胺的化学方程式为___________。

(6)Y是比X少两个碳原子